高一化学下学期期中模拟试卷
化学试卷
1.考试时间：90分钟 满分:100分
2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 （选择题）
选择题(共18小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)
1．Se是人体必需微量元素，下列关于
和
的说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素
2．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18O2气体中所含中子的物质的量为（ ）
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （ ）
4.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( )
A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m
5．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
6．已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有（ ）
A. 10种 B. 8种 C. 9种 D. 7种
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、
W四种元素的描述，不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-
9.已知下列元素的原子半径为
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10－10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A. 0.80×10－10m B. 1.10×10－10m
C. 1.20×10－10m D. 0.70×10－10m
10.下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物可能是共价化合物
B、在共价化合物中可能存在离子键
C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键
D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强
11．已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和
1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）
A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定
12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断
氧化银是（ ）
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
14. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
15. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）
16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓KI溶液
17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( )
A．11.2g B．28g C． 13.2g D．24.4g
18.烃分子可以看作由以下基团组合而成：
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是( )
A.6 B.7 C.8 D.10
第II卷 (非选择题 46分)
19．（4分）某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为
(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝ 。
20．（6分）A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
| A | C | ||
| B | |||
回答下列问题：
(1）A、B、C的元素符号为： 、 、 ；
(2）C的单质和水反应的化学方程式为： ；
B的最高价氧化物的水化物的化学式为： ；A的氢化物的水溶液
呈 (酸性或碱性)。
21．（10分 ）
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(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________（用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：
(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着 _________的递增呈现 _ ____的变化。
22．（11分）某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置 ，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：
3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O
回答下列问题：
（1）仪器 A的名称为 发生装置中反应的离子方程式为：
。
(2) 饱和NaCl溶液的作用是 ，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？ ，理由是 .
(3）能否省去冰水冷却？ ，用化学方程式表示原因是：
,大试管内发生反应的离子方程式为 。
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2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大
B.减小 C.不变）
| 改变条件 | 速率变化 | ||
| 降低温度 |
| ||
| 增在O2的浓度 | |||
| 使用V2O5做催化剂 | |||
| 压缩气体 |
（2）（5分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
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①A中反应的离子方程式为 ，B中Cu极电极反应式为 。
②C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。
24.（6分）150℃、101.3kPa时,1.5L某烃CXHY蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至（a＋3）L （同温同压下测定）。
（1）该烃在组成上必须满足的条件是
（2）当a = 10L时，该烃可能的分子式为
（3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为 。
答题纸
班级： 姓名：
选择题：（每小题3分，共54分）得分：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 题号 |
第II卷 (非选择题 46分)
19．（4分）
(1)
(2)
(3) x＝ y＝ 。
20．（6分）
(1） 、 、 ；
(2） ；
； (酸性或碱性)。
21．（10分 ）
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(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3) ________>________（用元素符号表示），
(4) _________， _ ____。
22、（11分）
（1） ， 。
(2) ， ， 。
(3） ， ， 。
23.（1）（4分）
将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）
| 改变条件 | 速率变化 |
| 降低温度 | |
| 增在O2的浓度 | |
| 使用V2O5做催化剂 | |
| 压缩气体 |
（2）（5分）
① ， 。
② ， ，
。
24.（6分）得分：
（1）
（2）
（3） 。
高一化学模拟试题答案
一、选择题
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B
14.A 15.C 16.B 17.D 18.C
二、非选择题
19.（1）Ar （2） （3）19 8 （每空1分 ）
20.（1）N S F （2）2F2+2H2O＝4HF+O2
（3）H2SO4 碱性 （每空1分）
21.（共10分）
（1）
|
（4）原子序数 周期性
22.（1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （2分）
（2）除去氯气中的氯化氢 能 水的存在不影响氯气和氢氧化钠的反应
（3）不能 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （2分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分） （其它每空1分）
23.（1）B A A A （每空1分）
（2）① Fe+2H+=Fe2++H2 2H++2e-=H2
②Zn Zn-2e-=Zn2+ ③B＞A＞C （每空1分）
24.（1）该烃的一个分子中氢原子数必须为8（或y＝8）
（2）C3H8 C4H8 （3）a≥13.5（每空2分共6分）