高一化学下学期模块水平测试（必修2）
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
第I卷（选择题，共44分）
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1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al:27 S：32
Cl：35.5 K:39 Mn:55
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．纤维素 C．氨基酸 D．聚氯乙烯
2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
3．一次性餐具目前最有发展前景的是
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
4．下列各项中表达正确的是
A．F － 的结构示意图：
B．乙炔分子比例模型：
C．NaCl的电子式：
D．N2的电子式：
5．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯
6．在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
7．根据硅在元素周期表中的位置，硅的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．H2SiO3 B．HSiO3 C．H4SiO4 D．H6Si2O7
8．下列物质中，不含共价键的是
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
9．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是
A、化学性质 B、核外电子数
C、最外层电子数 D、核外电子层数
10．A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是
A．11和8 B．12和17 C．11和16 D． 8和12
11．下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是
A、金属钠 B、溴水 C、碳酸钠溶液 D、酸性高锰酸钾溶液
12．下列关于“生活中的化学”的叙述中错误的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
13．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，只含离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C． 分子晶体中，不含共价键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
14．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
15．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
16．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
17．某有机物分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。A的溶液能使紫色石试液变红色，则A是
A．HCHO B．CH3CH2CH2OH C．CH3COOH D．CH3CH2COOH
18．某有机物在氧气中完全燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是
A．该有机物分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3
B．分子C、H原子个数比为2∶1
C．该有机物中必定含O
D．该有机物中必含有C、H，无法判断是否含有O
19．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
Ｂ．非金属性：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．下列反应可以发生：X2 + Y2－ ＝ 2X－ + Y
20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是
A． ＋C2H5Cl
C2H5 ＋ HCl
B． ＋C2H5OH
C2H5 ＋ H2O
C． ＋CH2＝CH2
C2H5
D．
CHBr－CH3
CH ＝ CH2＋HBr
CH ＝CH2＋H2
C2H5
21．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；
△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－893kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是
A、H2(g)
B、CO(g)
C、C8H18(l)
D、CH4(g)
22．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为
A、0.05mol·L－1·min－1 B、0.1mol·L－1·min－1
C、0.2mol·L－1·min－1 D、0.4mol·L－1·min－1
化 学（必修2）试 卷
（试卷满分：100分；考试时间:90分钟）
登分表：
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
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选择题答题表：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二．填空题（5小题，共40分）
23．（8分）
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l）ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ
（2）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。
24．（6分）
将下列物质进行分类：①11H 与 13H ② O2 与O3 ③乙醇与甲醚（CH3－O－CH3）
④ H2O 与 D2O ⑤ CH3CH2CH2CH3 与CH3－CH(CH3)－CH3 ⑥ C60 与C70
⑴ 互为同位素的是 （填编号，下同）；
⑵ 互为同素异形体的是
⑶ 互为同分异构体的是
25．（10分）
下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
⑴ 在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的符号是 金属性性最强的是
⑵ ①、②、③、⑤、⑦五种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号）
⑶ ①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）
⑷ ①、③、⑤、⑦四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
酸性最强的是 （填化学式）
⑸ ④与⑥形成的化合物的电子式为
26、（5分）有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：
； ， D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）A原子的阴离子的结构示意图为 。
（2）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族；
（3）化合物B2A分子的电子式为
；
（4）D的最高价氧化物的水化物的分子式是 。
27．（10分）
通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。试根据下图回答有关问题：
 |
⑴ 有机物 B 的名称为 ，结构简式为 。决定有机物 A、 C 的化学特性的原子团的名称分别是 。
⑵ 写出图示反应①、③的化学方程式，并指明反应类型：
① ；反应类型：
③ ；反应类型：
三、实验题（2小题，共12分）
28、（4分）小明同学做同周期元素性质递变规律的实验，自己设计了一套实验方案，请你帮他完成下面的实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| （1）将镁条和铝条用砂纸打磨后，分别放入沸水中，并滴加酚酞 | 镁的金属性比铝活泼 | |
| （2）向新制的得的Na2S溶液中滴加氯水 | 有淡黄色沉淀生成 |
29．（8分）
如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。（实验图我会重新制作）
⑴ 写出左试管中主要反应的方程式：
；
⑵饱和Na2CO3的作用是：__________________________________________ ；
⑶实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味，把它从右试管的混合物中分离出来的操作是 (填操作名称)，所需要的主要仪器是 。
四、计算题（6分）
30．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22 g。求：
⑴ 该烃的分子式；
⑵ 若完全燃烧0.1mol该烃生成CO2气体和液态水，放出150kJ的热量，写出反应的热化学方程式；计算完全燃烧144g该烃生成CO2气体和液态水时放出的热量。
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 选 项 | B | D | B | A | D | B | B | A | D | B | C |
| 题 号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 选 项 | A | C | A | A | C | C | D | D | C | A | C |
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）还没改
二、填空题（5小题，共40分）
23．（8分）
（1）小于 （2分）
（2）小于 （2分）
（3）氢气完全燃烧放出的热量比等质量的化石燃料放出的热量多；原料是水，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境。 （其它合理答案也给分，2分）
（4）化学能；电能 （2分）
24．（6分）
⑴ ① （2分。多选或选错本题不得分）
⑵ ②⑥ （各1分，共2分。只要选错一个，本题不得分）
⑶ ③⑤ （各1分，共2分。只要选错一个，本题不得分）
25．（9分）
⑴ Ar；Na （各1分，共2分）
⑵ NaOH；HClO4 （各1分，共2分）
⑶ Cl （1分）
⑷ Na+、Mg2+、Al3+ （2分）
⑸
（2分）
26、（5分）
（1） （2）4；ⅣA
（3） （4）H2SO4 （每空1分，共5分）
27．（10分）
⑴ 乙醛；CH3CHO；羟基、羧基 （各1分，共4分）
⑵
① CH2＝CH2 + H2O
CH3CH2OH（2分）；加成反应 （1分）
③ n CH2＝CH2
（2分）；加聚（或聚合）反应 （1分）
三、实验题（2小题，共12分）
28．（4分）
（1）放镁条的试管冒出无色气泡快，滴入酚酞时，溶液的红色更深 （2分）
（2）氯的非金属性比硫的非金属性强 （2分）
29．（8分）
⑴ CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O （2分）
⑵除去乙酸和乙醇，并促使乙酸乙酯分层析出 （2分）
⑶小；芳香；分液；分液漏斗 （各1分，共4分）
四、计算题（本题6分）
30．（6分）
⑴ C5H12 （2分）
⑵ C5H12(l) + 8O2(g) ＝ 5CO2(g) + 6H2O(l)；△H＝－1500KJ/mol （2分）
3000KJ （2分）