高一年级化学第一学期期中考试试卷
总分：100分 考试时间100分钟 命题人：侯召兵
相对原子质量：Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39
Na：23 C：12 O：16 H：1 S：32
第Ⅰ卷（选择题 共48分，请将答案填涂在答题卡上）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）
1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
2、下列实验操作中正确的是 （ ）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 （ ）
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4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2 ↑
B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+
C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20
6、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 （ ）
A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
8、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2 Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+ 、Ce3+
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、有关胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A、胶体微粒的直径小于1nm B、胶体微粒的直径介于1～100nm
C、胶体微粒不可以通过滤纸 D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
10、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 （ ）
A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠
D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的KI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
12、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A．23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子
B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
13、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 （ ）
A、150mL B、200mL C、300mL D、350mL
14．将5．6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 （ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共20分。）
15、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O
(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________________(填下列选项的序号)
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
16．（6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法
（1）： 。
（2）： 。
（3）： 。
17.(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，
右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________
_______________________________________________。
18．（12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、NO3-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
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第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
。
四、计算题（共14分）
19.（6分） 取1.06g Na2CO3 溶于水配成10 mL 溶液，再往该溶液逐滴加入1mol/L的稀盐酸15mL并不断搅拌使之反应。
求：（1）写出相关离子方程式 （2）该 Na2CO3 溶液的物质的量浓度
（3）标准状况下，生成气体的体积
20．（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（3分）
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（5分）
高一年级化学试卷答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| B | C | D | C | D | D | C | A | BD | AC | BC | A | AD | C |
15、（8分）（1）1，5，3，3，3，3 （2）1：5 （3）0.12mol（4）② ③ ④
16．（6分） (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。
17．（12分）
（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶
18．（12分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+；
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O） MgSO4 （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O酌情扣分）
19.（6分）（1） CO32-+H+==HCO3— H+ + HCO3—== H2O + CO2↑
（2）1 mol/L (3) 0.112L
20．（8分）
（1）① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
② Na2O + H2O == 2NaOH
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑
（2）n (Al)=0.54g÷27 g·mol 一l=0.02 mol
根据反应③ 可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n ( NaOH ) =0.02 mol
生成的氢气的物质的量为n (H2）=0.03mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n (H2)=2.24L/22.4L·mol 一l -0.03 mol = 0. 07 mol
根据反应① 可得金属钠的物质的量为n (Na）=2×0.07 mol = 0.14mol
又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为
n (NaOH)= 2.0 L×0.09mol·L一= 0.18mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n (Na+）= 0.18 mol + 0.02 mol = 0.2 mol
n (Na2O）= (0.2 mol-0.14 mol)/2= 0.03 mol
该钠块中钠元素的质量分数为
90.6%