高一化学硅测试1

　　　　　　　　　　　　　　　　　 

新课标高一化学同步测试（A）

第一节 无机非金属材料的主角—硅

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　（　　）
A．硅胶　　　　　　　　B．水晶　　　 　　　 C．玛瑙　　 　 　　 D．硅石

2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．具有玻璃塞的细口瓶 　　　　　　　　　　 B．具有玻璃塞的广口瓶　　　　　　　　　

C．带滴管的滴瓶　　　　　 　　　　　　　　 D．具有橡胶塞的细口瓶

3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是　　　　　　　　　　 　　（　　）

　　　 A．二氧化硅　　　　　　B．粗硅　　　　　　　　　 C．高纯硅　　　　　　　 D．硅酸盐

4．下列不是水玻璃用途的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　（　　）

A．肥皂填料 　　　　　 B．木材防火剂　　　　C．纸板黏胶剂　　　　D．建筑装饰材料

5．下列不属于传统硅酸盐产品的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．玻璃　　　 　　　 B．水泥　　　　　　　C．光导纤维　　　　D．陶瓷

6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．水泥、沙子和钢筋　　　 　　　　　　　　 B．水泥、沙子、碎石和钢筋　

C．水泥、碎石和钢筋　　　 　　　　　　　　 D．水泥、沙子和碎石

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　（　　）

A．Al　　　 　　　　　 B．O　　　　　　　　　C． Si　　　　　　　　 D．C

8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．浓盐酸　　　　 B．硫酸　　　　　　　　　C．硝酸　　　　　　　D．氢氟酸

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水　

　　　 B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

　　　 C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

　　　 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　（　　）

　　A．Si是非金属元素　　　　　　　 　　　 B．SiO₂对应的水化物是可溶性弱酸

C．SiO₂与强碱反应生成盐和水　　　　　 D．SiO₂不能与酸反应

11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是　　　　　　　　　　　　　　  　　（　　）
A．碳酸钠　　　　　 B．硅酸钠　　　 　 C．二氧化硅　　 　 D．氢氧化铝

12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是　　　　　　　　　　  　　（　　）
A．CO₂→H₂CO₃　　 B．SiO₂→Na₂SiO₃ 　 C．Na₂O₂→Na₂CO₃ 　　　　　　　　　　　　 D．SiO₂→H₂SiO₃

13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A． Ag⁺、Al³⁺、K⁺  　　　　　　　　　　　B． SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

 C． Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺ 　　　　　　　　　　　　 D．Ag⁺、Ba²⁺、 Na⁺ 　　

14．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　（　　）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^- +CO₂ ===CaCO₃↓+H₂O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃+2OH^- === SiO₃^2-+2H₂O

15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn　　B．Al、Mg、Si、Zn　　　　　　　　　

C．Al、Fe、C、Cu　　　　  D．Al、Si、Zn、Na

16．在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为　　　　 　　　　（　　）

A．36∶30　　　　　　B．60∶36　　　 　 C．2∶1　　  　　　　D．1∶2

三、填空题：

17．（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na₂CO₃和SiO₂

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　

（2）CaCO₃和Na₂SiO₄

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

18．（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

　　

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：

①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分

A：　　　　　　　 ；B：　　　　　　　 ；C：　　　　　 ；D：　　　　  。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有　　　 　　　 

A．玻璃坩埚　　　 B．瓷坩埚　　　 C．氧化铝坩埚　　 D．铁坩埚

19．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是　　　；

（2）光导纤维的主要成分是　　　：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　；

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为　　　　的化合物　　　　　  ；

20．（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na₂CO₃）、石灰石（CaCO₃）和石英（SiO₂），这种玻璃的成分可以认为是由Na₂O、CaO和SiO₂所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na₂CO₃由K₂CO₃替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K₂O、11.0%的CaO和70.6%的SiO₂。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

参 考 答 案

一、选择题1．A　2． D　3． C　 4．D　5．C　6．B

二、选择题7．BC　8．D　9．B　10．C　11．CD　12．D　13．AB　14．CD　15．A　16．D

三、填空题

17．（某种方法3分）（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na₂CO₃，余者为SiO₂。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na₂CO₃；不反应的是SiO₂。化学方程式：Na₂CO₃＋2HCl＝2 NaCl＋H₂O＋CO₂↑

（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO₃和，黄色的为Na₂SiO₄。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO₃，剩余的为Na₂SiO₃。CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

 

18．(每空2分) ①A：NaAlO₂和Na₂SiO₃；B：NaAlO₂和Na₂SiO₃；C：AlCl₃；D：H₂SiO₃。

②Al₂O₃＋Na₂CO₃ 2 NaAlO₂＋CO₂↑；SiO₂＋Na₂CO₃ 2 Na₂SiO₃＋CO₂↑

③D

19．(每空2分) (1)硅（或Si或单晶硅）

(2)二氧化硅（或SiO₂）

(3)硅（或Si）

(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）

20．解：根据元素守恒可知：K₂O——K₂CO₃ ；CaO ——CaCO₃；

　　所以，原料的物质的量之比就是K₂O、CaO、SiO₂三者物质的量之比，

　　

故有生产这种钾玻璃的原料K₂CO₃、CaCO₃、SiO₂

物质的量之比＝　　　　　　　  ＝1︰1︰6