化学必修II《化学反应与能量》单元测试题（B卷）
（40分钟）
可能用到的原子量：
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。)
1、下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
2、氢气是未来的理想能源，理由是：
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成
1mol H—Cl键所放出的能量
D、该反应中，化学能只有转变为热能
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A、锌粒与稀硫酸的反应
B、灼热的木炭与CO2的反应
C、甲烷在空气中燃烧的反应
D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：
A、解决石油短缺问题 B、降低成本
C、减少对大气的污染 D、加大发动机的动力
6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：
A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大
C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大
7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：
A、锌 B、汞 C、石墨 D、二氧化锰
8、已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原
C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原
9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
10、可逆反应2SO2
+ O2 
2SO3达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
11、在反应：C + CO2 ≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④
12、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：
A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
13、下列变化是因原电池反应而引起的是
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C、在潮湿的空气中钢铁易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质
14、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1
C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1
二、非选择题（共44分）
15、（6分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。
16、（6分）将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：
，
该反应的化学方程式：
17、（12分）对于反应X(g) + Y(g) = Z(g),下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系（考虑某一因素时，其它条件保持不变）
 |
判断各图象表示的关系是否正确，如果错误，说明理由；如果正确，说明曲线的念义
①
②
③
④ 。
18、（12分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
。
19、（8分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式：
参考答案
一、每题4分，共56分：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| D | A | B | B | C | C | B |
| 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| A | C | C | C | D | C | B |
二、
15、Na2SO4•10H2O 吸热放热 Na2SO4•nH2O + (10-n)H2O (n<10) （3分）
由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。 （3分）
16、容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；
Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O （3分）
17、（每小题3）
① 错误，c(X)为0时，不可能发生反应。
② 正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。
③ 错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。
④ 正确，反应的温度升高，反应速率也加快。
18、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。 （3分）
19、（1）略。 （3分）
（2）锌片、铜片（合理答案即可，各1分）；CuSO4溶液（1分）
（3）负极：Zn – 2e- = Zn2+ （1分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）