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高一化学下学期3月份月考
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，72分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题（含8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
2．下列叙述中错误的是 （ ）
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
C．由极性键构成的分子不一定为极性分子
D．极性分子一定含有极性键
3．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中，可能错误的是 （ ）
A．是银白色质软的金属 B．能形成
价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强
4．一定的温度下，
将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是 （ ）
A．生成 SO3 2 mol B．放出 197 kJ 的热量
C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧元素 6 mol
5．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
①当Ａ与Ｂ用导线相连后浸在稀硫酸中时，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
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A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的电子式：S2- D．碳－12原子： 
C
7．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，然后都加水稀释至50mL。X和盐酸都能缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）
A．10 mL、2 mol·L-1 B．20 mL、2 mol·L-1
C．10 mL、4 mol·L-1 D．20 mL、3 mol·L-1
8．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是 （ ）
A．是混合物 B．是化合物 C.不含极性键 D．其晶体是原子晶体
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．反应2A(g) 
2B(g)＋E(g)；△H
=+a kJ/mol（a＞0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
（ ）
A．加压 B．减压
C．减少E的浓度 D．降温
10．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．镀锌的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
B．纯铁比生铁更易被腐蚀
C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D．金属腐蚀的本质是因M-ne‑=Mn+而被损耗
11．锂亚硫电池具有能量密度高和保存期限长等优点，可以大倍率放电，是重要的军用电池。它的电极材料分别是金属锂和石墨，由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成电解质。电池总反应式为：10Li+4SOCl2=8LiCl+Li2SO4+3S，下列有关说法正确的是 （ ）
A．金属锂是电池的正极
B．电子由锂电极经导线流向石墨电极
C．电池供电时负极发生氧化反应
D．正极的电极反应是：4SOCl2-10e-=SO42-+8Cl-+3S
12．已知a元素的阳离子，b元素、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为 （ ）
A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
13．在373K时，在一密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时
A．NO和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO2的物质的量一定相等
C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
14．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可 视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为
（ ）
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6
C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
15．已知H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）；△H＝－242kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＝－286kJ/mol
将标准状况下的H2和O2混合气体点燃后，再恢复到原状况时，气体体积减少3.36L，反应放热为 （ ）
A．24.2kJ B．28.6kJ C．57.2kJ D．72.6kJ
16．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的 （ ）
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
17．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法错误的是 （ ）
A．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
C．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
18．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（s） NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g） Br2（g）+H2（g）
2 min后，反应到达平衡，测知C(H2)=0.5mol/L，C(HBr)=4mol/L.若用V(NH3)表示NH4Br的分解反应速率，下列速率正确的是 （ ）
A．0.5mol/ (L· min) B．2.5 mol/ (L·min) C．2 mol/ (L· min) D．5 mol/ (L ·min)
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括3小题，共24分）
19．（8分）在下列物质中：（1）含离子键的物质是_____________；（2）既有离子键又有共价键的化合物是__________；（3）由极性键形成的非极性分子是__________ ；（4）由非极性键形成的非极性分子是____________；（选填序号）
（A）Cl2、 （B）NaOH、 （C）H2S、 （D）CO2、 （E）CaCl2、
（F）N2、 （G）CCl4、 （H）NH4Cl、 （I）NH3、 （J）HBr
20．（8分）（1）
溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
（1）____________________________，（2）___________________________。
（2）在
的平衡体系中，加入
构成氧气，当平衡发生移动后，
中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是_________________________________。
21．（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是______________________________________
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________
四、（本题包括3小题，共37分）
22．（14分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
（1）X、Y、Z元素的名称及符号：X__ __、__ __。Y__ ___、___ _。Z_____、_____。
（2）用电子式表示ZX2化学键的形成过程____________ ______________________。
（3）Y2X对应水化物的电子式为 _ ______，其中存在的化学键有 _______________。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式____________。
23．（12分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ 。
（2）推测x值与原子半径的关系是 。
据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 ____ 变化规律。
24．（11分）右图中A是直流电源，B是浸透滴有酚酞的饱和食
盐水溶液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电
极。接通电路一段时间后，发现B上的c点显红色。试回
答：
（1）电源A上的b为 极
（2）写出B上的电极反应
阳极
阴极
总反应
（3）e、f电极上所产生的气体各为 和 ，其体积比是 。
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（5分）某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为HROx，气态氢化物的化学式为HyR，已知1 mol HROx比HyR质量多64 g，又知 1mol HROx中R的核内质子数比1 mol HROx中氢、氧原子核内质子总数少16 mol，试求R的原子序数。
26．（12分）
（1）中学教材图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美
的NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—
核间距离为a ×10—8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的
摩尔质量为74.7g.mol-1）
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺
陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的
缺陷：一个Ni2+空缺，另有两Ni2+被Ni3+所取代。
其结果晶体仍然呈电中性，但化合物中Ni 和O的
比值却发生了变化。某氧化镍晶体样品组成为
Ni0.97O，试计算该晶体Ni3+中Ni2+与的离子数之比。
高一新课标版下学期3月份月考
物理参考答案
一、二、选择题(每小题4分共72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | A | C | C | D | C | D | B | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AB | BC | C | AC | C | B | A | AB | B |
19．BEH；BH；DG；AF(每空2分，全对给分)
20．（1）①加AgNO3 ②加水 (每空2分)
（2）增加；可逆性导致 (每空2分)
21．(1)H2（g）+1/2O2（g）==2H2O（l）；△H= - 286kJ/moL (每空2分)
(2)＜ (3)283akJ ＜Q ＜890akJ (4)284.5akJ ＜ Q ＜568.5akJ (每空2分)
22．（1）氧、O；钠Na；碳C ( 每空1分) （2）略(2分)
（3）Na+[
]Na+；离子键 (每空2分) （4）2OH-
+ CO2 ==CO32- +H2O (每空2分)
23．（1）0.93；1.57；2.25；3.44 (每空2分)
（2）半径越大，x越小； 周期性 (每空2分)
24．（1）负 (2分) （2）2Cl- －2e- ==Cl2↑； 2H+ + 2e- ==H2↑；（每空2分）
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH +H2 ↑+Cl2↑ (每空2分)（3）O2；H2；1：2 (每空1分)
25．解：由题意在HROx中R的化合价为+（2x-1）
则8 -（2x-1）=y……① 1+MR+16x-y-MR=64……②
得x=4；y=1 则: HROX为HRO4
由题意R的质子数为17，则R为Cl元素. (5分)
26．解：（1）1cm3中阴、阳离子总数＝
1cm3中 Ni2+-O2-离子对数＝
×
密度＝
＝
(6分)
（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol， Ni2+(0.97-x)mol
根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1mol x=0.06
Ni2+为(0.97-x)mol=0.91
离子数之比 Ni3+ ： Ni2+=0.06 ： 0.91=6：91 (6分)