高一化学下学期期末考试
化 学
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是 （ ）
A．天然气燃烧 B．金刚石变成石墨
C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水
2．天然皮革是 （ ）
A．纤维素制品 B．脂肪类物质
C．橡胶制品 D．凝固和变性的蛋白质
3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 （ ）
A．二氧化氮 B．二氧化硫
C．一氧化碳
D．甲苯等有机物蒸气和甲醛
4．下列说法正确的是 （ ）
A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。
B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。
C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同
D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。
5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是 （ ）
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
6．下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含有共价键
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键
D．以上说法均不正确
7．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
8．关于原电池的下列说法中，正确的是 （ ）
A．在正极上发生还原反应
B．化学性质较活泼的金属为正极
C．在外电路，电子流出正极
D．是由电能转化为化学能的装置
9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是 （ ）
A．乙醇 B．溴水
C．氧气 D．酸性高锰酸钾
10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是 （ ）
A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3
B．分子中C、H个数之比为1:2
C．分子中可能含有氧原子
D．此有机物的最简式为为CH4
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是 （ ）
A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3︰2︰1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．在2min内的反应速率，用C表示逐渐增大
13．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配不合适的是 （ ）
A．银镜，氨水 B．油脂，热碱液
C．石蜡，汽油 D．晶体碘，酒精
14．按下述实验制备气体，合理而又实用的是 （ ）
A．锌与稀硝酸反应制备氢气
B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
15．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是 （ ）
A．C8H8 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22
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A．x︰m︰n＝1︰2︰1 B．m︰n＝2︰1
C．m≥2x＋2 D．m＜2x＋2
17．“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，与沙土粒子结合，在地表下形成隔水层，既阻止地下的盐分上升，又拦截、蓄积雨水，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ）
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B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定熔沸点
18．2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果是将塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷 （非选择题 56分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1＋ | 1－ | 0 | 2＋ | 1＋ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
（1）a微粒的结构示意简图____ __；
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___ ____（用化学式表示）；
（3）d与盐酸反应的离子方程式为_____ __；
（4）c微粒是____ __，f微粒是___ ___（用化学式表示）。
20．（12分）已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
四、（本题包括2小题，共22分）
21．（8分）
（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①
；
实验方案：②
。
（2）请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。
22．（14分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油
方法①
；
方法②
。
（2）用乙醇为主要原料（无机试剂任选），根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。
①氧化反应 ；
②消去反应 ；
③置换反应 。
（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?
。发生反应的化学方程式为 。
五、（本题包括2小题，共14分）
23．（6分）
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某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z
三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
；
反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
。
24．（8分）
（1）一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。求乙醇和氧气物质的量分别是多少？
（2）若将0.5 mol乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是多少？
参考答案
1．C 2． D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8错误！链接无效。 9．C 10．C（每个小题2分，共20分）
11．D 12．B 13错误！链接无效。 14．D 15．D 16．C 17．B 18．B （每个小题3分，共24分）
19．（8分）
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（1） （2分）
（2）NaOH>Mg(OH)2 （2分）
（3）NH3＋H+= NH4+ （2分）
（4）OH－ ；H3O+ （2分）
20．（12分）
解析：所举的例子应符合条件，尽管放热反应很多，但需写溶液中的离子反应。
① H+ + OH－ = H2O
② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
③ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑；
④ C + CO2 = 2CO
⑤ C + H2O = CO + H2
⑥ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O。（每个方程式2分）
21．（8分）
（1）实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。（2分）
实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。错误！链接无效。
（2）解析：化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：
氧化半反应（负极反应）：Cu －2e－ = Cu2+
还原半反应（正极反应）：2Fe3+ + 2e－ = 2Fe2+
结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液。装置图（略）。（4分）
22．（12分）每空2分，共14分
（1）①各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇。②各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油。
（2）①O2+2CH3CH2OH
2H2O+2CH3CHO
②CH3CH2OH
CH2=CH2 +H2O
③2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应CuO+CH3CH2OH = Cu+H2O+CH3CHO，排除了CuO对焊接质量的影响。
23．（6分）每空3分，共6分
3Y + Z 
2X（不写可逆号不得分）
0.025mol·L－1·min－1
24．（8分）
（1）根据氢原子守恒，可得：
C2H5OH ~ 3H2O
1mol 54g
n(C2H5OH) 10.8g
n(C2H5OH)=
=0.2mol...........................................................（1分）
碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)=
=0.3mol
根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol－0.3mol=0.1mol............................（2分）
根据氧原子守恒：n(O2)=
=0.55mol..（2分）
（2）由题意可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算........................（1分）
2Na ~ H2↑
46g 22.4L
9.2g V(H2)
V(H2)=
=4.48L
.........................................................（2分）