高一年级
化学第一学期期终考试
化 学 试 题
本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷组成，共4页；满分100分、考试时间60分钟。
提示：做题时请仔细审题，祝大家考出好成绩。选择题答在第三页表格处。
相关元素相对原子量： Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。（共40分）
1.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )
A. Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2 B. Na2O＋H2O ＝ 2NaOH
C. 2CO＋O2
2CO2
D. Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2NaCl
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失
C. 化合价的升降 D. 电子的得失或共用电子对的偏移
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 ( )
A. NaHSO4 B. H2O C. 食盐水 D. Ca(OH)2
4．在1965年，我国科学工作者在世界上首次用化学方法人工合成了具有生物活性的物质是 ( )
A. 血红素 B. 叶绿素 C. 核糖核酸 D. 结晶胰岛素
5．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. . Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4
6. 在反应C＋H2O＝CO＋H2中，还原剂是 ( )
A. H2 B. H2O C. CO D. C
7. 关于反应C＋CO2＝2CO，下列说法正确的是 ( )
A. 是化合反应，不是氧化还原反应
B. CO既是氧化产物又是还原产物
C. 单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D. CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
8. 有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
9. 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是 ( )
A. HCl→Cl2 B. H2S→SO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2
10. 下列化学反应的离子方程式，不能只用Ba2+＋
＝BaSO4↓表示的是
( )
A. 氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B. 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C. 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D. 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
11. 在2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑的反应中，生成0.2 g氢气时，被氧化的金属钠的质量为： A. 23 g B. 2.3 g C. 46 g D. 4.6 g ( )
12. 下列粒子中，不具有还原性的是 ( )
A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl－
13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A. H+、Ba2+、
、OH－
B. Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C. Na+、H+、、
D. Cu2+、Fe3+、Cl－、
14. 下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 ( )
A. CaCO3＝CaO＋CO2↑ B. Cu2(OH)2CO3＝2CuO＋H2O＋CO2↑
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. 2H2S＋2O2＝SO2＋2H2O
15. 在下列反应中，氧化产物和还原产物为同一种物质的是 ( )
A. 2KClO3＝2KCl＋3O2↑ B. C＋CO2＝2CO
C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. H2＋CuO＝Cu＋H2O
16. “酸雨”形成的主要原因是 ( )
A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业燃烧大量含硫燃料
C. 大气中CO2含量增多 D. 汽车排出的大量尾气
17. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B. 将氢氧化铁放入盐酸中： Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+＋＝BaSO4↓
D. 石灰石跟盐酸反应： ＋2H+＝H2O＋CO2↑
18. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量碳酸氢钙溶液反应 2OH－+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
19. 下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )
A. 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B. 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag+＝AgCl↓
20. 下列反应中，HCl做还原剂的是 ( )
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. MnO2＋4HCl(浓)＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
班级 姓名 总成绩
第Ⅰ卷（选择题共40分）
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第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题（共45分）
21. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中，＋4价的N元素既被 又被 ， NO2既是 剂又是 剂，氧化产物是 。
22. 宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。这个反应的化学方程式是
（标出电子转移的方向和数目）；离子方程式为 。
23. 从Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4和水等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：
① 化合反应： ，
② 分解反应： ，
③ 置换反应： ，
④ 复分解反应（酸与碱的反应）： ，
24.X、Y、Z、M、N分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：
(1) 2X＋Y＝Z＋2H2O (2) Z＋M＝BaSO4＋2X (3) M＋CuSO4＝BaSO4＋N
根据上述反应
① 推断各物质的化学式为：X Y Z M
N
② 完成上述反应的离子方程式：(1)
(2)
(3)
三．计算题：（15分）
25、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
化 学 试 题 参 考 答 案
一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6. D 7. B 8. D 9. C 10. D 11. D 12. B 13. D
14. C 15. B 16.B 17. B 18. C 19. B 20. C
二、21. 有足够的空气；和空气有足够大的接触面
22．氧化 还原 氧化剂 还原剂 HNO3
23. CaCO3；CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑；
CO2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2O；取玻玻璃片，涂上石灰水罩在反应的杯子上，有浑浊生成即是.
24．Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+
或
25.（略）
三、26．（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
（2）（略）
27.① X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4
M Ba(OH)2 N Cu(OH)2
② (1)OH-＋H+＝H2O (2)Ba2+＋＝BaSO4↓
(3) Ba2+＋2OH-＋Ca2+＋ ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
28.1.12g