高一上学期期末考试化学试卷
满分：100分 时间：1小时40分
说明：
1．本试卷分第I、II两部分，第I部分为选择题，第II部分为非选择题。
2．本试卷可能用到的相对原子质量：Mn—55 Ag—108 Cl—35.5 C—12 O—16 H—1
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含
A．单质碘（I2）
B．碘化钠中化合态的碘（I－）
C．碘酸钠中的碘元素 D．氯化碘（ICl）中的碘元素
2．下列说法正确是的
A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子
C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成
D．焰色反应属于化学变化
3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
4．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
5．在通常情况下，下列气体不能共存的是
A．H2、Cl2
B．H2、O2
C． H2、Br2 D．H2、F2
6．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
A．CaCl2
B．Na2CO3
C．Ca(OH)2
D．NaNO3
7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
8．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是
A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
B．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
9．下列微粒不具有还原性的是
A．H2 B．H+
C．Na D．CO
10．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D．3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
11．现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．除（3）外 B． 除（4）外 C． 除（2）外 D．全部
12．关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
13．既能导电又是电解质的是
A．蔗糖溶液 B．氢氧化钾溶液
C．熔融的氯化钠
D．硫酸溶液
14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
15．下列物质中，不能与CO2反应的是
A．K2O2 B．RbHCO3 C．Na2O D．LiOH
16．在无土栽培中，配制内含0.5 molNH4CI，0.16 mol KCl， 0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl，NH4CI和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02 mol 0.24mol
17．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2
A．2.24L
B．0.2mol
C．7.1g D．无法计算
18．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的摩尔浓度为
A． 
B． 
C． 
D． 
19．下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何物质都约含有6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
20．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本题共7小题，共60分）
21．（4分）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
22．（7分）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
① 元素得电子， 元素被氧化。
②氧化剂与还原剂的物质的量比是 。
③若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_______。
④离子方程式为：
。
23．（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：
（1）A为______________ B为______________ C为______________ D为______________
（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。
（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。
（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。
24．（12分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。
填写下表：
| 含杂质的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | 反应的化学方程式 |
| （1）Cl2（HCl） | |||
| （2）NaCl固体（NaI） | |||
| （3）NaNO3溶液（NaCl） |
25．（6分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
A．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
。
B．本实验用到的基本仪器有：
。
C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④
（偏高，偏低或不变）；加蒸馏水时不慎超过了刻度 （偏高，偏低或不变）。
D．若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
。
26．（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ，_____接 ，_____接H，G接F。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是
，
②浓硫酸起的作用是
。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是
，写出反应方程式
。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ；
②尾气吸收装置中进行的反应： 。
27．（7分）8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至1000mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量.
高一上学期期末考试
化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B
11．D 12．C 13．C 14．C 15．B 16．D 17．D 18．B 19．D
20．D
二、非选择题（共60分）
21．（4分）H2 H2 H2O H2O（各1分）
22．（7分）①锰，氯；②1：5；③7.1 g。（电子转移等各1分）
④2MnO4－＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
23．（14分）（1）Na2O2 Na Na2O NaOH
（2）2Na+O2 Na2O2
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（各2分）
24．（12分）
（1）饱和食盐水 洗气 略
（2）氯水 蒸发结晶
（3）AgNO3溶液 过滤
25．（6分）
A：①②④③⑤ （1分）
B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（1分）
C：偏低；偏低（各1分）
D．宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。（各1分）
26．（10分）
（1）CDAB（1分）
（2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解（1分）；
吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）
（3）试纸变蓝（1分） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2（2分）
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O（各2分）
27．（7分）
（1）2.24L（3分）
（2）0.008 mol（4分）