高一化学上学期期中测试题2
化 学
考试时间100分钟，满分100分
第I卷（46分）
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32
Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶
叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： （ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列有关原子的说法正确的是： ①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；
③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中 不发生变化；⑤原子核在化学变
化中不发生变化。 （ ）
A．①②③ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
3．具有相同质子数的微粒一定是： （ ）
A．同一种原子 B．同一种元素 C．同一种分子 D．无法确定
4．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是： （ ）
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：
（ ）
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
6．在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023 个电子，则可得到铜单质： （ ）
A．25.6g B．32g C．12.8g D．38.4g
7．下列各组中的物质都是电解质的是： （ ）
A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
8．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是： （ ）
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
二、选择题（每小题可能有一～二个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是： （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ；
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ；
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。
10．下列有关氯水的叙述，正确的是： （ ）
A．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强。
11．下列说法中正确的是： （ ）
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是： （ ）
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠；
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： （ ）
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA ；
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；
D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。
14．如图所示，下列实验操作与方法正确的是： （ ）
 |
15．下列数量的物质中含原子个数最多的是： （ ）
A．0.4mol氧气 B．4℃时5.4mLH2O
C．标况下5.6L二氧化碳 D．10 g氖
16．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： （ ）
A．制取氢气
B．粗盐提纯
C．用氢气还原氧化铜
D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。
17．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：（ ）
| A | B | C | D | |
| 纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
| 小烧杯中的溶液 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
18．将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是： （ ）
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．①＜②＜③＜④＜⑤
C．⑤＜④＜②＝③＜① D．⑤＜③＜④＜②＜①
第Ⅱ卷（54 分）
三、填空题
19．（12分）（1）1mol H2SO4中含______mol硫原子， ____个氧原子，_____个氢原子。
（2）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______，氢原子数之比是_________。
20．（8分）以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法。如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中。
现有氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，请设计出4种分类标准，使其得到这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：
| 序号 | 分类标准 | 单独属于一类的物质名称 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 |
21．（4分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热、冷却、结晶、_________。
（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：
22．（6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 →
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）
（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
四、实验探究题
23．（6分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里欲从海带中提取碘。（已知Cl2 + 2KI = 2KCl + I2）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________；②___________
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ）
A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C．汽油、乙酸
（3）为使海带灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器是__________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程（为防止碘升华，本实验中采用水浴加热）。指出下图所示的蒸馏装置中的错误：
①_________________________________,
②____________________________ __
24．（6分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴人6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
五、计算题
25．（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
回答下列问题：
（1） 15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
26．（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_______ __L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为
1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
六、附加题
27．（10分）资料：氨（NH3）是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得很快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请依据上述资料中提供的相关信息完成本题。
某同学通过以下实验探究喷泉实验的原理。
（1）按图示装置进行氨的喷泉实验。（图中a为充满氨气的圆底
烧瓶；b为固定在橡皮塞上内装有少量水的滴管；c为酚酞溶液；
f为止水夹，该止水夹夹在连接有上下两段玻璃管的胶管上，上段
玻璃管固定在橡皮塞上且伸入烧瓶内，下段玻璃管伸进酚酞溶液中）
请说明应如何引发喷泉。
。
（2）该同学做实验时，发现烧杯中只有少量液体通过玻璃管缓缓进入烧瓶，并未形成喷泉，请分析导致实验失败的可能原因。(可不填满，也可补充)
①
②
③
（3）该同学依据上述喷泉实验的原理，更换了实验药品，在上图装置中的烧瓶中充满干燥气体a ，滴管中装有液体b ，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体c最终几乎充满烧瓶（b和c相同）。则a和b分别是 （填写相应的序号）。
|
| a（干燥气体） | b或c（液体） |
| ① | 空气 | 水 |
| ② | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 |
| ③ | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
| ④ | NH3 | 1mol/LHCl溶液 |
参考答案
一、选择题（46分）
1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.C 8.A 9.D 10.BD 11.B 12.D 13.AC 14.A 15.B 16.BD 17.AB 18.A
二、填空题
19．（12分）（1）__1___；2.408×1024_；1.204×1024_ （2）_24.5_ 1∶4 1∶1
20．（8分）可据常温下的状态、颜色、是否纯净物、元素种类、酸性、碱性等分类，只要合理，每种分类法可得2分，最多得8分。
21．（4分）（1）溶解 ；过滤 （2）BaCl2 KCO3 HCl
22．（6分）（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O
（4）3.36 L
四、实验探究题
23．（6’）（1）过滤，萃取 （2）B （3）分液漏斗 （4）温度计插入液体中，冷凝管进出水的方向颠倒
24．（6分）（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
五、计算题
25．（6分）（1） 0.5mol （2） 5.6L
26．（6分，每小题2分）（1）0.2 （2）1.12
（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得
n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］
＝2×［
］＝0.14mol 1分
故 c(NaOH)＝
＝0.7mol/L
1分
六、附加题（10分）
（1）挤压胶头滴管的胶头，使滴管中的液体进入烧瓶，然后可轻轻摇动烧瓶，打开止水夹，烧杯中的液体就会喷入烧瓶。（也可先打开止水夹，然后再挤压胶头）。（3分）
（2）①烧瓶内氨气收集得不满（或只收集了很少的氨气）②烧瓶内壁不干燥，氨气溶解混入了空气③装置漏气，氨气溶解的过程中空气进入，不能形成喷泉。（只要回答出其中的两点，即得4分）。
（3）②④（选对其中的一项得1分，两项都对得3分，但选错一项就只得0分）