高一化学上学期期中考试试题
命题人:
考生须知：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3．考试结束，上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．九月二十六日，“中国扬州世界运河名城博览会暨运河名城市长论坛”在扬州开幕。开幕式上宣读了来自联合国副秘书长安娜女士的贺信，并且举行了中国大运河申遗机构揭牌仪式。这意味着扬州从24个中国大运河沿线城市中脱颖而出，成为了大运河申遗的牵头城市。以下措施不利于大运河申遗工作的是： ( )
A：在运河边新建一批小化工厂和小造纸厂，促进个体经济的发展；
B：打造“运河十里外滩景观带”，美化运河；
C：启动船舶垃圾和油废水回收站点的建设；
D：城市建设中，科学规划、预留空间，统筹广陵新城、物流集聚区、码头、港口等的开发建设；
2．我国的“嫦娥一号”探月卫星已发射成功，“嫦娥”探月工程取得重大进展。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：( )
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为4
3．提出近代原子学说的科学家是 ( )
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
6.下列物质中属于盐的是 ( )
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
7．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．液氯 B．氯水 C．稀盐酸 D．漂白粉
8．容量瓶上标有的是 ( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
9．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ( )
A．干燥Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．84消毒液
10、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气的密度比空气大
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物;
12．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．萃取 C．渗析 D．蒸馏
13．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦
C．①④⑧ D．④⑥⑧
14．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 （ ）
A．水和酒精 B．水和四氯化碳 C．Na2CO3溶液和泥沙 D．汽油和水
15．下列说法不正确的是： ( )
A、摩尔是物质的量的单位
B、1molCl原子的质量是35.5g
C、摩尔质量就是分子量
D、氨气的摩尔质量是17g
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B． 64g SO2中含有的分子数为NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )
A．有丁达尔效应 B．不能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
18．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C 
Si + 2CO
②Si + 2Cl2
SiCl4 ③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl，
其中，反应①和③属于 （ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
19．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。正确的次序是 （ ）
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
20．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题（本大题包括3小题，共18分）
21．（8分）填写下表：
| 粒子符号 | 质子数Z | 中子数N | 核外电子数 | 质量数A |
| Cl | 17 | 20 | ||
| S2－ | 18 | 32 | ||
| Na | 12 | 23 | ||
| AXn+ | x | A |
22．（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．H2SO4，E．氢氧化钠固体，F．纯碱（Na2CO3），G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
23、(2分)科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
|
2H2O============2H2 + O2
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，2个水分子能分解产生2个氢气分子和1个氧气分子；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多关于此反应的量的关系吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。
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三、实验题（本大题包括2小题，共10分）
24、(5分)实验室提供下列仪器(用品)：①铁架台(附铁圈、铁夹) ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥天平(含砝码、镊子) ⑦滤纸 ⑧分液漏斗 ⑨普通漏斗 ⑩双孔橡皮塞
请按要求填空：
⑴过滤时，应选用的仪器（用品）是 (请填写序号)；
⑵萃取并分液时，应选用的仪器是 (请填写序号)；
⑶欲配制500mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，除上述提供的仪器外还缺少的仪器是 。人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移。其中正确的操作顺序应是（填各步骤序号） 。
25．（5分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
四、实验探究题（本题包括1小题，共6分）
26．（6分）化学课上，张老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，然后动手实验，再加以小结。”几分钟后，“我们”设计了多种方案。
⑴“我”设计出的两种不同的区别方法是(只要写出试剂)： 、 。
⑵交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
①正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。
“我”赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 。
②验证氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）
。
五、计算题（6分）
27、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
|
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
（1） 在标准状况下制得Cl2多少升？
（2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
高 一 化 学 答 题 纸
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
三、填空题（本大题包括3小题，共18分）
21．（8分）填写下表：
| 粒子符号 | 质子数Z | 中子数N | 核外电子数 | 质量数A |
| Cl | 17 | 20 | ||
| S2－ | 18 | 32 | ||
| Na | 12 | |||
| AXn+ | x | A |
22．（8分）
23、(2分)
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
四、实验题（本题包括2小题，共20分）
24、(5分) ⑴ (请填写序号)；
⑵ (请填写序号)；
⑶ ； （2分）。
25．(5分)（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）（2分）如要检验其是否存在，将如何操作
。
五、实验探究题（本题包括1小题，共6分）
26．（6分）⑴ 、 。
⑵ ①“我”赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，
其理由是 。
②（2分）
。
六、计算题（6分）
27、
参考答案：
一、 二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | A | B | D | C | A | A | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AB | D | C | BD | CD | AB | AB | C | D | C |
21．【说明】在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
| 粒子符号 | 质子数Z | 中子数N | 核外电子数 | 质量数A |
| Cl | 17 | 37 | ||
| S2－ | 16 | 16 | ||
| Na | 11 | 11 | 23 | |
| AXn+ | A—x | x—n |
22、B、胶体、G、C、D、E、F、氧化物
23、（1）1mol 水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气
（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气
24．⑴①③④⑦⑨ ⑵①③⑧ ⑶500mol的容量瓶 BEAGC（F）DF
25．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。
26．⑴紫色石蕊试液(或无色酚酞试液或pH试纸)、锌(或铁等活泼金属)、氧化铜(或氧化铁等不溶性碱性氧化物)、二氧化碳(或二氧化硫等酸性氧化物)、氢氧化铜(或氢氧化镁等不溶性碱)、碳酸钙(或碳酸钠等碳酸盐)、硫酸铜(或氯化铜等及硫酸铁或氯化铁)等
⑵①正方(或反方) 用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳气体，分别加入等量稀盐酸和氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶塞，软塑料瓶变瘪明显的是氢氧化钠溶液(反方：二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象)(或其他合理答案)
②向生成物中滴加稀盐酸等酸(或氢氧化钙、氢氧化钡等碱，或氯化钙、氯化钡等盐)，若有气泡产生(或对应有沉淀产生)，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
27．（1）：2.24L
(2):0.4mol/L