高一化学第一学期期末高中学业评价试题
高一化学
说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共20小题60分；第Ⅱ卷共8小题40分，总分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔写，涂在答题卡上；答第Ⅱ卷前必须将自己的学校、试室号、姓名、考号填写在密封线左边的空格内。
3．可能用到的原子量：H=1，O=16，Cl=35.5，C=12，N=14 ，S=32，He=4， Ne=20， Na=23， Al=27， Mg=24
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分共30分）
1．我国古代文明有许多发明创造对人类的进步都产生了深远的影响。下列发明创造过程中没有发生化学变化的是
A．指南针的使用 B．酿酒制醋
C．冶金造纸 D．烧制陶瓷
2．下列说法正确的是
A．光纤是用纯硅制成的
B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C．某些生物能将空气中的氮气转变成含氮化合物
D．大气中二氧化碳含量增大会导致酸雨发生
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A．氢氧化铝 B．苛性钠
C．氧化钙 D．硫酸钡
4．下列溶液中的c（Cl－）与150mL 1mol·L－的AlCl3溶液c（Cl－）相等的是
A．75mL 2mol·L-1NH4Cl溶液
B．150mL 3mol·L-1的KCl溶液
C．75mL 2mol·L-1的FeCl3溶液
D．150mL 1mol·L-1的NaCl溶液
5．下列不能产生丁达尔现象的分散系是
A．烟雾 B．食盐水
C．蒸馏水 D．鸡蛋清溶液
6．一种元素从化合态变成游离态将是
A．被氧化 B．被还原
C．产生沉淀 D．可能被氧化，可能被还原
7．在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42－ B．Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、SO32- D．Fe3+、NO3-、S2-、Cl-
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+ == CO2↑+H2O
B．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－=== Zn2++2Cl－+H2↑
C．石灰石与硝酸反应：CO32-+2H+ === CO2↑+ H2O
D．钾与水反应：K+2H2O === K++2OH－+H2↑
9．相同条件下液体水和硫酸各1mol，其体积如下图示。体积不同的主要原因是
A．微粒数不同
B．微粒间的间隔不同
C．单个微粒的体积不同
D．温度、压强不同
10．用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨
二、选择题（每小题有1-2个选项符合要求，漏选给1分，多选、错选均不给分，每小题3分共30分）
11．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数 B．体积
C．质子数 D．质量
12．下表中物质的分类组合完全正确的是
| 编 号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | KNO3 | NaOH | BaCl2 | HCl |
| 弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
| 非电解质 | Cu | 石墨 | CaCO3 | C2H5OH |
13．实验室制取下列气体时，只能用排气法收集的是
A．NH3 B．H2
C．SO2 D．NO
14．金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是
A．①② B．①③
C．②④ D．④
15．等体积的CaCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则CaCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1 B．2:3
C．2:1 D．3:2
16．鉴别CO2和SO2两种气体时，可选用
A．品红溶液
B．湿润的蓝色石蕊试纸
C．溴水
D．澄清的石灰水溶液
17．下列物质中，能够导电的电解质是
A．铝 B．熔融的氯化镁
C．食盐溶液 D．蔗糖
18．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的
A．N2、O2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO D．N2、NO2
19．下列化合物中，能通过单质间化合直接制取的是
A．AlCl3 B．CuS
C．NO2 D．SO3
20．t℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g，20g，30g，析出A晶体的质量依次为ag，bg，cg。则a，b，c三者的关系是
A．c=a＋b B．c=2b－a
C．c=2b＋a D．c=2a－b
高一化学第一学期期末高中学业评价试题
高一化学
第Ⅱ卷（40分）
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| 第Ⅰ卷（60分） | 第Ⅱ卷（40分） | 总分 | ||
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | |
| 得分 |
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三、填空题(每空2分，共24分)
21．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，写出反应的化学方程式
。
22．在 K2Cr2O7
+ 14HCl
=
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
23．将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
24．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明存在Fe3+的现象是 。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式 。
25．等质量镁铝合金两份(铝既能与酸反应又能与强碱反应)，一份与足量的盐酸作用，生成的气体在标准状况下是22.4L，而另一份与足量的烧碱溶液作用，生成相同条件下气体16.8L，则两份合金中铝的质量共有
g。
26．现有下列物质：①纯碱 ②氯化银 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
属于酸的是___________________，属于碱的是___________________，
既不属于电解质又不属于非电解质的是__________________________。
四、实验(共16分)
27．(6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。
由此可以判断:
A是 B是
C是 D是
E是 F是 。
28．（10分）为获取纯净的氯化铁，进行实验。在下面的装置中，A是Cl2发生装置(实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取)，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
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试回答：
（1）G中装有什么药品： 。
（2）从A中生成的气体通过C装置，C装置的作用是：
。
（3）E中生成的物质是 。
（4）写出G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
G
E 。
高一化学第一学期期末高中学业评价试题
高一化学[参考答案]
一、二选择每小题3分共60分
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | C | A | B | B | D | B | A | C | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| BC | D | AC | C | D | AC | B | BD | A | B |
三、填空（每空2分，共24分）
21、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
22、氯 K2Cr2O7 3 （6分）
23、90.0（2分）
24、KSCN或NH4SCN 溶液变红
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（6分）
25、27 （2分）
26、⑦ ⑥ ④⑤ （6分）
四、实验（共16分）
27、A．(NH4)2CO3 B．NaOH C．MgSO4
D．BaCl2 E．HBr F．AgNO3
（每空1分共6分）
28、（1）氢氧化钠溶液（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢（2分）
（3）FeCl3（2分）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2分）
2Fe+3Cl2=2 FeCl3（2分）