高一级第二学期半期化学试题

高一级第二学期半期化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Zn-65

第I卷　选择题(共48分)

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。只有一个选项符合题意。)

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维　　　　B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 D.道尔顿　

2．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH　　　　 B．Na₂O₂C．CaCl₂D．H₂O₂

3．下列电子式中，正确的是

　　 A . 　　　　　　　B．

C．　　 　　　　 D.　

4．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

5．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：

 A.3种　　　　　B.4种　　　　　  C. 5种　　　　 D.6种

6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的　　　　　　

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸　　　　　　　 

D．第16、17列元素都是非金属元素

7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．　 A、B、C、D、E　　　　　　  B．　　E、C、D、B、A　　

C．　 B、A、D、C、E　　　　　　　 D．　 C、D、A、B、E　

8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF₃　　　　　  B．CCl₄　　　　　 C．H₂O　　　　  D．PCl₅

9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

  A．x+2　　　　　  B．x+4　　　　C．x+8　　　　　 D．x+18

10．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是　　　　　　 　　　　　　　

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃　

B. 稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半径：Br^—＞K ⁺ ＞S^2— ＞S　

D. 还原性：Na＞S^2— ＞Cl^—＞Br^— ＞I^-

11．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　  　　　　　D．

12.下列关于过氧化氢的说法正确的是

A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸　

B. 过氧化氢是离子化合物

C. 过氧化氢可以发生分解反应　　　　　

D．过氧化氢是水的同素异形体

13.下列反应的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A. 将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^－ = CaSO₃↓+ 2HClO

B. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^—

C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO= BaSO₄↓+2H₂O

D.用NaOH溶液吸收尾气Cl₂：　 Cl₂ + 2OH^—= Cl^—+ClO^—+H₂O

14.下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.浓H₂SO₄和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
　　B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色.
　　C.浓H₂SO₄和稀硫酸与锌反应均生产气体.
　　D.HBr,HI气体不能用浓H₂SO₄制取

15.用30ml 0.1mol/L Na₂SO₃溶液恰好将0.002molXO₄^-还原,则X元素在还原产物中的化合价为(　　)　

A.+1　　　  B.+2　　　　　　 C.+3　　　　　　 D.+4

16. 向一定量的浓H₂SO₄溶液中加入Wg的铜片并加热，充分反应后，得到V LSO2气体，则被还原的H₂SO₄不可能是

A. 98V/22.4g　　B. 98V/34g　　C. W/64mol　　　 D. W/32mol　

第I卷答案

1	2	3	4	5	6	7	8
9	10	11	12	13	14	15	16

第II卷非选择题(共52分)

17.(9分)在原子序数为1─18号元素中：（填元素符号或化学式）

（1）与水反应最剧烈的金属元素是________

离子方程式为__________________________________

与水反应最剧烈的非金属元素是________

化学方程式为___________________________________

(2)第三周期中原子半径最大的金属元素是_______________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是___________。（3）能吸收紫外线对地球起保护的物质是_________

18.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)画出A离子的结构示意图：______________

(2)B在元素周期表中的位置是_________________

(3)C单质在A单质中燃烧的反应现象是_______________________

B单质在D单质中燃烧生成物的化学式为__________________

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________,与强碱溶液反应的离子方程式为_________________________________

19.

(13分)据下图回答

:

　　　　

　　　　　　　 

　　　　　　　 　A　 　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　 

B　　　　 C　　　　  D　　　  E

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_____________________

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面装置应加入的试剂名称及作用:　　

①A中加入的试剂是_________,作用是_______________________

②B中加入的试剂是_________,作用是_______________________③E中加入的试剂是__________,作用是_____________________

(3)实验时,C中若加入的是溴水,则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________

20.(12分)已知B、D是淡黄色固体且D为单质,A与D反应生成离子化合物.有下面转化关系:

　　　　

　　　　　　　　　　　　　　

回答下列问题：

(1)写出C的电子式： _________，X的结构式____________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①B+H₂O_______________________________________________________

②F+H₂O_________________________________________________

(3)上述转化关系中有一个是可逆反应,则该反应的化学方程式为

________________________________________________________

(4)写一个化学方程式能证明D元素的非金属性小于Cl元素的非金属性_________________________________________________

(5)检验H溶液中阴离子的实验操作和实验现是____________

_______________________________________________________

________________________________________________________21.(10分)一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,ZN完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H⁺)=0.1mol/L,则:

(1)气体A的组成成份为____________________(填化学式)

(2)写出有关的化学方程式________________________________

________________________________________________________

(3)气体A中各组成成份体积比为____________________________

（命题：江安中学化学组　魏旭）

 

 

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8
C	B	D	B	C	D	C	B
9	10	11	12	13	14	15	16
B	A	C	C	D	D	D	C

评分时注意：所有的化学用语完全正确才得分！

17.（9分）（1）Na，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H2↑

F，F₂+2H₂O=4HF+O₂（2）Na，HClO₄，O₃

18.（8分）(1)略(2)第三周期第VA族

(3)发出明亮的蓝紫色火焰.PCl3,PCl5

(4)Al₂O₃,两性氧化物,　　 Al₂O₃ +20H^-=2AlO₂^-+H₂O

19.（13分）(1)C+H2OS4=CO₂↑+SO₂↑+H₂O（注明条件才得分）

(2)无水硫酸铜,验证H2O的存在；

品红溶液,验证SO₂的的存在；

澄清石灰水，验证CO2的存在；

（3）Br2+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO4^2-

20.（12分）(1)略（2）2Na2O2+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O2↑,SO₃+H₂O=2H⁺+SO4^2-

（3）2SO₂+O2　　2SO3(注明条件才得分)

（4）H₂S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理也可）(5)略

21.（10分）(1)SO₂ 　 H2

(2)Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O（注明条件才得分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H2↑

（3)1:4