高一级化学科(必修模块1)阶段性检测试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共80分）
一、选择题（每题有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
2．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1
C.71 D．71g·mol-1
4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液1000mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
5、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）
A、溶液与浊液 B、胶体与胶体
C、溶液与胶体 D、溶液与溶液
6．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质
D．固体氯化钠不是电解质
7．下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．③②①④
9．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目
相等的是（ ）
A．150 mL 2 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
10．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
11．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）
A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO
12．下列反应中属于氧化还原反应 （ ）
A、铁和稀硫酸反应 B、碳酸钙高温煅烧
C、二氧化碳溶于水 D、氢氧化铁与盐酸反应
13、下列物质属于纯净物的是
A、稀硫酸 B、冰水混合物
C、NaOH溶液 D、天然气
14、下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是
A、溶液、胶体、浊液 B、胶体、浊液、溶液
B、浊液、胶体、溶液 D、浊液、溶液、胶体
15.要将NaCl和CaCO3固体混合物分离，不需采用的操作是 （ ）
A．溶解 B．称量 C．过滤 D．蒸发
16．下列电离方程式中，错误的是
A．NaHCO3 = Na++ H + CO32- B．H2SO4 = 2H++SO42－
C．NaOH= Na+ + OH- D．NaHSO4=Na++H++SO42－
17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
18．下列物质，属于气体分散系的是
A．果冻 B．食醋 C．空气 D．干冰
19、能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
20．生活中常见的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．米饭变馊 C．瓷碗破碎 D．海水晒盐
二．不定向选择题,只有1—2答案（每小题4分，共20分）
21．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）
A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－
C．一定含Ag+ D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+
22．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：
A．H+，Na+，NO3－，Cu2+ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，Cl－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2
23．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是
24．近来我国部分地区遭受洪灾，使当地的饮用水受到污染。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是 （ ）
①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸
A．③①②④ B．③②①④ C．③①④② D．①③④②
25．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三．填空题（每空2分，共30分）
26、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：
取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到_________________，向沸水____________________加入1—2mL FeCl3____________溶液，继续加热__________________至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
27．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
⑶有金属单质Cu生成的的置换反应___________________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
28．含有Na＋、Cl－、SO42—、CO32—的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H＋，迅速减少的离子是_______________。
（2）在该溶液中加入适量的Ba2＋迅速减少的离子是______和_________
四．实验题（20分）
29．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤（每空1分，共5分）
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（4分）
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填偏大，偏小或者不变)（8分）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： A.体积比正确操作大， B.体积比正确操作小(填A或B)
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： A.体积比正确操作大，B.体积比正确操作小（填A或B）
（4）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明（3分）
答：
。
五．计算题（10分+10分，共20分）
30．配制250mL 1．0mol/L的硫酸溶液，需要12．5mol/L的硫酸溶液的体积是多少？若与足量的锌粒发生反应，在标准状况下产生的氢气体积是多少？
31．在标准状况下将22.4LHCl气体溶解在水中形成500mL水溶液，所得溶液的密度为约为1g/mL，试计算：（可以设物质的量，质量或者浓度等等）
1． （自己设问，写出计算过程和结果）
2． （自己设问，写出计算过程和结果）
化学科(必修模块1)阶段性检测试题答题卷
选择题答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
三．填空题
26． ， ， ， 。
27．（1）
， 。
（2）
， 。
（3）
， 。28． ， 和
29．（1）① ，② ，③ ，
④ ，⑤
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。
（3）对所配溶液浓度的影响： ，原因是： （填A或B ） ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。）对所配溶液浓度的影响 ，原因是： （填A或B ）
（4）答：
。
30．
31．
参考答案
选择题评分标准：1到20每个3分，21到25每题4分，选对一半对2分。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| D | B | D | C | C | D | C | B | B | C | D | A | B | B | B |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
| A | D | C | C | B | D | CD | C | A | BC |
三．填空题，每空2分
26、沸腾 逐滴 饱和 煮沸
27．（1）如金属钠和氯气的反应（2）氯酸钾受热分解制备氧气（3）铁和硫酸铜发生反应
28．（1）CO32—
（2）CO32—和SO42—
29．⑴每空1分①计算②称量③溶解④转移⑤定容 每空2分⑵500mL、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、⑶①偏大、B②偏小、A
（4）每空3分蒸馏方法，如石油的分馏等
30．20毫升，5分，列方程3分，步骤1分，答案1分；5。6升，正确方程式1分，计算出氢气物质的量2分，体积2分
31每个小问1分，得出相关结论各4分。