高一化学（必修）期中考试试卷
命题人：朱莉
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16
一、选择题（本题包括20小题，第1—15题每小题2分，第16—20题每小题3分,共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将它的编号填入答案卷对应的空格中。）
1.下列关于化学键叙述正确的是
A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
3.下列有关燃料燃烧的说法正确的是
A．使燃料充分燃烧空气的量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．煤气是目前世界上最理想的气体燃料
4.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是
A．化学反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
5.1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116、118三种新元素。已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子里中子数与电子数之差为
Ａ．0 Ｂ．57 Ｃ．118 Ｄ．175
6.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素
A．一定是ⅡA族元素 B．—定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
7.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数： Z＞Y＞X
8.下列有关电子运动的说法中，错误的是
A.电子不停地作高速运动 B.离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
C.不同的电子形成不同的电子层 D.电子在核外是分层排布的
9.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A． H2O B． Na2O C．NH4Cl D．CCl4
10.下列过程中需要增大化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
11.下列叙述中，正确的是
A.需加热的反应不一定是吸热反应 B.化合反应一定是放热反应
C.放热反应不需要加热或点燃等条件 D.分解反应一定是放热反应
12.下列物质中不存在化学键的是
A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气
13.可逆反应2A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
14.下列叙述错误的是
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D．含共价键的化合物不一定是共价化合物
15.下列气态氢化物中，最稳定的是
A．PH3 B.H2S C.SiH4 D.HCl
16.在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每
分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为
A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2
17.有两种短周期元素X、Y，它们的原子序数分别为8和11，下列有关X、Y两种元素的描述中正确的是
A．X元素只能形成－2价的化合物
B．Y位于元素周期表的第3周期第IIA族
C．X原子的半径大于Y原子的半径
D．X、Y之间能形成Y2X和Y2X2两种离子化合物
18.下列说法中正确的是
A．SO2、SO3互为同分异构体 B.元素组成相同，分子结构不同的物质是同分异构体
C．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 D．同素异形体是同种元素组成的不同单质
19.下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
20.在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2 同时生成n mol的B2
高一年级试卷
化 学 试 题 答 题 卷
一、选择题（本题包括20小题，第1—15题每小题2分，第16—20题每小题3分，共45分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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二、填空和简答题（共40分）
21.（4分）我们通常用 来衡量化学反应的快慢。它可用 的减少或 的增加来表示，其常用单位是 。
22.（4分）根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
(1) 、
(2) 。
23．（8分）A、B、C、X四种元素在周期表短周期中位置如下表，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，试确定：
| B | ||
| …A | X | C… |
（1）各元素的符号：
A B C X
（2）写出A、C、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 。
24．（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 、 。
25．（4分） 由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___________种元素，___________
种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。
26．（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 。
27．（5分）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成
液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧时的热化学方程式
。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃烧热为 。
三、实验探究题（共计10分）
28．（10分）在常温下，按右图装配好装置，待内外空气压强相等时，
水银柱液柱在A处。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳
液体，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。发现二硫化
碳安静地燃烧，生成CO2和SO2，水银柱推向左管。回答下列问题：
（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式：
（2）说明水银柱被推向左管的原因：
（3）火焰熄灭后，静置到恢复原温度和压强，水银柱的位置应该 （ ）
A．仍在A处 B．高于A处 C．低于A处
（4）用KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水以及下图所示装置验证二硫化碳燃烧的产物：
A、B、C、D中所盛放的药品分别是：A B
C D
四、计算题（共计5分）
29．（5分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值；
（2）试求R的相对原子质量a：
友情提醒：试题结束，请认真检查。
高一化学（必修）期中考试试卷
试题答案
一、选择题（1—15每题2分，16—20每题3分，共45分）
1。D 2。B 3。C 4。C 5。B 6。D 7。B 8。C 9。C 10。D 11。A 12。A 13。D
14。B 15。D 16。C 17。D 18。D 19。B 20。C
二、填空和简答题
21．化学反应速率、反应物浓度 生成物浓度
22．略
23．Si、N、S、P；H2SO4、H3PO4、H2SiO3；NH3、PH3、SiH4。
24．（1）Na H O （各1分） （2）NaOH====Na+ + OH- （2分）（3）略（各2分）
25．2 、4 、2、略
26．（6分，每格2 分）
（1）A
（2）__2A 
B +3C ___。（不配平、无可逆符号不得分）
（3）_0.4 mol／(L·min) __。
27．（3分） C6H6（1）+15/2O2（g） 3H2O（1）+6CO2（g）； △H=－3260.4kJ/mol
（2分） 3128.64kJ/mol （2分）
三、实验探究题
28．（1）CS2 + 3O2 
CO2 + 2SO2 （2）反应放热导致椎形瓶内气体膨胀
（3）A （4）品红试液、KMnO4溶液、品红试液、澄清石灰水
四、计算题
29．（1）、
由①②式解得
，n＝2，m＝4.
由于R为碳族元素，所以其主要化合价有＋2，＋4价，即其氢氧化物只有两种形式：R(OH)2和R(OH)4，所以n=2，m=4
（2）将n=2 代入①式，或将m=4代入②式，解得a=119