高一《化学1》自测试卷

高一《化学1》自测试卷

注意:请大家对每个问题、每个选项都做到认真思考、真正理解，熟悉典型题型的解题方法

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16　Mg:24　S:32

第Ⅰ卷(共45分)

一、选择题(本题包括26小题；每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。共52分)

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．汽油　　B．煤　　C．天然气　　D．氢气

2．酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡　　　B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．金属矿石的冶炼　　　　  　　　　　　　 D．大气中二氧化碳含量增多

3．下列物质露置在空气中质量会减少的是

A．Na₂O固体　　B．浓H₂SO₄　　C．NaCl晶体　　D．浓HCl

4．下列各物质中属于纯净物的是

①水玻璃  ②水泥  ③普通玻璃　④漂白粉  ⑤Na₂CO₃·10H₂O  ⑥氨水  ⑦液氨

A.①④　　　　　 B.①⑤⑦　　　 C.①⑤⑥　 　　 D.⑤⑦

5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．NaOH与NH₄Cl反应　B．铝在浓硫酸中钝化　C．铁与稀盐酸反应　D．点燃甲烷

6．下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热　　 B．氯化亚铁溶液（氯化铁）：加入铜粉

C．CO₂（HCl）：饱和NaCl溶液　　　　D．氯化钠溶液（碳酸氢钠）：加足量盐酸，加热

7. 下列说法中，正确的是

A. 失去电子是还原剂，具有氧化性　　　　B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　D.某元素由化合态变为游离态，则可能被氧化

8．下列说法正确的是

A．可以用排水法收集NH₃　　　　 B．可以用向上排空气法收集NO

C．少量液溴要加水后密封保存　　D．氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存

9．下列表达式不正确的是

A．NaHCO₃== Na⁺+HCO₃^-　　B．H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-　C．S^2-：　D．Al：

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-　　　　 B．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

C．K⁺、Zn²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　 D．Ba²⁺、H⁺、Cl^－、AlO₂^－

11．对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

D．反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

12．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的形式是

A．Al³⁺ B．Al(OH)₃ C．AlO₂^-　 　　　D．Al³⁺和Al(OH)₃

13．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入：Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂ == 2Fe³⁺＋2Cl^－

B．Mg(OH)₂溶液与硫酸的反应：OH^－＋H⁺ ＝ H₂O

C．金属钠放入水中：Na＋H₂O ＝ Na⁺＋OH^-+H₂↑

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－ == AlO₂^-＋2H₂O

14．只用一种试剂就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液加以区别，这种试剂是

A．KSCN溶液　　　B．BaCl₂溶液　　 C．NaOH溶液　　　D．HCl溶液

15. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是

A. 无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH₄⁺

B. 无色溶液进行焰色反应时产生的焰色是紫色，原溶液一定含Na⁺

C. 无色溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO₄^2-

D. 无色溶液加入盐酸，加入盐酸产生无色气体，原溶液一定含CO₃^2-

16．下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是

A．乙醇　　B．金属钠　　C．三氧化硫　　　 D．氯化钠

17．下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe²⁺→Fe³⁺　 B．CO₃^2－→HCO₃^－　　C．Cu²⁺→Cu　　　D．Cl₂→HCl

18．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)

A．在常温常压下，22.4L N₂含有的分子数为N_A

B．在常温常压下，1mol 氩气中含有的氩原子数为N_A

C．1L 0.100mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中所含氧原子数为0.4N_A

D．24g镁与盐酸反应时失去的电子数为N_A

19．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是

A．c₂＝c₁　　 B．c₂＜c₁　　 C．c₂＞2c₁　 　D．无法确定

20．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A

A．1:1　　　　 　　　 B．2:3　　　　　　　C．3:2　　　　　　　D．1:6

21. 下列叙述正确的是

A. 利用一束强光可以鉴别溶液与胶体溶液　　B. 利用焰色反应可以检验所有金属离子_­

C. 过滤可以分离所有固体混合物　　　　　  D. 氯气可使浊水澄清并消毒

22. 电子层结构相同的两种粒子的符号分别为和，则下列关系中正确的是

A. a+b=c+d　　 B. a+c=b+d　　C. a+c=b-d　　 D. a-c=b-d

23. 下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是

A. Ne　　　 B. F^-　　　C. CH₄　　　 D. H₃O⁺

24. 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，此时可能发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中的单质有铜无铁　　　　  B. 烧杯中的单质有铁无铜

C. 烧杯中的单质铜、铁都有　　　　D. 烧杯中的单质铜、铁都无

25. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，仍不能使铜片溶解的是CD

A．新制漂白粉　　  B．硫酸钠晶体　　 C．硝酸钠晶体　　 D．氯化铁晶体

26．根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2KI==I₂+2KCl　　 ②2FeCl₃+2HI==I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　　④I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　  B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂　　　  D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

　 班 号　   姓名　　　　　  成绩　　　　

一、选择题（本题包括26个小题，每个小题只有1个选项符合题意。共52分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案

第Ⅱ卷 (共48分)

二、(本题包括5小题；共24分)

27（4分）

⑴电解食盐水的化学方程式：　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶氯化铁溶液中加入硫氰化钾的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28（8分）

⑴在化学方程式中标出下列反应的电子转移方向和数目，并回答问题。

3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O　　　被氧化的氯元素占全部氯元素总质量的　  %；氧化剂和还原剂质量比为　　；氯气表现　　　　　　 性；当转移1mol电子时有　　 mol KClO₃生成。

⑵写出指定物质的化学式：胆矾　　　　　 ；孔雀石　　　　　　  ；明矾　　　　　　 。

29（4分）从Cl₂分别与KBr、KI，Br₂与KI的反应中，你发现的规律是（能归纳几条写几条）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

30（2分）某无色溶液中可能有SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-等阴离子中的一种或几种。

（1）若该溶液中还存在相当浓的H⁺，则溶液中可能含有的阴离子是　　　　　 （多写要扣分）

（2）若该溶液中还存在较多量的Ba²⁺，则溶液中可能含有的阴离子是　　　　 （多写要扣分）

31（6分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

⑴如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质。用名称表示：

a　　　　　　 ；c　　　　　　 ；e　　　　　　 。

⑵如果a是一种常见气体，试推断这五种物质。用化学式表示：

a　　　　　　 ；c　　　　　　 ；e　　　　　　 。

三、(本题包括3小题；共14分)

32(7分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

⑴右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　　　

A．HCl和H₂O　　B．O₂和H₂O　  C．NH₃和H₂O　　D．CO₂和NaOH溶液

⑵某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。

①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是　　　

A．Cu与稀盐酸　　　　 B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．CaCO₃与稀硫酸　　　 D．NH₄HCO₃与稀盐酸

②在右下图锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是　　　　 

A．浓硫酸　　B．食盐　　C．硝酸钾　　D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是　　　　　　　　 上部烧瓶内气体压强；右下图是　　　　　　　　　　　 下部锥形瓶内气体压强。

⑶常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述　　　　（填右上图或右下图）装置的原理相似。

33(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　　　　　　  溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

　　　　　 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　　　　　　　　　 。

34(3分)试简要回答下列问题

⑴焰色反应操作可简要地用五个字表示“洗、烧、醮、烧、洗”，第一个“烧”的作用是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑵配制200mL0.1mol·L^-1氯化钠溶液时必不可少的玻璃仪器是　　　 　　　　　　　　　 ；

⑶酒精不能用于萃取碘水中的碘，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、（本题有2个小题，共10分）

35(4分)某硫酸试剂瓶的标签上写着：密度为1.84g·cm^-3，质量分数为98%。试计算：

⑴该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

⑵要多少毫升这种浓硫酸才能配制100mL1.84mol·L^-1硫酸溶液？

36(6分)用1L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收17.92L CO₂(标准状况)后溶液体积不变。求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度。

（已知可能的反应为：2NaOH+ CO₂== Na₂CO₃+H₂O，NaOH+ CO₂==NaHCO₃）

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	B	D	D	A	D	D	C	B	C	B	C	A
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案	C	A	C	A	B	C	A	A	C	D	B	B	D

27（4分）

⑴　　2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂ + H₂↑　　

⑵　　Cl₂+2OH^- == Cl^- + ClO^- + H₂O　　　　　

⑶　　Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe(SCN)₃　　　　　　　

28（8分）

⑴　 16.7%； 5:1 ； 氧化性和还原 性； 0.2mol

⑵ CuSO₄·5H₂O ； Cu₂(OH)₂CO₃ ； Kal(SO4)₂·12H₂O 。

29（4分）

 氧化性: Cl₂＞Br₂＞I₂　　　　　　还原性:I^-＞Br^-＞Cl^-　　　　 活动性: Cl₂＞Br₂＞I₂

30（2分）

（1）SO₄^2-、Cl^- 　（2）OH^-、Cl^-

31（6分）

⑴a　硫 ；c　二氧化硫 ；e　硫酸　。⑵a N₂ ；c NO₂ ；e　HNO₃ 。

32(7分)

⑴B； ⑵①C、D；　②A，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内气体受热膨胀，使锥瓶内气体压强大于烧瓶，酒精喷入烧瓶形成喷泉 ③大气压强大于； 烧瓶内氧化压强小于。 ⑶ 右下图。

33(4分)

⑴加了酚酞的氨水 ； 加热时氨挥发使氨水浓度变小碱性减弱，溶液红色变浅 。

⑵ 通了二氧化硫的品红溶液； 无色化合物不稳定，受热分解重新生成品红和二氧化硫 。

34(3分)

⑴ 除去杂质 ；⑵200mL容量瓶 ；⑶酒精与水互溶 。

35(4分)

⑴18.4 mol·L^-1⑵10mL

36(6分)

C(CO₃^2-)=0.2 mol·L^－1　　C(HCO₃^-)=0.6 mol·L^－1