高一化学上学期10月月考
化 学 试 题
（范围：第二章 化学物质及其变化）
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 37.5 K 39
一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）
1．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可能透过。由此可以判断下列说法正确的是 （ ）
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
2．下列说法正确的是 （ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．物质分类中不能存在交叉关系 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
3．下列实验可行的是 （ ）
A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列的是 （ ）
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、石灰石
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
5．下列物质可以导电，且属于电解质的是 （ ）
A．熔融的氯化钠 B．液态SO3 C．水银 D．酒精
6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体分散质粒子带电荷
C．溶液中溶质粒子作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ）
A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰
B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝
C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
8．能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”表示的反应是 （ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 B．硫酸溶液与硝酸钡反应
C．硫酸与氢氧化钡反应 D．硫酸与碳酸钡反应
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
C．标准状况下，22.4L水含水分子数为1 NA
D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
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A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu===Cu2++2Ag
C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋
Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
11．已知反应： xR2++ yH++O2==mR3+ +n H2O，则m的值为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
12．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及从上层液体均从下口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可以防止这种变化，下列说法正确的是 （ ）
A．在空气中，苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，所以发黄
B．在该反应中维生素C作氧化剂
C．维生素C有较强的氧化性
D．苹果汁由淡绿色变为棕黄色的过程中，空气中的氧气被氧化
14．根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
①C+ H2O══CO + H2 ②C+ CO2══2CO ③CO+ H2O══CO2 + H2
A．C＞H2＞CO B．C＞CO＞H2 C．H2＞C＞CO D．CO＞H2＞C
15．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42-
16．30mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
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二、填空题（本题两个小题，共16分）
17．（10分）用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
（3）小苏打治疗胃酸过多
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好显中性
18．（6分）（1）从氧化还原的角度分析水的作用
A．电解水________________
B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气_______________
C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）_____________
D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）______________
（2）用单线桥表示反应3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O 电子转移的方向和数目
三、实验题（本题包括三个小题，共28分）
19．（10分）某校化学活动小组的同学欲测定某种品牌味精中的食盐含量。下面是该小组所做的有关实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；② ;③ ;④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀低温烘干、称量，测得固体质量为4.90g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤。
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有 。
（3）检验沉淀是否洗净的方法是 。
（4）若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格 。（填“合格”或“不合格”）
20．（10分） 就物质的量浓度溶液配制填空：
（1）用Na2CO3固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml，所需仪器有哪些？__________
（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液有：___________（填溶质的化学式）
（3）除去NaNO3固体中少量的KNO3，所进行的实验操作依次为：_______蒸发、结晶
_______
（4）要配制浓度约为2mol/L的NaCl溶液100mL，下面的操作正确的是________
A．称取11.7gNaCl固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体
完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B．称取11.7gNaCl固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
C．称取11.7gNaCl固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol/L的NaCl溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
21．（8分） 氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水,将其 ，向其中 加入1～2mL ，继续煮沸至 ，停止加热。
（2）将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后，现象是_______
（3）向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象_______________
四、计算题（本题只1个小题，共8分）
22．（6分）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_________________
（2）用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_____________
（3）用c、d来表示溶液中溶质的质量分数（w）为________________
参考答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误，书写不规范，都不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣1分。漏
掉↑↓不扣分。
一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）
1.C 2.A 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.B 11.B 12.B 13.A
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二、填空题（本题两个小题，共16分）
17．（每个2分）
（1）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CHCOO—+2H2O
Mg（OH）2+2CH3COOH==Mg2++2CHCOO—+2H2O
（2）Ca2++2OH—+CO2== CaCO3+H2O （3）HCO3—+ H+==CO2↑+H2O
（3）2H++SO42-+2OH—+Ba2+== BaSO4+2H2O
18．（1）（每空1分） A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 氧化剂C. 还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
（2）（2分）3H2O2 +
2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
三、实验题（本题包括三个小题，共28分）
19．（每空2分）
（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；③过滤
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无混浊现象，说明沉淀已洗净 （4）合格
20．（1）（3分） 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）（3分）BaCl2、Na2CO3、HCl （3）（2分） 溶解、过滤（4）（2分） BD
21．（1）煮沸；逐滴；饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色。（每空1分）
（2）阴极颜色加深（2分） （2）先沉淀再溶解（2分）
四、计算题（本题只1个小题，共8分）
22．（1）S==100w/（1―w）g（3分）
（2）c==25m/Vmol/L（3分）
（3）w==c/25d（2分）