高一化学第一学期期中试卷
化 学
命题人：蔡重庆 校对人：董燕
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、S－32、Cl－35.5、
K－39。
第I卷（选择题共20小题、共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为
A．酸类 B．碱类 C．干燥剂 D．氧化物
2．从碘水中提取碘可以采用的方法是
A．萃取 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤
3．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是
A．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
4．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
5．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
6．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
7．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、HCO3－、NO3－
9.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥
10．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B． Ti是氧化产物
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D．TiCl4是还原剂
11．下列物质只能作还原剂的是：
A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
12．不能用离子方程式：CO32—+2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是
A．K2CO3+H2SO4 B．Na2CO3+HCl C．Na2CO3+HNO3 D．Na2CO3+CH3COOH
13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
14．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
15．1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：
从理论上讲，该循环中，1 mol
能制氢气
A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
16．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
18． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
阅读、分析下列两个材料：
材料一、 （见右图）
材料二、
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以 任意比互溶 |
回答19～20题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
19．将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
20．将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共32分）
21．（4分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ▲ ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ▲ ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ▲ ；
22．（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂 ▲ ，还原剂 ▲ ；
（2）MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂 ▲ ，还原剂 ▲ 。
23．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
▲ ；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ ；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ▲ ；
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ▲ ；
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 ▲ 性，并可能具有
▲ 性。
24．（10分） X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的 化学式：X ▲ 、Y ▲ 、
Z ▲ 、试剂甲 ▲ ，
试剂乙 ▲ ；
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；
④ ▲ ；⑤ ▲ 。
25．（4分）根据物质的组成对物质进行分类，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
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三、实验题（本大题包括2小题，共16分）
26．（8分）某学生设计了如下实验：
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回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是 ▲ ；
（2）上图括号内的操作步骤均为 ▲ ；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 ▲ (填化学式)杂质；
为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ▲ ；
（4）写出生成B的离子方程式 ▲ 。
27．（8分）实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是 ▲ ；
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
（2）配制时应称取KCl ▲ g；
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） ▲ ；
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ▲ ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 ▲ 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
28．（6分）试求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比（必须写出解题过程）。
29．（6分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？（单位：mol）
2006学年杭七中第一学期高一期中评分标准()
化 学
第I卷（选择题，共40 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | A | C | D | A | B | C | B | A |
| 题序 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | D | C | A | C | C | D | D | C | A |
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第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共32分）
21．（4分）(1)3、6 （2）1、2、5（3）4；
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（1）
Cl2
+ SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
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氧化剂： Cl2 ， 还原剂： SO2 ；
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MnO2
+ 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
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氧化剂： MnO2 ， 还原剂： HCl
23．（8分） （1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4） （1） （5）碱性 强氧化性
24．（10分） X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2 甲：BaCl2 乙：AgNO3
① SO42- +Ba2+ =BaSO4↓ ② Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
③ Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O ④ Ag+ + Cl- =AgCl↓
⑤ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
25．（4分）略
三、实验题（本大题包括2小题，共16分）
26．（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物； （2）蒸发
（3）Na2CO3 稀盐酸 （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
27．（8分）（1） F (C F) 。（2） 14.9 g。（3） B E A G C (F) D F 。
（4） 无影响 ， 偏大 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
28．（6分） 5 ：4
29．（6分）（1）2.04×10-4mol/L；（2）7.11×10-5mol