高一化学化学2专题1测试卷（5）
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）
1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C. 稀有气体的原子能形成分子晶体 D.金属晶体的熔沸点均很高
3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．下列微粒中：①
②
③
④O2-，其核外电子数相同
的是了 （ ）
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）
A．MgF2 B．Cl2
C．HCl D．NaOH
6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )
A.Na B. Cl C. F D.Ar
7.下列变化中不需要破坏化学键的是 （ ）
A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－ 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．X3Y2 D．X2Y3
9．下列物质电子式书写正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
10．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 801 | 714 | 194 | —70 | 2300 |
| 沸点/℃ | 1465 | 1437 | 181 | 57.6 | 2550 |
A．SiCl4是分子晶体； B．单质B可能是原子晶体；
C．AlCl3加热能升华； D．NaCl 比MgCl2更易熔化。
11．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是 （ ）
A．只有（1）（2） B．只有（3）（4） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）全错
12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Cl B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH
13．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ）
A．两种原子失去电子的能力相同
B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D．X的金属性比Y的金属性强
15．短周期元素M和N的离子M2+ 和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．M原子比N原子多一个电子层
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
16. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其最高化合价为 +2价
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、（本题包括4小题，共44分）
17．（10分）在①
Li ②
N ③
Na ④
Mg ⑤
Li ⑥
C ⑦C60 ⑧NH4CNO ⑨CO(NH2)2⑩石墨 中：
（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
18．（10分）元素的金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越 ，与酸或水反应生成氢气越 。 元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越 ，与氢气化合生成的气态氢化物越 ，生成的气态氢化物越_____。
19.（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 3 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 4 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）写出下列元素的元素名称⑴ ⑵ ⑾ ⑿
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（填元素符号）
(3)写出元素⑻的氢化物的结构式___________________
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（填化学式，下同）
（5）在⑶与⑷的单质中，化学性质较活泼的是 ，写出（3）的单质与水反应的化学方程式 ，该反应的氧化剂是_______________。
20．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 写出元素的符号：A ；B___ ___；C ；E________。
(2) 画出D的离子结构示意图____________________________。
(3) A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
三、计算题：（本题只有１个小题，共８分）
21. （8分）短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价之和为4，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
⑴确定R是什么元素？
⑵确定R元素在周期表中的位置。
洪家中学《微观结构与物质多样性》单元测试题参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | D | C | C | A | B | B | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | D | C | A | D | C | A | C |
17．（1）① ⑤ （2）② ⑥ （3）③ ④ （4）⑦ ⑩ ，⑧ ⑨
18．强 容易 强 容易 稳定
19．（1）氮 氟 钙 溴
（2）K F Ar
（3）（2分）H-Cl
（3）HClO4 KOH Al(OH)3
（4）（4分）Na 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑ H2O
20．(1)H C N Na
（2）
（3）
21．(1)硫（S）
（2）第3周期ⅥA族