高一化学上期期末检测试卷

高一化学上期期末检测试卷

命题：李会良(永州一中)　盘明娟(永州四中) 

审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)

题 号	一	二	三	四	总　分	合分人	复分人
得 分

考生注意： 1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。

　　　　　　　　　 2.可能用到的相对原子质量数据：H 1  C 12　O 16　Cl 35.5　 Cu 64　

阅卷人
得　分

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

1．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具　　　　　 B．石英钟表　　　　　　C．计算机芯片　　　　D．光导纤维

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A．二氧化硫　　　　　 B．氮氧化物　　　　　　C．悬浮颗粒　　　　　　D．二氧化碳

3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是

A．24　　　　　　　　　　 B．30　　　　　　　　　　　 C．32　　　　　　　　　　　D．34

4．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是

A．溶液呈橙色

B．溶液呈无色

C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色

D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．CO₂B．MgCl₂　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．Na₂O₂

6．下列溶液中，Na^＋物质的量浓度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液　　　　　 B．100mL 0.01mol·L^－1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液　　　　　 D．100mL 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

7．储存浓H₂SO₄ 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H₂SO₄的

A．吸水性和酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性　　　　　　　　　　　　　　 D．不挥发性和酸性

8．根据下列反应：2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂　，Br₂+2Fe^2＋＝2Br^－+2Fe^3＋。判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^－＞Fe^2＋＞I^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^－＞Fe²⁺＞Br^－

C．Br^－＞I^－＞Fe^2＋　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe^2＋＞I^－＞Br^－

9．下列化学用语表述正确的是

A．F^－的结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　B．H₂O的电子式

C．NaCl的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂的结构式

10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋、K^＋、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　 B．Na^＋、K^＋、H^＋、HCO₃^－

C．Cu^2＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－ D．Mg^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

11．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是

 A．a＞b＞c＞d　　　B．b＞a＞d＞c　　　　 C．c＞d＞a＞b　　　　 D．b＞a＞c＞d

12．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol氦气含有的原子数N_A

B．22gCO₂气体所含有的分子数为N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃中含有的氧原子数为1.5 N_A

D．常温常压下，22.4LH₂含有的分子数为N_A

13．下列关于物质性质的比较, 不正确的是

A．还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－

B．原子半径大小：Se＞S ＞O

C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃

D．气态氢化物稳定性强弱：PH₃＜H₂S＜HCl

14．下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硫与水反应：SO₂＋H₂O＝2H^＋＋SO₃^2－

B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋ H₂ ↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．钠投入水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂ ↑

15．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是CO₂，Y是稀硫酸

16．某无色气体，可能含HCl、CO₂、HI、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定存在SO₂

C．肯定没有CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．不能肯定是否含有HI

17．过氧化氢(H₂O₂)，既有氧化性又有还原性，H₂O₂和稀硫酸酸化的KMnO₄溶液反应如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O。如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子

(18　8O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．O₂　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　C．MnSO₄　　　　　　　 D．K₂SO₄

18．用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫气体，则被还原的硫酸

A．49V/5.6 mol　　B．m/64 mol　　　 C．V/22.4 mol　　　D．V/11.2 mol

阅卷人
得　分

二、填空题(本题包括4道题，共26分)

19．(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为　　　 ，它与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　  。

20．(10分)下图所示，①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题：

（1）元素周期表中全部是金属元素的区域是__________（填写编号）。

（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。

　　A．催化剂　　　　　　　　　　　　　　 B．制造农药的元素

C．半导体材料　　　　　　　　　　　　 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M层与K层的电子数相等。则

①甲元素为_________（填元素符号）。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是　　 　 。

A．将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应

B．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL、1mol·L^－1的盐酸反应

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

21．(6分)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

　 2KClO₃＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）

　（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是　　　（填写编号）

　　　 ①只有还原性　 ②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

　（2）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为　　　mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl₂的　　　倍。

22．(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。

（1）写出Ａ、C各物质的化学式：

A　　 　　　　　　　 、C　　　　  　　　　　　。

（2）写出Ａ→C的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

阅卷人
得　分

三、实验题(本题包括1道题，共10分)

23．在加热条件下，木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂。为验证反应产物CO₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________________。

（2）上图中用于除去干扰气体的装置是　　　　　  （填字母序号）。

（3）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______接______， _______接_______，_______接________。

（4）根据实验设计填写下表。

　

装置序号	实 验 现 象	结　　 论
B
C

阅卷人
得　分

四、计算题(本题包括2道题，共10分)

24．(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol^－1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：

　 （1）该气体在标准状况下的密度为　　　　  g·L^－1。

　 （2）该气体一个分子的质量为　　　　  g（用含有N_A的代数式来表示）

25．(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。

（1）写出上述反应的化学方程式

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）标准状态下，向100mL2mol·L^－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。

上期期末检测试卷

高一化学参考答案

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。

⒈ C  2.D  3.B  4.C　5.D　6.A  7.A　8.B　9.A  10.D　11.B　12.A　13.A　14.B　15.D　16.B　17.A　18.B

二、填空题(本题包括4道题，每空2分，共26分)

19. Na₂O₂　2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂

20. (1) ② （2）C （3）①Al  ② 镁　B、C

21. (1) ② （2）0.2 （3）2.63

22. (1) Si　Na₂SiO₃ （2）Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2－＋2H₂↑

三、实验题(本题包括1道题，共10分)

23. （1）C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O　(2分)

（2）D　(2分)

（3）1接5，6接3，4接2　 (2分)

（4）(4分)

装置序号	实验现象	结论
B	溶液变浑浊	证明产生了CO2
C	品红溶液不褪色	证明SO2已除尽

四、计算题(本题包括2道题，共10分)

24.（1）M/22.4  (2分)　（2） M / N_A(2分)

25.（1）① SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O　(1分)　

② Na₂SO₃+SO₂+H₂O＝2NaHSO₃(1分)　　　

（2）因反应有可能发生SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O ……①

SO₂＋NaOH=NaHSO₃……②

　　　 n(NaOH)＝0.1L ×2mol·L^－1＝0.2mol

　　　 n(SO₂)＝3.36L/22.4L·mol^－1＝0.15mol  (1分)　

　　　

　　　

　　　 因1＜＜2，故反应①、②均发生。 (1分)

设反应后的溶液中Na₂SO₃和NaHSO₃物质的量分别为x、y

依题意得：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　 解得：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (1分)