高一化学上学期月考试卷

高一化学上学期月考试卷

一、选择题

1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A、陶瓷餐具　　　　 B、石英钟表　　　　　　　C、计算机芯片　　　 D、光导纤维

2、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是

A、Mg　　　　  B、Cl₂　　　　 C、Si　　　　　 D、Al

3、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A、铝片放在不密封的容器里

B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 　 

4、铝在空气中能够稳定存在的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．铝的活泼性差　　　　　　　 　B．铝的还原性差 　　　　　　　　　　　

C．铝与氧气不反应　　　　　　　　　　　　　 D．铝表面有氧化膜

5．下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．铝热剂　　B．铝土矿　　C．铝合金　 D．明矾

6、制备硅单质时，主要化学反应如下：

　　（1）SiO₂ ＋2C  Si ＋2CO↑　　(2) Si ＋ 2Cl₂  SiCl₄

　　（3）SiCl₄ ＋ 2H₂  Si ＋ 4HCl

　　下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A、（1）（3）为置换反应 　　　　　　　　　　　 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C、（2）为化合反应 　　　　　　　　　　　　　　　D、三个反应的反应物中硅元素均被还原

7．下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是　　　 （ 　 ）

A．KOH和Al₂ (SO₄)₃ 　 B．稀HSO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃　 　 D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

8、某无色溶液中，放入金属铝，产生了无色气体，则该溶液中下列离子一定能共存的是

A．Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^—、NO₃^—　　 　　B．K⁺、Na⁺、Cl^—、SO₄^2—

C．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^—

9、下列离子方程式中书写正确的是

A、铝与盐酸反应　　Al + H⁺ ==Al³⁺+H₂↑

B、硫酸铜与Ba(OH)₂溶液反应　 Cu²⁺+ 2OH^-== Cu（OH）₂↓

C、铁与FeCl₃溶液反应　　Fe + Fe³⁺== 2Fe²⁺

D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应　 Ag⁺ + Cl^-== AgCl↓

10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等气体，则两份铝粉的质量比为

A、1：1　　　　 B、2：3　　　　C、1：2　　　　 D、1：3　　

11、除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是　　

A、在空气中燃烧　　　　　　　　 B、加适量稀硫酸、微热、过滤

C、加适量水、微热、过滤　　　　 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发

12．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是　　  (　 )

A、Cl^―　NO₃^―　Ba^2＋　Fe^3＋　　　　  B、SO₄^2―　S^2―　Al^3＋　 Mg^2＋

C、Na^＋　K^＋　SO₄^2―　Cl^―　　　　　 D、 NH₄^＋　Ba^2＋　Cl^―　HCO₃^―

13．在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是　　  （ 　 ）

　　　 A．K⁺B．Na⁺　 C．Ba²⁺　D．Al³⁺

14、加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是　　

A．Al^3＋　　　　　 B．SO₄^2－　　　　 C．CO₃^2－　　　　D．Mg^2＋

15、将少量锌投入硫酸铜溶液中，过一会儿，固体质量　　

　　A、增加　　　　B、减少　　　　 C、不变　　　　D、无法判断

16、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有　　

A．　　　　　　　 B．Cu²⁺　　　　　　　　　C．Al³⁺　　　　　　　　　 D．Mg²⁺

17．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H₂在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.Zn和Fe　 B.Mg和Zn　 C.Al和Mg　　 D.Cu和Fe

18．（06高考江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　 )

A．HNO₃溶液　　　B．Ba(OH)₂溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．HCl溶液

19．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是　　　　　　 (　　)

A．MnO₂　B．WO₃　 C．Cr₂O₃　D．Co₃O₄

工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO₂ ＋ 3C  SiC ＋ 2CO₂

Ａ．1：2　　　　　　  B．２：１　　　　Ｃ．５：３　　　　　　　　Ｄ．３：５

20、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料　　B、氢氧化钠可作色素的吸附剂

C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 　　　D、明矾可用作净水剂

21、向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

22．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

23、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）工业上漂白粉的漂白原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

24、写出下列反应的离子方程式。

（1）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）Al粉加入足量的稀盐酸中　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）铁棒投入硫酸铜溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）少量CO₂通入澄清石灰水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(6分)明矾是一种  　　　　　盐。其在水中的电离方程式是  　　　　　，明矾的用途 　　　　　　　 。

二、填空题

26．将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)罐重新鼓起来的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

27．在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：

 (1)A、B、C、D、E的化学式：

A 　　　　　 、B　　　　　　 

C　　　 、D　　　　 、E　　　　  。

　(2)写出下列反应的离子方程式：

①D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B→E：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．① Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H₂，则Na、Mg、Al的物质的量之比为　　　 　　　  ② 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H₂的质量比为　　　　  　　　 ③ Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质三、计算

29．由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H₂ 6.16 L（标准状况），溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H₂ 4.48 L（标准状况），溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。

求：⑴原混合物中某金属的质量。

⑵某金属的相对原子质量。

二、填空题

8．拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO₂^-，却存在Al(OH)₄^-离子，写出AlCl₃与过量NaOH溶液作用的化学方程式　　　　　　　　　　 ，Al与烧碱溶液反应的离子方程式　　　

10．(05年4月广州三测)下图表示的是用明矾 [KAl(SO₄)₂·12H₂O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　③　

　　　　  ①　　　　　　  ②　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ④　　　　⑤

（1）进行操作②时，加入的试剂　　　　，其反应的离子方程式为　　　　　　　　 ，从反应混合物中分离A所使用的实验装置是　　　　　　　　   。

（2）进行操作④时，所加入的试剂是　　　　  ，其目的是 　　　　　　　　　 

　　　　　　　   ， 同时要对反应混合物进行的操作是 　　　　　　　　　　  。

三、计算题

9．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是__________________（填化学式）。

（2）溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比____________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是__________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
浓 度

14、生成H₂的物质的量为

16.8L /22.4 L/mol =0.075 mol

(1)设含Fe的物质的量为x，Fe₂O₃的物质的量为y

Fe　 +　 H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

1mol　　　 1mol 　　 1mol

0.075mol 0.075mol 0.075mol

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

1mol　　　 3mol 　　 1mol

y 　　3y　　y

Fe　 +　Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄

1mol　　　 1mol 　　 3mol

y 　　 y 　3y

x=y+0.0075mol

苏教版必修1专题3 第一单元课时练习2　铝的氢氧化物（B卷）

一、选择题

1．D　2．C　 3．A 　4．C 　5．C　 6．A 　7．B

二、填空题

8．答案：AlCl₃+4NaOH==NaAl(OH)₄+3NaCl；2Al+2OH^-+6H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂↑

10．（1）过量的氨水，Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　　 过滤器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）KOH　 将溶液中的NH₄⁺ 转化为 NH₃·H₂O　　加热、搅拌　

三、计算题

9．(1) BaSO₄　 Fe(OH)₃ 　(2)　Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄　Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

　(3) 10　10  10　2　1 

苏教版必修1专题3 第一单元课时练习2　铝的氢氧化物

一、选择题

1．D　 2．C　3．D　　4．D　5．A　 6．C　　7．B

二、填空题

8．⑴CO₂与NaOH溶液反应使罐内气体的压强减少：

CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O。

⑵Al与NaOH溶液反应使罐内气体的压强增大：

2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑

9． A：Al　B：AlCl₃  C：NaAlO₂　D：Al₂(SO₄)₃　E：Al(OH)₃

10．①6:3:2　　②　 ③23:12:9

三、计算

11．【解析】⑴某金属与盐酸产生的H₂为：

=0.075mol.

该金属与盐酸反应使溶液增重为：

4.85g-3.2g=1.65g.

m(金属)=1.65g+0.075mol×2g·mol^-1=1.8g,

原混合物中该金属为3.6g

⑵设该金属化合价为+n

则M（金属）==12n

讨论n=　 1　　 M=12（舍）

　　　　 2　　  M=24

　　　　 3　　  M=36（舍）

【答案】⑴3.6g　　  ⑵24