高一化学下学期《氧族元素 环境保护》质量检测题
可能用到的相对原子质量：S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1. 下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是：
A、Na和Na+ B、金刚石和石墨 C、
H和
H D、水和重水
2. 下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是：
A．地球表面产生的光化学烟雾； B．地球大气层出现的臭氧层空洞；
C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物； D．下雨时出现的酸雨
3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是：
A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl
4. 有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是：
A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤⑥
5.下列离子方程式书写正确的是：
A．铜与浓硫酸共热：Cu + 4H+ + SO42—= Cu2+ + SO2↑+2H2O；
B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH—= AlO2—+2H2O；
C．硫化亚铁与稀硫酸反应：S2—+ 2H+ == H2S↑
D．氢氧化钡溶液跟硫酸溶液作用：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓
6.下列叙述正确的是：
A．在标准状况下，1mol SO2和SO3占有的体积相同；
B．等质量的O2和O3含有的电子数目不相等；
C．1molCu跟足量浓H2SO4在加热条件下可放出1molSO2；
D．MnO2 跟浓盐酸反应制取Cl2，与MnO2跟H2O2反应制取O2的作用完全相同
7. 能鉴别CO2和SO2的试剂是：
A．酚酞溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液和氯水混合液
8.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是：
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
A．①③④ B。②③④
C．②④③ D。③④⑤
9．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是：
A. 溶液中一定含有SO42－离子
B. 溶液中一定含有Ag+离子
C. 溶液中一定含有SO32－离子
D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种
10.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是：
A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3— B．Cu2+、K+、C1—、CO32—
C．K+、H+、SO42—、S2— D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl—
11.标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为：
A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L
12.向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是：
A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol
C．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol
13.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是：
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
14.未做实验而欺骗老师的学生是：
A. 老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失；
B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成；
C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀；
D．老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，应该没有沉淀产生，可出现了白色沉淀
15.下列反应硫酸表现氧化性的是：
A．室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B．KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
C．硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁
D．浓硫酸在木制品上“烙”字画
16．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是：
A．硫酸具脱水性 B。硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D。气态物质的溶解度随温度的升高而降低
17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是：
A、AlCl3中加入NaOH溶液 B、铁在硫蒸气中燃烧
C、二氧化硫通人石灰水中 D、硫酸中加入锌粉
18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是[提示：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小]：
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
选择题答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 |
二、填空题(本题40分)
19．（5分）（1）城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒
杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 。
（2）解释：用二氧化硫漂白过的白木耳久置发黄。
______________________________________________________________________________。
（3）为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:
。
20. （5分）检验SO42－应向被测溶液中先加入适量＿＿＿＿，如果无明显变化，再滴入＿＿＿＿溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO42－。如果向被测溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液除可能含SO42－外，还可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果向被测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液除可能含有SO42－外，还可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
21.（8分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水
中，搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气
体放出，由此推断：（1）原固体肯定有______________，（2）原固体肯定不存在_____________________。
（3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___
。
22.（16分）硫酸厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状况下的空气V L（内含有N2、O2、CO2、SO2等），缓缓通过足量c mol/L的溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。请回答：
（1）加入过量氯化钡溶液的目的是： ；
（2）空气中所含二氧化硫体积分数的表达式为 ；
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质，其洗涤沉淀的操作方法是： ；另请说明用通过什么方法验证可溶性物质是否已被除尽？
。
方案二：采用如下图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气筒内增加的体积为其余气体的体积。
（1）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（2）反应管内的溶液还可以用 代替：
A、氢氧化钠溶液；
B、酸性高锰酸钾溶液；
C、硫酸钠溶液；
D、氯化钡溶液
（3）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，收集到剩余气体的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。则SO2的体积分数表达式为： 。
23．（6分）某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出
如下方案：
在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知：Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
请写出：
⑴A、B处分别加入的物质的分子式：A___________，B___________。
⑵写出有关反应的离子方程式
A处___________________________________________；
B处___________________________________________。
三、计算题(本题6分)
24、将a LSO2通入400mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A。
（1）推测A的所有可能的组成。
（2）若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A的组成及各组分的物质的量？
参考答案：
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共54分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | A | B | B | C | D | B | D | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | B | A | B | C | BC | A | B | CD |
二、填空题(本题40分)
19、（1）强氧化性；
（2）SO2与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，无色物质极易分解而恢复原来的颜色；
（3）CaO + SO2 =高温= CaSO3 ；2CaSO3 + O2 = 2CaSO4.
20、稀盐酸；氯化钡溶液；白色沉淀；银离子；亚硫酸根离子。
21、碳酸钠；硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、氯化钙；氯化钠；取原溶液少许，用过量的稀硝酸酸化后，滴加适量的硝酸银溶液，若有白色浑浊出现，则可说明有氯化钠存在。
22、
方案一：（1）保证将溶液中的硫酸根离子完全沉淀；
（2）
×100%；
（3）往过滤器中注入蒸馏水直至淹没沉淀，让其自然流下，再重复操作2—3次；
取洗涤液少许，滴加硫酸钠溶液（或硝酸银），若有白色沉淀出现，则表明沉淀已洗净。
方案二：（1）偏低；（2）B；（3）2240Va·C/(Vb+22.Va·C)
23、（1）Na2SO3 NaOH
(2)Cl2 + SO32— +H2O = SO42—+ 2H+ + 2Cl—
H++ OH—== H2O
三、计算题(本题6分)
（1）A的可能组成有：（1）氢氧化钠和亚硫酸钠（2）亚硫酸钠（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠（4）亚硫酸氢钠；
（2）A为氢氧化钠和亚硫酸钠，其物质的量分别为：0.16mol 0.02mol。