高一化学第二次月考试题
命题人：李新朵
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 He-4
第Ⅰ卷
一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．漂白粉的有效成分是 （ ）
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
2．下列物质久置于空气中，不会变质的是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氯水
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其瓶壁上没有标记 （ ）
A．温度 B．容量 C．浓度 D．刻度线
4．在下列物质中，其物质的量为1mol的是 （ ）
A．32g氧气 B．22g二氧化碳 C．49g硫酸 D．36g水
5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ）
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
6．下列说法不正确的是 （ ）
A．在标准状况下， 1molCO2的体积约为22.4L
B．在标准状况下， 1molH2SO4的体积约为22.4L
C．在标准状况下， 1mol的H2与O2的混合气体体积约为22.4L
D 在常温常压下， 1 mol各种气体的体积约相同
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属Mg变成镁离子时失去的电子数为0.1NAV
B．17g氨气所含分子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D．2g氢气所含原子数目为NA
8．在某温度和压强下，30mLNO气体发生分解反应生成10mLNO2气体和10mLX气体，则X气体的分子式是（ ）
A .O2 B. N2 C.N2O D.N2O3
9．向0.1mol / L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D．Na+、OH-
10．3L 0.1mol/LFeCl3溶液与2L 0.6mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．3:2
11．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
12．0.5mol某气体的质量为32g, 则该气体是 （ ）
A．CH4 B．O2 C．HCl D．SO2
13．CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为18，则CO、CO2的物质的量之比为 （ ）
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．任意比
14．钫（Fr）是核电荷数最大的碱金属元素，关于它的单质及化合物性质的推测
不正确的是 （ ）
A．单质的熔点比钠低 B．单质与水反应比钠剧烈
C．可呈现焰色反应 D．碳酸正盐易分解
15．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）
A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
二、选择题（下列各题有1至2个正确答案，每小题3分，共15分）
16．下列离子方程式错误的是 （ ）
A．氢氧化铝与盐酸反应：
B．NaHCO3溶液与醋酸反应： HCO3- +H+ = H2O + CO2↑
C．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应： HCO3- + OH- = H2O + CO32-
17．两个体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4气体，另一个充满C2H2和C2H6的混合气体，则同温同压下，两个容器内的气体一定相同的是 （ ）
A．分子总数 B．原子总数 C．碳原子数 D．氢原子数
18．依照阿伏加德罗常数定律，下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
19．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH ( )
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
20．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10.0g，与过量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A. 锌 B．铁 C．铝 D．镁
高一化学试题答题卷
第Ⅰ卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷
三、填空题（14分）
21．（6分）写出实验室制取Cl2的化学方程式和离子方程式，在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。
22．（8分）在标准状况下224L NH3。 其质量是 g，含氢原子数为 NA。
将其全部溶解于730mL水中，形成密度为0.9g/cm3的溶液，其物质的量浓度
为 mol/L ,溶质的质量分数为
四、实验题（14分）
23．（7分）实验室用密度为1.19g/cm3, 37.5%的浓盐酸配制1000mL 0.5mol/L的盐酸，
回答下列问题：
（1）需要的仪器有 mL容量瓶及烧杯、玻璃棒以外，还有 、 。
（2）使用容量瓶前，应进行的操作是 。
（3）下列情况会使结果偏低的是 （ ）
A．容量瓶未干燥 B．转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶盛过该溶液但未洗净
（4）本实验完毕，从容量瓶中倒出溶液后，要洗涤容量瓶。若每次倒出溶液后残留在瓶壁的溶液为1mL，每次都加水至刻度线，则洗涤2次后残留在瓶壁的溶液的物质的量浓度为 mol/L（用A×10-a形式表示）
24．（7分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
|
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果 （填偏高、偏低、不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
五、计算题（12分）
25．（4分）4.8g金属镁加入到200mL硫酸溶液中，恰好完全反应。
求①生成的气体在标准状况下的体积。
②硫酸的物质的量浓度。
26．（8分）有含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸混合。
⑴混合物中Na2CO3的物质的量为 。
⑵欲求标准状况下生成CO2的体积，还缺少的一个数据是 。
⑶若盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐渐滴入盐酸时，所缺数据的取值范围是 。
⑷若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则24.4g固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2体积（V）的取值范围是 。
高一化学试题答案
第Ⅰ卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | 3 | A | C | B | B | C | B | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | D | A | D | D | BC | AC | CD | A | C |
第Ⅱ卷
三、填空题（14分）
21．（6分）
4H+ + 2Cl-（浓）＋MnO2
Mn2+＋2H2O＋Cl2↑
22．（8分） 170 ， 30 , 1 , 18.9%
四、实验题（14分）
23．（7分）
（1） 1000 ， 量筒 、 胶头滴管 。
（2） 检查是否漏水 。
（3） B ，
（4） 5.0 ×10-7 。
24．（7分）
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略。
五、计算题（12分）
25．（4分）解：设气体在标准状况下的体积和硫酸的物质的量浓度各为 x和Y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24g 1mol 22.4L
4.8g 0.2L×X Y
X = 1.0mol.L-1 ， Y = 4.48L
答：略。
26．（8分） 0.1mol
⑵ 盐酸的物质的量浓度
⑶ C（HCl） < 4mol.L-1
⑷ 3.96L < V < 5.16L