高一化学第二学期质量检查
化学试题
命题人:陈福天 总分:100分 考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（共15小题，每题3分,每小题只有一个正确答案，共计45分。）
1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ）
A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核
2、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )
A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O4
3、下列实验操作中，正确的是 （ ）
A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
4、下列四种物质中,有一种物质与其它三种物质不属于同一类,该物质是 （ ）
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na
5、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 （ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：2
6、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%,则另一种气体可能是（ ）
A、N2O B、CO2 C、NO2 D、NO
7、不能通过化合反应制取的是 （ ）
A、FeCl2 B、Fe2(SO4)3 C、Fe(OH)3 D、NaHCO3
8、Cl2气通入品红和AgNO3的混合溶液中，能观察到的现象是：①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 （ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A、原子半径：W> Z>Y>X
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
10、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）
A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B、分别将两种物质配成相同物质的量浓度的溶液，用PH试纸测溶液的PH
C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D、分别将两种物质进行焰色反应
11、下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A、除去KNO3中的少量KCl：结晶、过滤
B、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加热
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A、钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
13、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
①NH4+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④ Al3+
A、①③ B、①②③④ C、②④ D、④
14、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A、1moLNH4+中含有电子数为11 NA
B、1moLCO2中含有共用电子对数为2 NA
C、标准状况下，22.4升钠的质量约为23g
D、483gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目是15 NA
15、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全溶解时，共收集到气体1.12L（标准状况），下列有关该反应的说法中不正确的是 （ ）
A、Cu和浓HNO3反应是氧化还原反应
B、被还原的HNO3为0.05mol
C、转移0.08mol的电子
D、气体仅由NO2组成
第II卷（非选择题 55分）
二、填空题：（计27分）
16 （6分）若实验室用氯水和KSCN溶液检某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入 、后加入 。若看到 ,说明含Fe2+。
17（9分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1)
原溶液 
白色沉淀；
(2) 将(1)所得溶液 
放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________， 可能含有的离子是______________________。
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A－可以，B－不可以）
说明理由 。
18（6分）在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。
（1）______________ _____
（2）___________ ________
（3）________ ___________
19 (6分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 甲 | — | ↓ | ↓ | — |
| 乙 | ↓ | — | ↓ | ↑ |
| 丙 | ↓ | ↓ | — | ↓ |
| 丁 | — | ↑ | ↓ | — |
请回答下列问题：
⑴写出丁与乙反应的离子方程式
⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
三、实验题：（计21分）
20（7分）(本题共2小题)
⑴ 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 。
⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 | 熔点/oC | 沸点/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。
21（14分）海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）写出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③ ；
（2）写出过程②中的有关反应的化学方程式 。
（3）在过程②反应中的氧化剂的电子式是____ ___, 若生成1mol的单质生成物共转移了 mol的电子。NaCl固体是 晶体。
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有
A．四氯化碳 B．酒精 C．醋酸
四、计算题：（计7分）
22（7分）往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升？
高一化学答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | C | A | D | D | A | B | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答案 | D | D | C | C | A | D | D |
16、（6分）KSCN（2分）；氯水（2分）；加入KSCN无现象，加入氯水显红色（2分）
17、（9分）
（1）Mg2+、NH4+、Cl-（2分）；CO32-、SO42-（2分）；Na+ 、 K+、（2分）
（2）A （1分）
溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）（2分）
18、（6分）
（1）
（2）2NO+O2=2NO2
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （每个方程式2分）
19、（6分）
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O （2分）
（2）甲 CaCl2 ，乙 Na2CO3 ，丙 AgNO3 ，丁 HCl （各1分）。
20、（7分）
⑴500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）；
⑵蒸馏（3分）
21、（14分）
（1） ①过滤 ③萃取； （每空2分，共4分）
（2）Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 ； （2分）
（3）电子式略、2、离子 ； （每空2分，共6分）
(2) A （2分）
22、（7分）
（1）225mL (3分)
(2) 325mL (3分)（两个答案同时解出加1分）