第四章 卤 素基础测试
一、选择题
1． 下列物质中属于纯净物的是（ ）
（A） 漂白粉
（B） 氯水
（C） 磷在氯气中燃烧的产物
（D） 液氯
2． 下列物质能使红墨水褪色的是（ ）
（A） 活性炭
（B） 二氧化碳
（C） 氯化钠溶液
（D） 酸化了的次氯酸钠溶液
3． 实验室制取下列各组气体时，所用气体发生装置相同的是（ ）
（A） 氧气和氯气
（B） 氯气和氢气
（C） 二氧化碳和氢气
（D） 氢气和氯化氢气体体
4．下列物质中不能通过单质直接化合制取的是（ ）
（A） 氯化铜
（B） 氯化钠
（C） 四氧化三铁
（D） 氯化亚铁
5． 下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
（A） 浓硫酸滴入浓盐酸中，产生白色烟雾
（B） 红磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾
（C） 镁带在氯气中燃烧，产生白色的烟
（D） 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰
6．下列说法中正确的是（ ）
（A） 漂白粉露置在空气中会变质
（B） 饱和氯水长期放置，颜色会逐渐变浅
（C） 燃烧反应一定要有氧气参加
（D） 次氯酸是一种不稳定的弱酸
7．下列操作不能得到氯化氢气体的是（ ）
（A） 把食盐放入浓硫酸中加热
（B） 加热浓盐酸
（C） 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
（D） 把浓硫酸注入浓盐酸中
8．下列反应利用了盐酸的弱氧化性的是（ ）
（A） 实验室利用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳气体
（B） 浓盐酸和二氧化锰反应制氯气
（C） 盐酸和锌粒反应制取氢气
（D） 盐酸除去铁锈的反应
9．现有两瓶气体，分别是氯化氢和氯气。可以区别它们的方法或试剂是（ ）
（A） 观察颜色或打开瓶盖看有无白雾
（B） 湿润的淀粉试纸
（C） 硝酸银溶液
（D） 湿润的红色石蕊试纸或湿润的蓝色石蕊试纸
10．按氟、氯、溴、碘的顺序，对其氢化物性质变化规律的叙述
中，正确的是（ ）
（A） 稳定性依次减弱
（B） 溶解性依次减弱
（C） 水溶液的酸性依次减弱
（D） 水溶液的颜色依次加深
11．下列萃取与分液结合进行的操作（用煤油为萃取剂，从碘水中萃取碘）中，错误的是（ ）
（A） 饱和的碘水和煤油加入漏斗后，塞上口部的塞子，用一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡
（B） 静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
（C） 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
（D） 最后，继续打着活塞，另用容器承接并保存上层液体
12．下列事实中，能说明氟的性质特别活泼的是（ ）
（A） 氢氟酸是弱酸
（B） 氢氟酸有剧毒
（C） 氟化钠是能杀灭地下害虫的农药
（D） 氟有XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等化合物
13．向含有20．6 g溴化钠的溶液中通人氯气后，将溶液蒸干，所得固体质量为16．15 g，则下列判断正确的是（ ）
（A） 溴化钠全部被氧化
（B） 有一半的溴化钠参与了反应
（C） 有百分之八十五的溴化钠参与了反应
（D） 溴化钠没有参与反应
14．在50 g含有1．17 g氯化钠和0．84 g氟化钠的溶液中，滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量，得到2．87 g的固体，由此可以得出的正确结论是（ ）
（A） 氯离子只有一部分参加了反应
（B） 氟离子只有一部分参加了反应
（C） 氟化银可以溶于水
（D） 固体是氯化银和氟化银的混合物
15．下列是实验室工作中经常遇到的一些问题，请给予正确处理。
（1） 下列各种物质，应该放在棕色瓶中保存的是（ ）
（A） 液溴
（B） 氯水
（C） 盐酸
（D） 溴化银
（2） 对于下列试剂的保存方法，错误的是（ ）
（A） 浓盐酸容易挥发，应盛在无色密封的玻璃瓶中
（B） 氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口的玻璃瓶中
（C） 液溴容易挥发，应该盛放在用水封的细口棕色瓶中
（D） 碘容易升华，应该保存在盛有水的棕色试剂瓶中
（3） 下列物质的正确保存方法是（ ）
（A） 氢氟酸可以保存在用塑料盖盖好的玻璃瓶中
（B） 氯水可以盛放在棕色的细口瓶中
（C） 液溴盛放在用橡皮塞塞好的玻璃瓶中
（D） 固体碘放在棕色的细口瓶中
二、填空题
1．卤族元素包括（ 、 、 、 ）等元素（请写元素名称和元素符号）。它们在自然界里都以（ ）态存在。卤素的单质分子都是（ ）分子，而且卤素单质的性质有较大的差别，在常温常压下，（ ）是（ ）色的气体，（ ）是（ ）色的气体，（ ）是（ ）色的液体，（ ）是（ ）色的固体。它们的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐（ ）。碘受热直接变成紫色的蒸气，这种现象叫（ ）。
2．卤族元素的原子结构的共同特点是最外层都有（ ）个电子，在化学反应中容易（ ）电子。差别之处是（ ）不同，（ ）不同，（ ）也不同，由此形成了卤族元素既基本相似但又有着一些差别的性质，它们的单质都是（ ）剂。卤素中氟的非金属性最强，氯、溴、碘，随着原子的增大而非金属性（ ）。
3．将灼热的铜丝插入到盛有氯气的集气瓶中，其现象是（ ），反应结束后，向集气瓶中加入少量水并振荡，溶液呈（ ）色，再滴入硝酸银溶液，现象为（ ），化学方程式分别为（ ）。
4．实验室新制备的氯水具有（ ）气味，呈（ ）色，说明氯水中含有（ ）分子。氯水能使蓝色石蕊试纸首先变成红色，然后很快褪色，这是因为氯水中有（ ）分子存在。氯气溶于水的化学方程式为（ ），由此可知氯水是（ ）物。氯水中主要含有三种分子（ 、 、 ），三种离子（ 、 、 ）。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的（ ）气，此反应的化学方程式为（ ）。
5．次氯酸根为（ ）价，其中氯元素是（ ）价。次氯酸是（ ）酸，由次氯酸与氢氧化钠反应可以制得一种钠盐，名称是（ ），其反应的化学方程式为（ ）。若由氯气和氢氧化钠反应，则可以制得两种盐，名称为（ ），其反应的化学方程式为（ ）。
6．漂白粉是（ ）和（ ）的混合物，其有效成分是（ ）。用漂白粉进行漂白时，需要使（ ）与（ ）或空气中的（ ）与（ ）反应，其反应的化学方程式为（ ）。若稀酸为盐酸时，则反应的化学方程式为（ ）。
7．将高锰酸钾与氯酸钾的固体混合物加热，可以得到气体甲。在反应后残留的固体中加入过量的浓硫酸并加热，可以得到另一种单质气体乙。则甲是（ ），乙是（ ）。
8．用于感光材料的卤化物是（ ）,用于腐蚀玻璃的酸是（ ），用于人工降雨的银盐是（ ），用于清洗铁锈的无氧酸是（ ），用于杀灭地下害虫的含氟物质是（ ）。
三、简答题
9．用5．85 g氯化钠与足量的浓硫酸混合微热，将生成的气体用100 mL水吸收，求所得盐酸中HCl的质量分数.如果将上述混合物加热至500 0C～600 0C，所得盐酸中HCl的质量分数一样吗？试说明原因。
四、计算题
10．用36．5%密度为1．18 g/mL的盐酸与一定量的二氧化锰共热。将产生的气体经过干燥，再与过量灼热的铜粉反应，生成氯化铜13.5 g，试计算被氧化的盐酸的体积是多少？
参考答案
一、选择题
1．D 2.AD 3.CD 4.D 5.A 6.BD 7.C 8.C 9.AD
10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.(1)BD(2)BD(3)B
二、填空题
1． 氟F、氯Cl、溴Br、碘I、化合，双原子、F2、浅黄绿色，Cl2、黄绿色，Br2、深棕红色，I2 、紫黑色，升高、升华。
2． 
T、得到、电子层数、原子半径、得电子能力、氧化剂、减弱。
3． 铜丝燃烧、有棕色的烟，绿色、产生白色沉淀。Cu+Cl2 CuCl2，CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
4． 刺激性，浅黄绿色,Cl2,HClO, Cl2+H2O=HCl+HClO
混合物，H2O,Cl2,HClO;
H+,Cl-,ClO- 氧气，
;
5． -1，+1，弱，次氯酸钠 HClO+NaOH=NaClO+H2O
氯化钠、次氯酸钠 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6． 次氯酸钠、氯化钙、次氯酸钙、次氯酸钙、稀酸、二氧化碳、水蒸气,Ca(ClO)2+2H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
7． O2,Cl2.
8． AgBr ,氢氟酸，AgI，盐酸，NaF。
三、简答题
9．3．5%，一样。提示：氯守恒。
四、计算题
10．16．95毫升。提示：4HCl～Cl2～CuCl2～2HCl
V=16.95 mL