SO42-检验中的变化

SO₄^2-检验中的变化

一、原理部分

1、SO₄^2-检验的原理：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（白色）不溶解于HCl和HNO₃溶液。

2、杂质干扰原理：

常见杂质有CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等离子。

①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（白色）溶解于HCl和HNO₃溶液。离子方程式是：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

②SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓（白色）溶解于HCl溶液。离子方程式是：

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑

因HNO₃溶液有强氧化性，能把BaSO₃转化为BaSO₄，都是白色沉淀。

③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl和HNO₃溶液。Ag⁺和SO₄^2-不能大量共存。

3、正确检验方法是：

先加入HCl溶液，酸化待检溶液排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等离子。然后加入BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，如果有沉淀生成就说明有SO₄^2-存在。

二、变化部分

①、不分步加溶液，而是加HCl和BaCl₂混合溶液于待检液中，如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO₄^2-离子存在？

 答：否，因有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag⁺。

②、先加HNO₃溶液酸化，后加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO₄^2-离子存在？

答：因有

白色的沉淀可能是SO₃^2-转化，干扰离子是SO₃^2-。

③、先加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色的沉淀，后加HNO₃溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO₄^2-离子存在？

答：因有

白色的沉淀可能是SO₃^2-转化，干扰离子是SO₃^2-。

④、先加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO₄^2-离子存在？

答：和③比较：④中虽然加的是HCl溶液，但事前引入NO₃^-离子，在酸性环境下NO₃^-离子具有强氧化性。实际就是HNO₃。故也有下列转化

干扰离子是SO₃^2-。

⑤、向待测液中加HCl和Ba（NO₃）₂混合溶液，产生不溶解的白色沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO₄^2-离子存在？

答：因有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag⁺。

另有

干扰离子是SO₃^2-。

⑥、先加BaCl₂溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO₄^2-离子存在？

答：因有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag⁺。

三、归纳总结

做SO₄^2-检验有关题目，在理解科学检验方法的基础上，进行多方面的思考就能得到正确结论。养成多思习惯是学好化学重要性之一。