高一第二学期化学2专题1测试卷
班级——————— 姓名—— —————— 学号——————
一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是 （ ）
A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
2．元素性质呈周期性变化的本质原因是 （ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏
这是由于石墨 （ ）
A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒
4．当干冰气化升华时，下列所述各项中发生变化的是 （ ）
A．微粒组成 B．分子间作用力 C．分子内共价键 D．化学性质
5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．离子晶体中不可能含有共价键 B．分子晶体中不会有离子键
C．分子晶体中一定有共价键 D．原子晶体一定是共价化合物
7．城市饮用水的消毒剂由多种，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 （ ）
A. 强还原性 B. 强氧化性 C. 助燃性 D. 不稳定性
8．下列描述正确的是 （ ）
A．14C和14N互称为同位素 B．金刚石与C60互称为同素异形体
C．18O2和16O 2互称为同素异形体 D．1H2O和2H2O互称为同素异形体
9．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
10．下列离子中，所带电荷数和该离子的核外电子层数相等的是 （ ）
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
11．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HCl溶于水
12．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
13．某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为 （ ）
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）
14．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨＸO4、
Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ）
Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小
16．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．PCl5
17．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
（ ）
A. B＞A＞C B. C＞A＞B
C.A＞B＞C D.C＞B＞A
18．有人认为在元素周期表中，IA族中的氢元素也可以放在VIIA族中，下列物质支持这种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
19．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
20．现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与钾元素同周期,
关于硒的说法中不正确的是
（ ）
A. 原子序数为
34
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C. Se的非金属性比Br强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱
二、填空题（本题包括4小题，共40分）
21．（12分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
| 1 | ||||||||||||||||||
| 2 | D | B | A | |||||||||||||||
| 3 | J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
| 4 | L | K | N | |||||||||||||||
| 5 | M | |||||||||||||||||
| 6 | ||||||||||||||||||
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_______，非金属性最强的是________，属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
（2）B，F，C的气态氢化物中以_________最不稳定（填化学式）。
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：__________和_________。 碱性强弱顺序是_________＞___________。
22．（11分）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④NaOH ⑤冰醋酸 ⑥碘片 ⑦金刚砂
（SiC）⑧Ar 八种物质，按下列要求回答：（（1）、（2）两题填序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的单质是________， 熔
点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力
结合的是________。
（3）①的电子式是________，④的电子式是________。
23．（4分）氮化碳晶体是新发现的一种高硬度、高熔点的材料，该晶体的晶型应该是
晶体，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比熔点较低的应是 。
24．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次递增。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。
（3）A2C的电子式为__ _____，BA4的结构式为________。
（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）
附加题：（10分）
25．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
| 周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 元素数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____ ___。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____
A．18 B．32 C．50 D．64
第二学期化学2专题1测试卷2007.3（答案）
1、C 2、C 3、C 4、B 5、D 6、B 7、B 8、B 9、C 10、B 11、D
12、A 13、C 14、D 15、B 16、C 17、A 18、C 19、C 20、C
21、（1）Ar; K; F; M (2)PH3 (3)Cl (4) Mg(OH)2 ; Al(OH)3
Mg(OH)2 〉 Al(OH)3
22、（1）⑤⑥⑧；②；②；⑧ （2）①③④；①；⑤⑥⑧ （3）略
23、原子晶体 金刚石
24、（1）氢；碳；氧；钠；铝 （2）、（3）略 （4）H； Na
附加题：（1）第6、7周期分别多了15种镧系和锕系元素 （2）ⅢB ；ⅣA （3）C