高一化学2专题1检测卷（9）
可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23
一、选择题：
1、
、
、
、H+、H2是
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同粒子
2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A、Na和Na+ B、N2 和 CO2 C、NH4+ 和 H3O+ D、H2S 和 H2O
3、下列电子式正确的是
4、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：
A、R的最高正化合价是+5 B、R是第三周期第ⅤA族的元素
C、R的氢化物分子式是RH5 D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：
A、I、Br、Cl B、Al、Si、P C、O、S、Na D、C、N、B
6、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
A、MgCl2 B、MgF2 C、NO2 D、CO2
7、A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是
A、Mg、Al、B B、Li、Be、Mg C、N、O、S D、O、F、Cl
8、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A、E、C、D、B、A B、D、B、C、A、E
C、E、B、A、D、C D、A、B、C、D、E
9、下列化学式能表示一种纯净物的是
A. C2H60 B. C4H10 C. D2O D. C
10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘
11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含的中子数相同
C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素
12、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金 属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是
A.是银白色较软的金属 B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3 D.与酸反应比铝剧烈
13、下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
A、
B、金刚石、
C、HF、 SiC 、 Ar
D、
14、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A、 SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、NaOH和Na2O2
15、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是
A、①②②③ B、②①②③ C、②③②① D、①①②③
16、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A、原子半径：X＞Y＞Z B、单质的非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D、原子序数：X＞Y＞Z
17、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
18、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为n , 则 m 和n 的相互关系不可能为
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
19、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A、C＞D＞B＞A B、A＞B＞C＞D C、D＞C＞A＞B D、A＞B＞D＞C
20、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是
A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值
C．A（或B）的物质的量 D．盐酸和硫酸的物质的量浓度
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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二、填空题
21、元素最高正化合价为+6，其负化合价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。
22、有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ __,C 。(用元素符号表示)
23、将下列物质分类
A、白磷和红磷 B、16O和18O C、O2和O3 D、D2O和H2O
E、CH3CH2OCH2CH3和CH3CH2CH2CH2OH F、金刚石和C60
互为同位素的是 互为同素异形体的是 互为同分异构体的是
24、晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
| 金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 | |
| 熔点（K） | ＞3823 | 1683 | 2573 |
| 沸点（K） | 5100 | 2628 | 2823 |
| 硬度（Moh） | 10 | 7.0 | 9.5 |
晶体硼属于 晶体，理由是： 。
25． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素已知A、C、F三种原子的最外电子层共11个电子。且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素的最外层电子数比次外层的电子数少4。E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3
（1）写出下列元素的元素符号A________ D________ E_________
（2）写出由B、F两种元素形成的化合物的电子式_____________
（3）A、C两种元素高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______________________________
26．某元素的同位素 AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值_________和A值___________；
（2）X元素在周期表中的位置_______________________________；
27、短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
⑴写出R元素的元素符号
⑵ R元素在周期表中的位置
28、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为
，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L 
（标准状况下）。 D的原子核中没有中子。
（1）推断元素名称A 、B 、C 、D 。
（2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。