高一化学提高测试2
一、选择题
1．按元素核电荷数递增顺序，卤素的有关性质发生递减变化的是（ ）
（A） 单质的熔点、沸点
（B） 单质的氧化能力
（C） 阴离子的还原能力
（D） 氢化物的稳定性
2.砹是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
（A） HAt很稳定
（B） 砹单质容易溶于某些有机溶剂
（C） AgAt不溶于水
（D） 通常状况下，砹单质是有色固体
3．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+3KI=2FeCl2+I2+2KCl,某溶液中含有等浓度的氯离子和碘离子，若只氧化碘离子，可以加入的试剂是（ ）
（A） 氯水
（B） 高锰酸钾溶液
（C） 氯化铁溶液
（D） 氯化亚铁溶液
4．除去氯化钾溶液中少量的硫酸钾，加入试剂和顺序都正确的是（ ）
（A） 过量的硝酸钡——过量的碳酸钾——盐酸
（B） 氯化钡——碳酸钾——硫酸
（C） 过量的氯化钡——过量的碳酸钾——盐酸
（D） 过量的硝酸钡——碳酸钠——盐酸
5．某溶液中氯离子与溴离子及碘离子个数之比为1：2：3，若要使它们的个数比变为
3：2：1，需要通入氯分子的数目是原溶液中碘离子数目的（ ）
（A） 1．5倍
（B） 0．33倍
（C） 3倍
（E） 1倍
6．将8．7 g二氧化锰与含HCl 14．6 g的浓盐酸共热来制取氯气，可以制得氯气的质量是（ ）
（A） 等于7．1 g
（B） 大于7．1 g，小于14．2 g
（C） 小于7．1 g
（D） 大于14．2 g
7．用作麻醉剂的氯仿，常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒的光气：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)，为了防止事故的发生，使用前可以用于检验氯仿是否变质的试剂是（ ）
（A） 淀粉碘化钾试纸
（B） 氢氧化钠溶液
（C） 酚酞试液
（D） 酸性硝酸银溶液
8．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2·nH2O.取1 g此晶体溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到1．41 g氯化银。则n值是（ ）
（A） 2
（B） 4
（C） 6
（D） 8
9． 将氟气通入稀氢氧化钠溶液后，生成氟化钠、水的同时，放出一种无色气体X,X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70．4%，下列有关说法正确的是（ ）
（A） 气体X是HF
（B） 气体X的化学式为OF2
（C） 此反应中F2既是氧化剂，又是还原剂
（D） 此反应中F2是氧化剂
10． 溴化碘（IBr）的化学性质很象卤素单质，它可以与大多数金属、非金属化合，生成卤化物，它也可以与水发生如下的反应：IBr+2H2O=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是（ ）
（A） 在很多反应中，溴化碘是很强的氧化剂
（B） 溴化碘与水反应时，碘和溴元素既是氧化剂又是还原剂
（C） 溴化碘是共价化合物
（D） 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时，生成溴化钠和次碘酸钠（NaIO）
11． 海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：（1）通入足量氯气（2）将海带烧成灰，向灰中加水搅拌（3）加四氯化碳振荡（4）过滤（5）用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ）
（A）（2）—（4）—（1）—（3）—（5）
（B）（2）—（1）—（3）—（4）—（5）
（C）（1）—（3）—（5）—（2）—（4）
（D）（3）—（1）—（2）—（5）—（4）
12． 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可以和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质检验食盐中是否存在IO3-。可供选用的物质有：（1）自来水（2）蓝色的石蕊试纸（3）淀粉碘化钾试纸（4）淀粉（5）食盐（6）食醋（7）白酒。进行上述实验时，必须使用的物质是（ ）
（A）（1），（3）
（B）（3），（6）
（C）（2），（4），（6）
（D）（1），（2），（4），（5），（7）
13． 常温下，干燥的淀粉和干燥的锌粒混合不发生反应，如果滴上一滴水，反应立即开始，反应时，出现火光并有紫色蒸气冉冉升起。反应后得到白色粉末碘化锌。试回答：水的作用是（ ）
（A） 反应物
（B） 氧化剂
（C） 还原剂
（D） 催化剂
14． 下列物质在空气中久置变质，在变质的过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
（A） 苛性钠溶液
（B） 漂白粉
（C） 氯水
（D） 生石灰
15． 对于3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O这一反应，下列说法正确的是（ ）
（A） 被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍
（B） 氯酸钾是氧化产物，氯化钾是还原产物
（C） 反应中转移的电子数是氯分子数的1.67倍
（D） 氢氧化钾是还原剂
二、填空题
1． 实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应，制取氯气的化学方程式是（ ）。另外，高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气 的反应的化学方程式是（ ）。最后，历史上曾经用“地康法”制氯气。这一方法是用氯化铜作催化剂，在450 0C时，利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式是（ ）。以上三种方法的共同点是（
）（请从氯元素化合价的变化上分析）。另外，比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为（ ）。
2．从海水中提取溴（海水中的溴以溴化钠存在）的方法之一是：通入氯气把溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出，用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，再加硫酸使溴析出。这样得到的溴中可能含有少量的氯，这些氯可以加溴化铁除去。写出上述反应的化学方程式：（1）（ ）（2）（
）（3）（ ）（4）（ ）。
3．1986年，化学史上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式，指出反应中（ ）元素被氧化，（ ）是氧化剂。
( )K2MnF6+( )SbF5=( )KSbF6+( )MnF3+( )F2
4．将氯气通入石灰乳中可以得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是
Ca(OH)2-3CaCl(ClO)-nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl
和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值是（ ）。
5．向橙黄色的溴水中撒入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈（ ）
色，反应的化学方程式为（ ）；若将滤液分盛在两个试管中，一个试管中加入氯水后振荡并用汽油萃取，汽油油层呈（ ）色，化学方程式为（ ）。另一只试管中加入氢氧化钠溶液，现象是（ ），化学方程式为（ ）。
6．有些物质如氰(CN)2、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似。请写出下列化学方程式：
（1）(SCN)2与NaOH溶液反应（ ）。
（2）HCN与MnO2反应（ ）。
三、实验题
7．G、Q、X、Y、Z,均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下，具有如下的转换关系（均未配平）：
G---Q+NaCl
Q+H2O---X+H2（此反应需要在电解条件下进行）
Y+NaOH---G+Q+H2O
Z+NaOH---Q+X+H2O
由此判断，这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为（ ）。
若五种化合物中有一种为NaClO4,则NaClO4应是（ ）。
四、计算题
8．将11.70 g氯化钠与15.00 g质量分数为98%的硫酸混合，微热，使反应完全。再将所得气体全部通入45.00 g的水中完全吸收后，求得到的盐酸中溶质的质量分数是多少？
9．为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量，进行如下实验，称取10 g该溶液，用8 g 10%的NaOH溶液恰好中和，然后向此中性溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成5.74 g AgCl沉淀，求原溶液中HCl和NaCl的质量分数。
10．自来水用氯气消毒沿用已久，现正在研究采用二氧化氯(ClO2)消毒自来水。它消毒后的还原产物是Cl-。据文献报道，ClO2消毒的效率是Cl2的2．63倍左右，通过计算说明其倍数关系。
参考答案
一、选择题
1．B,D 2.A 3.A,C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B D
10.B 11.A 12.B 13.D 14.B C 15. B,C
二、填空题
1．
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-1价的氯被氧化成0价的氯，KMnO4> MnO2> O2.
2．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
3Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2↑
5NaBr+ NaBrO3+3H2SO4=3H2O+3Br2+ 3Na2SO4
2FeBr3+3Cl2==2FeCl3+3Br2
3．
,K2MnF6, 2,4,4,2,1
4．8,5.
5． 无色，Mg+Br2=MgBr2,
橙红，MgBr2+Cl2=MgCl2+Br2,
出现白色沉淀，MgBr2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaBr
6．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCN+NaSCNO+H2O
 |
7．X Z Q Y G ,X.
8．10.85%
9．HCl:7.3%,NaCl:11.7%
10．提示：
所以 355∶135=2.63∶1