高一化学提高测试3

高一化学提高测试3

一、选择题（每题只有一个或两个正确选项）

1．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（　　）

A．39∶61　　  B．61∶39　　　C．1∶1　　 　 D．39∶11　　

2．有_aX^n－、_bY^m＋ 两种离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是　（　  ）

　　A．　　  　　　　 B．

　　C．氧化物为YO_m　　　　　　　 D．氢化物为H_nX或X H_n

3．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1—18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（　　）

　　A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅

　　B．第2列元素中肯定没有非金属元素

　　C．第17列元素的第一种元素无含氧酸　　　　

D．第16、17列元素都是非金属元素

4．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

　　A．Na₂O₂　　　 B．NaOH　 　 C．H₂O₂　 　 D．NH₃·H₂O

5．3种元素的微粒X^m－、Y^n＋、Z^P＋都具有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数（依次用X₁、Y₁、Z₁表示）的关系为（　　）

　　A．X₁= Y₁= Z₁　　B．Y₁＞Z₁＞X₁　　C．X₁＞Z₁＞Y₁　　D．Z₁= Y₁＞X₁

6．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同种类型的是（　　）

　  A．碘和干冰的升华　　　　　　 B．二氧化硅和生石灰的熔化

　　C．氯化钠和铁的熔化　　　　　 D．苯和已烷的蒸发

7．已知碳有两种常见的同位素¹²C、¹³C；氧也有常见的三种同位素¹⁸O、¹⁷O、¹⁶O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多可能有（　　）

　　A．6种　　 　　 B．10种　　　C．11种　　  D．12种

8．Na分别与Cl、Cl（氯的相对原子质量为35.5）构成的10 g氯化钠中，含Cl的质量（　　）

A．1.49 g　　 　 B．1.50 g　　  C．1.55 g　　　　D．1.58 g

9．在一定条件下，短周期元素X和Y组成化合物X₂Y，那么X和Y所在族的序数可能是（　　）

　　A．IA和VIA　　B．VA和VIA　C．IVA和VIA　　D．IA和VIIA

10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子径大小的顺序是（　　）

　　A．a＞b＞c　　  B．b＞a＞c　　 C．c＞a＞b　　  D．c＞b＞a

11．R为短周期中的某元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①R₂O₄^2－ ②RO₄^2－ ③R₂O₃^2－ ④RO₃^2－，下列判断不正确的是　 （　　）

A．当它形成①时，不可能形成②③

B．当它形成②时，可以形成③④

C．当它形成①时，它可能形成④

　　D．当它形成②时，可以形成①

12．短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（　　）

　　A．　　  B．m + 8 = n　　C．m – 5 = n　　  D．

13．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nb……的磷酸盐）中查明有尚未命名的116、124、126号元素；试判断其中116号元素应位于周期表中的（　　）

A．第六周期IVA族　　　　 　 B．第七周期VIIA族

　　C．第七周期VIA族　　　　　  D．第八周期VIA族

14．_z1A和_z2B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z₂为（　　）

　　A．z₁- n 　　 B．z₁ + n　　　C．z₁ - m　　　 D．z₁ + m

15．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（　　）

　　A．N共有34个核外电子

　　B．N中氨一氮原子间以共用电子对结合

　　C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

二、填空题

16．1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为　,根据下列叙述，填写相应的微粒符号

　　（1）A微粒一般不与其它物质发生反应，则A为　　 ；

（2）B微粒的所在的元素是地壳中含量最多的，则B为　　 ；

　　（3）C微粒氧化性很弱，但获得电子后形成的电中性的原子的还原性很强，则C为　　；

　　（4）D微粒与H⁺相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为　　。

17．根据周期律对角线原则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：

　　（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）　　　　　　　  ；

　　（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用试剂　　　鉴别，其离子方程式为　　　　　　  。

18．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图　　　　　　　　　   

（2）A、B两元素形成化合物的名称是　　　　　　 ，电子式是：　　 　　　　　　　。

三、判断正误

19．凡是第ⅡA和第ⅦA元素形成的化合物，一定是离子键。（　　）

　　　　　　　　　　　

20．极性键形成的分子一定是极性分子。（　　）

21．所有的原子都含有中子。 （　　）

22．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，周期律是周期表实。 （　　）

四、推断题

23．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成C₂的气体，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：

　　（1）写出A、B、C、D四种元素符号：

　　　　 A　　　 　 B　　　 　 C　　　 　 D　　　 　 

（2）在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是　　　　，其电子式是　　　　。属于共价化合物的是　　　 ，其结构式是　　　　   。

五、计算题

24．某元素的最高价氧化物水化物的化学式为H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_zR。已知1 mol H_xRO_y比1 mol H_zR质量多64 g，又知1 mol H_xRO_y中R的原子核外电子总数比1 mol H_xRO_y中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。试求R是什么元素？

25．0.4g A元素的单质与盐酸充分反应放出0.01 mol氢气，B元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物的水溶液呈强酸性。

求：(1)A、B的元素符号；(2)用电子式表式A、B形成过程。

参考答案

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	A	B、D	D	A	B	A、D	A	D
题号	9	10	11	12	13	14	15	-----
答案	A、B	D	D	B	C	C	C	-----

二、填空题

16．（1）Ne；（2）O^2－；（3）Na⁺；（4）F^－。

17．（1）Be ＋ 2OH^－=== BeO + H₂↑

(2) NaOH； Be(OH)₂ + 2OH^－=== BeO　 + 2H₂O

18．（1）　　　　　　　　　　　 

　　

　 （2）氯化钠；Na⁺ ：Cl： ^－。

三、判断正误

19．（×）

20．（×）

21．（×）

22．（√）

四、推断题

23．（1）A：　H　 　　 B：　Na  　　 C：　O　 　　 D：　　C　　。

　

（2）Na₂O₂　 ，Na⁺ ：O ：O ：^2－ Na⁺　；

O 　　H　　　H

H₂O ，CO₂ ；　　　　　　　　　 ，^{O  C  O　　；}

24．R是氯（Cl）元素

25．(1)A：　 Ca　　 　　　 B：　 Cl　　 

	：

：

　　(2) 　Cl• + • Ca•　+ •Cl　→　〔　Cl　〕^－Ca²⁺〔　Cl　〕^－