高一化学提高测试4
一、选择题
1．现在含元素硒的保健品已流入市场。已知它与氧同主族，有4个电子层，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )
A．核电荷数为24 B．最高价氧化物SeO3
C．非金属性比溴弱 D．气态氢化物为H2Se
2．将5.6 g铁粉与1.6 g硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温，然后再与足量稀硫酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 ( )
A．2.24 L B．1.12 L C．0.56 L D．0.224 L
3．下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( )
A．石墨和金刚石 B．水和重水(D2O) C．氕和氘 D．氧气和臭氧(O3)
4．已知SO2 + Cl2 + 2H2O ==== H2SO4 + 2HCl，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( )
A．立即褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
5．用1 mol/L的亚硫酸钠溶液30 mL恰好将2×10–3 mol 的XO4–离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
6．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W；W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是 ( )
A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸
C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸
7．下列反应中通入的气体物质，只作氧化剂的是 ( )
A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D．硫化氢通入溴水中
8．室温密闭容器中，将24 mL H2S和30 mL O2燃烧，冷却后恢复到原来状态，密闭容器内压强是原压强多少倍 ( )
A．0.33倍 B．0.44倍 C．0.37倍 D．0倍
9．将x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水中，用H2SO4酸化后：
①若生成硫和二氧化硫，②若生成硫和硫化氢，③若只生成硫。则x、y的比值依次为 ( )
A．大于 ，等于 ，小于 B．大于 ，小于 ，等于
C．等于 ，大于 ，小于 D．小于 ，等于 ，大于
10．浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有 ( )
A．酸性和吸水性 B．强氧化性
C．酸性和脱水性 D．脱水性和强氧化性
11．能够确定溶液中一定含有SO42–的实验事实是 ( )
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成
B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
12．足量浓硫酸与m g铜完全反应得到标况下n L SO2，则被还原的硫酸是 ( )
A．m /64 mol B．64 m/22.4 mol C．98 n/22.4 g D．64 n/22.4 g
13．足量的锌和下列酸反应，产生氢气物质的量最多的是 ( )
A．18.4 mol/L H2SO4，10 mL B．2 mol/L H2SO4，30 mL
C．5 mol/L HNO3，30 mL D．3 mol/L HCl，30 mL
14．50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
( )
A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol
15．密度为1.45 g/cm3的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀的质量与原H2SO4溶液的质量相等，则原H2SO4溶液的浓度为 ( )
A．29.6% B．42.1% C．14.8 mol/L D．6.2 mol/L
16．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是⑴少用煤作燃料⑵燃料脱硫⑶在已酸化的土壤中加石灰⑷开发新能源 ( )
A．⑴⑵ B．⑵⑶⑷ C．⑴⑵⑷ D．⑴⑵⑶⑷
17．如图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 ( )
A．H2S和浓H2SO4
B．SO2和NaHCO3
C．Cl2和NaHCO3
D．Cl2和氨水
18．酸雨的形成主要是由于 ( )
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业中大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
19．1952年12月5日~8日发生过震惊世界的“伦敦烟雾”事件，惨案中死亡人数4千多人。其原因是工厂和居民大量燃烧煤，大量飘尘和有害气体污染空气的结果。其中主要污染物是 ( )
A．CO2 B．CO C．SO2 D．CH4
20．检验SO2中是否含有CO2，应采取的方法是 ( )
A．通过石灰水
B．通过品红溶液
C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水
二、填空题
21．将NaHSO4和NaHCO3两种溶液混合时，可能观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________________________。
22．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HBr，HCl，SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中。得无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量BaCl2溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有____________。
23．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。
⑵向含有酚酞的NaOH稀溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有________性。
24．亚硫酸钠中有+4价硫，它既有氧化性，又有还原性，现有试剂溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是______，看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。
⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______，看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。
三、实验题
25．图示为一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体。供选用的试剂有：
A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．食盐
D．MnO2 E．H2O2 F．KClO3 G．KMnO4溶液
试回答：
⑴若要快速制备少量氧气，应选择__________（填答案标号）。
⑵若要快速制备少量HCl，应选择__________。
26．下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图（设二氧化硫能够依次通过）。试回答：
⑴⑤中发生的化学反应方程式为______________________________。
⑵①中的实验现象为__________，此实验证明SO2是__________气体。
⑶②中的品红溶液__________，证明SO2有__________。
⑷③中的现象__________，证明SO2有__________性。
⑸④的作用__________，反应的化学方程式为______________________________。
四、计算题
27．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
⑴原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。
⑵产生的气体在标准状况下的体积。
28．用36.5%（密度为1.18 g/cm3）的盐酸与足量的MnO2反应，将生成的气体通入500 mL Na2SO3溶液中，气体被吸收了90%，并同时收集到8.46 L（标准状况）混合气体。向该溶液中加入少量的4 mol/L BaCl2溶液200 mL，过滤，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，结果得到干燥的白色沉淀430.5 g。试求：
⑴有多少毫升盐酸被氧化？
⑵原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | A | A、D | D | D | A、D | A、C | A | B | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | A、C | B | D | B、D | C | B | B、D | C | D |
二、填空题
21．产生无色气体；H+ + HCO3–= H2O + CO2↑
22．SO2；HBr；HCl、CO2
23．还原；氧化；
24．⑴溴水；溴水褪色；SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2 H+ +2 Br -
⑵硫化钠溶液，出现淡黄色浑浊；SO32- +2 S-+ 6 H+ = 3 S↓+ H2O
25．⑴D、E；⑵A、B。
26．⑴Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑；
⑵变红，酸性；
⑶褪色，漂白性；
⑷褪色，还原性；
⑸吸收多余的SO2，SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
27．⑴
mol/L 
mol/L
⑵
L
28．被氧化的盐酸
mL，
mol/L