化学反应及其能量变化基础测试

第一章　　 化学反应及其能量变化基础测试

一、选择题（每小题只有一个正确答案,将正确答案填在题中括号内。每小题3分，共45分）

1．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（　 ）。

A、铝　　　　　　 B、氧　　　　　　　　　 C、氮　　　　　　　  D、铁

2．氧化还原反应的实质是（　 ）。

A、得氧和失氧　　 B、有单质参加或生成　　 C、化合价的升降　　  D、电子的得失

3．下列物质是弱电解质的是（　 ）。

A、NH₄Cl　　　　  B、BaSO₄　　　　　　　　 C、NaOH　　　　　　  D、NH₃·H₂O

4．下列反应一定是氧化还原反应的是（　 ）。

A、复分解反应　　 B、置换反应　　　　　　 C、分解反应　　　　  D、化合反应

5．下列离子中具有还原性的是（　 ）。

A、MnO₄^-　　　　　 B、SO₄^2-　　　　　　　　  C、Br^-　　　　　　　 D、Fe³⁺

6．哪一个国家的科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素？（　　）

A、美国　　　　　 B、苏联　　　　　　　　  C、中国　　　　　　 D、法国

7．下列各组酸和碱的反应中，可用H⁺+OH^-=H₂O来表达的是（　 ）。

A、H₂S与Ba（OH）₂反应　　　　　　　　　　  B、HCl 与 Ca（OH）₂反应　

C、H₃PO₄与KOH反应　　　　　　　　　　　　  D、H₂SO₄与NH₃·H₂O反应

8．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ 　）。

A、　一定被氧化　　　　　　　　　　　　　　  B、一定被还原

C、化合价降低为零　　　　　　　　　　　　　 D、可能被氧化，也可能被还原

9．（NH₄）₂CO₃与下列物质反应时，表达的离子方程式中不正确的是（　 ）。

A、与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B、 与烧碱溶液共热：

C、与氯化钙溶液反应：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

D、　与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

10．下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是（　 ）。

A、乙醇　　 　　　 B、铁　　 　　　　　　　 C、二氧化硫　　　 D、氯化钠

11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　 ）

A、 Ag⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-　　　　　　　　　　   B、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-、Na⁺

C、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- D、Fe³⁺、K⁺、Cl^-、S^2-

12．下列所示的变化，需加入氧化剂才能发生的是（　 ）。

A、NaCl→Cl₂　　　 B、Fe³⁺→Fe²⁺　　　　　　 C、Cu²⁺→Cu　　　　D、H⁺→H₂

13．下列反应中，水只作氧化剂的是（　 ）。

A、 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　　　　　　 B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C、　　　　　　　　　　　　　　　　　　D、Na₂O+H₂O=2NaOH

15．已知NaH可以和H₂O反应，生成H₂，其反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂，对于此反应，每生成一个H₂分子，转移电子的个数为（　 ）。

A、2　　　　　　  B、1　　　　　　　  C、0　　　　　　　　 D、4

二、填空题（本大题共40分）

16．　　　 ______学说的建立，是近代化学发展的里程碑。破坏臭氧层的罪魁祸首是_________ 元素。

17．在　　　　　　　　　　　　  的反应中，　 ­­­­__　是氧化剂；　 ­­­­__　是还原剂；　 ­­­­__　元素被氧化；　 ­­­­__　元素被还原；　 ­­­­__　有氧化性；　 ­­­­__　有还原性；　 ­­­­__　物质是氧化产物；　 ­­­­__　物质是还原产物。

18．金属能导电是因为存在　　　　  ；电解质溶液导电是因为存在　　　　　　 ；液态氯化氢不能导电，其原因是　　　　  ；氯化氢的水溶液能够导电，原因是　 _______　　 。

19．写出下面有关反应的离子方程式：

①氨气通入稀硫酸中　　　　　　　　　  ______________ 。

②NaHCO₃和醋酸溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　  。

③氢氧化铜和稀盐酸反应　　　　　　　　　  ____　　　　。

20．在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl₂、Cl^-、Na⁺几种粒子中，只有氧化性的是　　　　 ；只有还原性的是　　　　　  ；既有氧化性又有还原性的是　　　　　　 。

21．根据下列四个反应：分析2A^-+B₂=2B^-+A₂，2A^-+C₂=2C^-+A₂，2B^-+C₂=2C^-+B₂，2C^-+D₂=2D^-+C₂，A、B、C、D四种物质氧化性由强到弱的顺序为　____________　　　。

22．有下列几种说法：①铝在反应中一般失去3个电子，钠在反应中一般失去1个电子，所以铝的还原性比钠强；②在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质；③离子反应一定是氧化还原反应；④化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量的变化。其中正确的是　　  ________　。

23．在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₄+3H₂O中，还原剂和氧化剂的质量比为　______　　　。

三、简答题（8分）

24．为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量？

四、

△

计算题（8分）　　　　 

25．已知MnO₂+4HCl（浓）=====MnCl₂+Cl₂+2H₂O，对于此反应，若要产生7.1 g Cl₂时，问参加反应的HCl是多少克？被氧化的HCl是多少克？

基础测试参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

1、C　2、D　 3、D　 4、B　 5、C　 6、C　 7、B　 8、D

9、B　10、D　11、D　12、C　13、A　14、B　15、B

二、填空题　

16．（4分）原子分子、氯

17．（8分）Fe₂O₃；CO；+2价碳；+3价铁；Fe₂O₃；CO；CO₂；Fe

18．（8分）自由移动的电子；自由移动的离子；不存在阴、阳离子；在水分子作用下氯化氢电离为阴、阳离子

19．（6分）NH₃+H⁺=NH⁺₄；HCO^-₃+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O　

20．（6分）Fe³⁺和Na⁺；Fe和Cl^-；Fe²⁺和Cl₂　

21．（3分）D₂>C₂>B₂>A₂　

22．（2分）④　

23．（3分）1∶2

三、简答题（8分）

24．答：这是由于各种物质所具有的能量是不同的，如果反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会以热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的能量低于生成物所具有的能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

四、计算题（8分）

25．14.6 g；7.3 g