高一化学第一学期期末考试
化 学 试 题
（时间：100分钟 满分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Al 27
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共42分）
1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )
A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油
C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤
2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )
A. 泡沫灭火器 B. 液态CO2灭火器 C. 大量水降温 D. 砂土
3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )
A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮
C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗
5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
7．下列物质递变关系中，不正确的是 ( )
A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+ B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb
C. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb D. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs
8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl2溶液 D. NH4NO3溶液
9.含有氯离子的物质是
A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾溶液 D.氯气
10．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 ( )
A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-
11．下列离子方程式中正确的是 ( )
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl-
B. 石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H＝CO2↑＋H2O
C. CO2通入澄清的石灰水中：CO2＋2OH－ ＝CO32－＋H2O
D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl- ＝AgCl↓
12．已知反应3S＋6KOH(浓)
2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去电子数目为0.1NA B．32g氧气所含的原子数为NA C．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NA D．11.2L氯气所含的原子数目为NA
14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
15．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 ( )
A. 91.8 g B. 90 g C. 101.8 g D. 100 g
16．密度为r g / cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是 ( )
A. c＝
B.
m＝
C.
r＝
D.
w%＝
%
17．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ）
A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
18．氯气可用于消毒，是因为氯气 （ ）
A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂
C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质
19．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 （ ）
A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层无色，下层紫红色
C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色
20．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ）
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
21．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣
灼烧，最后留下的物质是 （ ）
A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl
二、填空题(本题包括3小题，每空2分，共30分。)
22．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 。
23．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
24．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1) 气体B是 ，固体C是 ，X粉末是 。
(2) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
三、实验题（共17分）
25．（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
26．（10分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不
收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，
F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事
实说明起漂白作用的物质是 。
四、计算题 (本题包括2小题，共11分)
27．市售浓盐酸中溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。
28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
(2) 计算盐酸的物质的量浓度。
(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少mL。
高 一 化 学 答 题 卡
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
一．选择题
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二．填空题
22． ， ， ， ， 。
23．
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
24．(1) 气体B是 ，固体C是 ，X粉末是 。
(2) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
三、实验题
25．（1） mL,（2） 、 、 。
（3）① ，② ，③ 。
26．（1） a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，
F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事
实说明起漂白作用的物质是 。
四 计算题
27．
28．
参考答案
1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. B 15. A 16. D 17. A 18. B 19. B 20. D 21. A
22、B：A B：A A：B A：B 1：1
23.
KMnO4；HCl；酸；还原
24. (1) Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu (2) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
(3) Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
25、（1）25.0 （2）100mL容量瓶 烧杯 量筒 （3）偏低 偏高 偏低
26、（1）i j g f e d b c h （2）MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑
（3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体
（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（HCl）
27.
c＝
＝12.1 mol / L
28. 解：(1) 设NaHCO3的物质的量为2x，
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
∆m
2x x x 62 g / mol×x
62 g / mol×x＝27.4 g－21.2 g＝6.2 g，
2x＝0.2 mol，(NaHCO3)
m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，
m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。
(2)
n(Na2CO3)＝
＝0.1 mol，
Na2CO3
＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.1 0.2 0.1
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.2 0.2 0.2
0.4 0.3
c(HCl)＝
＝4 mol / L
(3) n(CO2)＝0.3 mol，
V(CO2)＝0.3 mol×22400 mL / mol＝6720 mL