高一化学第一学期期末考试试卷

高一化学第一学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H -1　 C- 12　 N- 14　 O- 16　 He- 4　 Na- 23　 S- 32　 Cl- 35.5　 Ca- 40
Fe -56　 Zn -65　 Ag -108　 Ba -137

一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）

1、下列燃料中，不属于化石燃料的是(　  )
A、煤矿　　　 　　 B、石油　　　 C、天然气　　 D、水煤气

2、实验室收集Cl₂，最好选用（　　）
A、向上排空气法　　B、向下排空气法　　C、排水法　　 D、排饱和食盐水法

3、在下列各组物质中，只有还原性的是(　　　)
A、Na　Cl^－　S^2－　　B、Cl^-　CO  Na⁺　
C、Fe³⁺　SO₄^2－　NO₃^－ 　D、Fe²⁺  O₂　H₂S

4、见光能分解的盐是（　　）
A、HClO　　B、AgBr　　C、氯水　　D、Ca(ClO)₂

5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（　　）
A、KClO₃　　B、KMnO₄　　C、Na₂O₂　　D、H₂O

6、下列物质的保存方法不正确的是（　　）
A、新制氯水应密封保存　　　　　　　　　  B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中　　　　　  D、固态碘放在棕色细口瓶中

7、下列叙述正确的是(　　 )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(　　 )
A、干燥的 　　　　　　　　　B、瓶塞不漏水的　 
C、用欲配制的溶液润洗过的 　D、以上三项均须要求的

9、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应:NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑,下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)(　　 )
A、NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　　B、NaBH₄是氧化剂,H₂O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原　 　　D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（　　）
A、增加水中氧气的含量　　B、起杀菌作用　　
C、使水中的次氯酸分解　　D、使水的温度升高

11、下列各溶液中,Na⁺物质的量浓度最大的是(　  )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液　　 B、1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液
C、5L0.4mol/LNaOH　　　　D、2L0.15mol/LNa₃PO₄

12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（　　）
A、用水多洗几次　　B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

14、下列离子方程式中，书写不正确的是(　　　)
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag⁺ + Cl^-  =　AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ +2OH^- + H₂
C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br₂ + 2I^-  =　2Br^- + I₂
D、盐酸滴在石灰石上：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-　　B、I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^- 　 D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为（　　）
A、1∶2∶3　　　B、 3∶2∶1　　　C、1∶1∶1　　　 D、6∶3∶2

17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为(　  )
A、5　　　B、4　　　 C、3　　　D、2.408×10²⁴

18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为　(　　 )
A、1∶2∶3　　 B、4∶3∶3　　　C、3∶4∶4　　　 D、3∶2∶1

19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的。已知在酸性溶液中IO₃^－和I^－发生下列反应IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^－的是（　　）
A、②④　　B、①③　　C、②③　　D、①④

20、把4.48LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（　　）
A、3.8g　　 B、5.6g　　 C、4.8g　　 D、6.0g

21、将H₂、O₂、Cl₂三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A、37%　　B、 33.6%　　C、18.5%　　D、16.8%

22、在150℃ 时使NH₄HCO₃ 分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重ag，浓H₂SO₄增重bg；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂ ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
A、d a c b　　　B、b c a d　　　C、a c b d　　　 D、d c b a

二、填空题：（本题共4小题，共26分。）

23、（4分）在下列物质:烧碱，NH₃·H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______　　　　_____，其中属于强电解质的是__　　　　 ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。

24、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
　 MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　氧化剂　　　　 。

25、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　 ，可能存在的离子是　　　　　　　　  。你推断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

26、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是　　　　  ，简述理由　　　　　　　　　　　　　 

A、瓶推到坡下的小河里　　　　 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　　　　  C、把钢瓶扔到农田中。

（2）钢瓶处理后，工人应　　　　　 ，简述理由　　　　　　　　　　　　

A、转移到坡下　 B、转移到坡上

27、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点　　　　　　　　　　　B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 　　　　　 F、记录称量结果.
(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________　 B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______　 D、溶解后没有冷却便进行定容_____

三、计算题：（本题共3小题，普通中学做28~29题，重点中学做28、30题。共13。）

28、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

29、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少ml？

30、（7分）将表面被氧化为Na₂O、Na₂O₂的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na₂O、Na₂O₂的质量分别为多少克？

高一化学第一学期期末考试试卷

答　 案　 纸

一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

二、填空题：（本题共4小题，共26分。）

23、（2+1+1，共4分）　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 

24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）

　　 MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　　　　　　 氧化剂　　　　　  

25、（5分）肯定存在的离子是　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　 ，可能存在的离子是　　　　　　　　  。你推断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、（每格2分，共4分）（1）　　　  、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）　　　  、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）
（1）　　　　　  　 （2）　　　　　　　 　 （3）　　　　　　　　　　　　 
（4）　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）A、　　　　　 　B、　　　　　 　 C、　　　　　  　D、　　　　　　

三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做27、29题。共14分。）

27、（7分）解：

28、（7分）解：

29、（7分）解：

第一学期期末考试高一化学试卷

答　 案　 纸

一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。共60分，每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	Ｄ	Ｄ	Ａ	Ｂ	Ｃ	Ｄ	Ｂ	Ｂ	Ｄ	Ｃ	Ｂ
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	Ｃ	Ｄ	Ｂ	Ｄ	Ａ	Ｂ	C	Ｂ	Ｄ	Ｂ	Ａ

二、填空题：（本题共4小题，共26分。）

23、（2+1+1，共4分）烧碱　NH₃·H₂O 醋酸　碳酸钙　烧碱　碳酸钙 　 铁片　石墨

得2×e，化合价降低，被还原

失2×e，化合价升高，被氧化

24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）

　　　MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　　　　氧化剂  MnO₂

25、（1+1+1+2，共5分）H⁺、I^-、Ba²⁺， CO₃^2-、SO₄^2-，　 K⁺。理由：根据（1）推断有H⁺，而无CO₃^2-，因H⁺ 与CO₃^{2 -}不共存；根据（2）推断有I^-，因I^-被Cl₂置换生成I₂，I₂被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba²⁺，因为白色沉淀为BaCO₃，则无SO₄^2-，SO₄^2-与Ba²⁺不共存；K⁺没有可用于断定的现象，故可能存在。

26、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。

27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）
（1）14.3　 （2）13.7　 　（3）BADFCFE
（4）500mL容量瓶　托盘天平　玻璃棒　胶头滴管　　烧杯
（5）A、偏低  B、偏低　 C、不变　D、偏高

三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做28~29题。共14分。）

27、（7分）（1）21.75g　（2）10mol/L　 （３）18.25g

28、（7分）896ml

29、（7分）m(Na)=0.345g　 m(Na₂O)=0.365g　　m(Na₂O₂)=0.39g

或m(Na)=0.23g　　m(Na₂O)=0.09g　　 m(Na₂O₂)=0.78g