高一化学第一学期期末考试试题1

高一化学第一学期期末考试试题1

题　号	一	二	三	四	五	总　 分
分　数

注意:

1.考试时间:90分钟；满分：100分

2.选择题的答案应做在选择题的答题卡上

3.所需元素相对原子质量： O 16；  K 14；　C 12； S 28；　Na 23； H 1。

一.选择题(每小题只有一个正确答案,10×2=20分)

1．下列物质属于纯净物的是

A.纯盐酸　　　 B.新制的氯水　 C.液氯　　　　　 D.漂白粉

2.碱金属元素的化学性质相似主要是因为它们原子的（　 ）

A.原子序数相同　　　　B.核外电子数相同　　

C.最外层电子数相同　　D.核内中子数相同

3.下列物质放在空气中质量可能减少的是（　 ）

A.Na₂O₂　　　　 B.NaOH　　　　 C.NaCl　　　 D.Na₂CO₃ .10H₂O　　

4.钠的焰色反应中，不需要的仪器或药品是（　 ）

A.铂丝棒　　 B.酒精灯　　   C.兰色钴玻璃　　  D.稀盐酸

5. 下列钠的化合物，在自然界中不存在的是（　 ）

　　A．氧化钠　　B．碳酸钠　　  C．氯化钠　　 D．硝酸钠

6.盛有氢氧化钠溶液的瓶口,常看到有白色固体生成,该固体是（　 ）

A.NaOH　　　 B.Na₂O　　　　 C.Na₂O₂ 　　D.Na₂CO₃

7. 下列物质长期露置在空气中，不会变质的是（　 ）

A.氯水　　　 B. 食盐　　 C. 碘化银　　  D. 漂白粉

8. 下列内容在容量瓶上无须标出的是（　 ）

A. 刻度线　　B. 容量标准　　C. 温度　　　 D. 配制溶液的浓度

9. 下列气体在相同条件下可能比氧气密度小的有

A. SO₂　　B. Cl₂　　 C. HCl和氯气混和气　 　D. Cl₂和N₂混和气

10. 目前世界上最主要的矿物气体燃料是（　 ）

A.水煤气　　 B.一氧化碳　　 C.煤　　　　  D.天然气

二.选择题（每小题有1个正确答案, 10×3=30分）

11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　 ）

A.K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　 B.Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 SO₄^2-

C.Na⁺、H⁺、Cl^-、 CO₃^2-　　　　  D.Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

12.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(　　)

A.SO₂→S　 　　B.SO₃^2-→SO₂　　 C.I^-→I₂　　　 D.HCO₃^-→CO₃^2-

13. 在标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³,则该盐酸的物质的量浓度为（　 ）

A.a/22.4 mol/L　　　　　　 B.ab/22400 mol/L　

C.ab/(22400+36.5a) mol/L　 D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L

14. 下列各组中，所含两物质间的反应可用离子方程式H⁺+OH^–＝H₂O表示的是（　 ）

A.稀硫酸和氢氧化镁　　　　　　　　 B.盐酸和氢氧化钾溶液

C.盐酸和氢氧化铜　　　　　　　　　 D.磷酸和苛性钠溶液

15. 饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是（　 ）

A. Cl₂　　　　B. HClO　　　 C. ClO^-　　　 D. Cl^-

16. 检验烧碱中含有纯碱的方法是（　 ）

　　A．加入 BaCl₂ 溶液有白色沉淀生成；

　　B．加入 MgCl₂ 溶液有白色沉淀生成；

C．加热有气体生成；　　　 D．焰色反应为黄色。

17.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（　　）

　　　A．质量比为1∶2　　　　B.物质的量之比为1∶3

　　　C．质量比为2∶3　　　　D.物质的量之比为2∶1

18. 下列说法正确的是：( N_A表示阿伏加德罗常数的值)

　 A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N_A

　　 B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为2N_A

　　 C.32克氧气所含原子数目为2N_A

　　 D.在同温同压时,相同体积的任何物质所含的微粒数目相同

19.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　 )

　 A．SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄　　　　 B．2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4NaOH +O₂↑　

　　 C．2F₂ + 2H₂O ＝ 4HF + O₂　　D．2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH +H₂↑

20. 某反应可用离子方程式表示为：m M + n H⁺ + O₂ ＝ x M²⁺ + y H₂O则m的

值为（　 ）

A.2　　　　  B．4　　　　　  C．6　　　　  D．9

题　 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
选　 项
题　 号	11	12	13	14	15　　　　　　 ``11	16	17	18	19	20
选　 项

选择题答题卡：

三.填空题(共25分)

21. (3分)1体积未知气体和3体积O₂ 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO₂ 。由阿伏加德罗定律推知未知气体的化学式是____________ 。

22．(3分)加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是____________。

23. (3分)在碱金属元素原子的电子层结构中，各元素原子的________是相同的，但________不同。原子半径越________，原子核对________引力越小，电子就越____________，因此，金属钾的金属性比金属钠更________。

24. (4分) 若除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）
KCl（K2CO3）

25. (8分)用三支试管分别取新制的氯水各少量：向其中的一份滴入AgNO₃现象是___________________________________________________，反应的化学方程式为：___________________________；向第二份溶液中加入NaHCO₃溶液，现象是_________________________________________________，离子反应方程式为__________________________________；在第三份溶液中滴加石蕊试液，溶液先变为 _______色，后变为________色。

26. (4分)标出下列反应电子转移的方向和数目：

 

5NH₄NO₃ ＝ 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

反应中，被还原的N原子与被氧化的N原子物质的量之比是_________。　

四.实验题（共13分）

27.欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________g。

②将称好的氢氧化钠固体放入　　　　中，加蒸馏水将其全部溶解，待

　　　　后，将溶液沿　　　　  移入　　　 mL的容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器　　　 次，将洗涤液移入　　　　中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏　　　 （高或低）。

 ④向容量瓶内加水至接近刻度线1~2cm处时，改用　　　 ______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________，应该_________。

⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。

五.计算题(示范高中做29题，普通中学做30题，各为12分)

28. 将70g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。

(1)分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式；

(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。

(3)产生的O₂与多少升（标准状况下）空气中氧气质量相等？（空气中O₂的体积分数按1/5计算）

29．常温下将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液的质量分数；　（2）该溶液的物质的量浓度；

（3）在1000g水中需溶入多少克NaCl，才能使其浓度恰与上述溶液的浓度相等。

高一化学第一学期期末考试

试题　 答案

题　 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
选　 项	C	C	D	C	A	D	B	D	D	D
题　 号	11	12	13	14	15　　　　　 ``11	16	17	18	19	20
选　 项	B	C	D	B	D	A	A	C	B	A

选择题

三.填空题(共25分)

21. (3分)  C₂H₄ 　　　　　 22．(3分)  32

23. (3分) （每空0.5分）最外层电子数 ，电子层数 。　大　，

 最外层电子 ，容易失去 ，强　。

24. (4分) （每空1分）

物质（杂质）	试剂	有关反应的化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）	CO2	Na2CO3 +H2O +CO2 ＝2NaHCO3
KCl（K2CO3）	CaCl2	K2CO3 + CaCl2 ＝ 2KCl+CaCO3↓

25. (8分)溶液中出现白色浑浊，HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；溶液中有气泡产生，HCO₃^_ + H⁺ = CO₂ ↑+ H₂0 ；　红 ，无。(方程式各2分,其余每空1分)

26. (4分)　　　　　　　　 失15e-

　　　　　　　  　　　　　　　  ↓

5NH₄NO₃ ＝2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O （2分，错一处不得分）

　　　　　　  　　　　 得15e-　　↑

3∶5  （2分）

四.实验题（共13分）

27. (除标注外，其余每空1分)

① 4.8（2分）。　② 烧杯（0.5分），冷却　玻璃棒（0.5分）　250 。

③ 2~3， 容量瓶， 低。

④胶头滴管　低，　重新配制。

⑤ 将容量瓶上下翻转反复摇匀 ， 试剂瓶

五.计算题(示范高中做29题，普通中学做30题，各为12分)

28. 解：

（1）　　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑ ；

Na₂O+H₂O=2NaOH（每个方程式1分）

（2）由化学反应方程式可知二者生成的NaOH物质的量分别为Na₂O和Na₂O₂

的2倍，生成的O₂物质的量为Na₂O₂的0.5倍，

∴〔2 n（Na₂O₂）+2 n（Na₂O）〕×40 g.mol^-1

70g +98g – 0.5n（Na₂O₂）×32 g.mol^-1　　　　　　　 （3分）

又　78 n（Na₂O₂）+62 n（Na₂O）=70 g　（2分）

故解方程得：n（Na₂O₂）=0.5mol　　 n（Na₂O）=0.5mol　　（2分）

（3）由（2）可算出生成O₂的物质的量为0.25mol ，在标准状况下的体积为：  0.25mol×22.4 mol.L^-1 =5.6L　 (2分)

则空气的体积为：5.6L×5=28L　 （1分）

答：略。

29．解：

（1）　　该混合液的质量分数为：

20.0g×14.0%+30.0g×24.0%

20.0g+30.0g

（2）该溶液物质的量浓度为：

(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)/58.5g.mol^-1

(20.0g+30.0g)/1.15g.(cm³)^-1

（3）设加入xgNaCl才能使其浓度恰与上述溶液的浓度相等

x/（1000g+x）×100%=20%

x=250　　（3分）

答：略。

（说明：本试题的答案只要合理，均可参照给分）