高一化学上期期中试题

 高一化学上期期中试题

(考试范围第1章—第4章，满分100分)

班级　　　　　   姓名　　　　　　　  　成绩　　　

相对原子质量：H—1　C—12　O—16　 Na—23　 Cl—35.5　

　　　 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　　 1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是　　　　　　　　　　　　  　　 (　　)

　　　 A. 煤、天然气、木材　　　　　　　  　B. 秸杆、焦炭、汽油

　　　 C. 柴油、柴草、煤油　　　　　　　　  D. 天然气、石油、煤

　　　 2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是　　　　　　　　　　  　　 (　　)

　　　 A. 泡沫灭火器　　　　　　 B. 液态CO₂灭火器　　　　　　 C. 大量水降温　　　　　　 D. 砂土

　　　 3．下列反应不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　  　　 (　　)

　　　 A. Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

　　　 B. Ca(ClO)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2HClO

　　　 C. Pb₃O₄＋8HCl(浓)＝3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O

　　　 D. 3Cl₂＋6KOH(浓)5KCl＋KClO₃＋3H₂O

　　　 4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　)

　　　 A. 灯光明亮程度不变　　　　　　　　　 B. 灯光变亮

　　　 C. 灯光明亮程度变化不明显　　 　　　　D. 灯光变暗

　　　 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是　　　　　 　　　(　　)

　　　 A. NaCl　　　　　　　　 B. NaOH　　　　　　　 　 C. Na₂CO₃·10H₂O　　　　　　　 D. Na₂O₂

　　　 6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是　　　　　　　 　　　 (　　)

　　　 A. 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 C. 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 7．碱金属元素在原子结构上共同点是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　)

　　　 A. 最外层电子数相同　　　　　　　　  B. 核外电子层数相同

　　　 C. 核外电子数相同　　　　　　　  　　D. 原子半径相同

　　　 8．下列物质递变关系中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　(　　)

　　　 A. 微粒半径：K＞Na＞Na⁺＞Li⁺

　　　 B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb

　　　 C. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb

　　　 D. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs

　　　 9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是　 　　　(　　)

　　　 A. BaCl₂溶液　　　　 　B. K₂SO₄溶液　　　　　 　C. FeCl₂溶液　　　　　　D. NH₄NO₃溶液

　　　 10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　(　　)

　　　 ① 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

　　　 ② 新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。

　　　 ③ 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。

　　　 ④ 1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。

　　　 A. 只有①④　　　　 　B. 只有②③　　　　　　 　C. 只有①②③　　　　 　D. 以上全部

　　　 二、多项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。)

　　　 11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是　　　　　　　　  　　　　　(　　)

　　　 A. 、、Al³⁺、Cl^- 　　　　　　 B. K⁺、、、Na⁺

　　　 C. Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺  D. 、K⁺、、Na⁺

　　　 12．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　(　　)

A. FeCl₃溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋Cl^-

　　　 B. 石灰石和稀盐酸反应：＋2H＝CO₂↑＋H₂O

　　　 C. CO₂通入澄清的石灰水中：Ca²⁺＋CO₂＋2OH^－ ＝CaCO₃↓＋H₂O

　　　 D. NaCl溶液和AgNO₃溶液混合：Ag⁺＋Cl^- ＝AgCl↓

　　　 13．已知反应3S＋6KOH(浓)2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 (　　)

　　　 A. 3∶1　　　　　　　　 B. 1∶3　　　　　　　　 C. 2∶1　　　　　　　　 D. 1∶2

　　　 14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　  　　　(　　)

　　　 A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A

　　　 B. 2 L 0.2 mol / L K₂SO₄溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

　　　 C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为N_A

　　　 D. 同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

　　　 15．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是　　　　  　　　　(　　)

　　　 A. Na₂CO₃　　　　　　　　　　B. NaHCO₃　　　　　　　　　 C. Na₂O₂　　　　　　　 D. Na₂SO₄　　　

　　　 16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 (　　)

　　　 A. 1∶1∶1　　　　　　B. 1∶2∶3　　　　　　C. 3∶2∶1　　　　　　D. 3∶4∶3

　　　 17．向滴入酚酞的水中加入过量的Na₂O₂粉末，并振荡，下列说法正确的是 　 (　　)

　　　 A. 溶液始终无色　　　　　　　　　 B. 溶液中有气体产生

　　　 C. 溶液由无色变有色　　　　　　　 D. 溶液由无色变红色又变无色

　　　 18．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 (　　)

　　　 A. 91.8 g　　　　　　　　　　　B. 90 g　　　　　　　　　 C. 101.8 g　　　　　　　　　 D. 100 g

　　　 19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是(　　)

　　　 A. 体积比为1∶1　　　　　　　　　 B. 体积比为11∶16

　　　 C. 密度比为16∶11　　　　　　　　 D. 密度比为11∶16

　　　 20．密度为r g / cm³的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是　　　　　　　　　　 　　　(　　)

　　　 A. c＝　　　　　　　B. m＝　　　　C. r＝　　　　　D. w%＝%

　　　 三、填空题(本题包括2小题，共10分。)

　　　 21．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是　　　　　　　　　 。

　　　 其次制得纯氢气还需解决的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。

　　　 2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O

　　　 氧化剂　　　　　 ，还原剂　　　　　 ，该反应中盐酸既表现　　　　　  性，又表现　　　　　 性。

　　　 四、(本题包括1小题，共8分。)

　　　 23．物质有以下转化关系：

　　　 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

　　　 (1) A是　　　　　 ，B是　　　　　 ，C是　　　　　 ，X粉末是　　　　　 。

　　　 (2) 写出反应Ⅰ的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3) 写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 五、(本题包括3小题，共22分。)

　　　 24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。

　　　 (1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体　　　　 　　　　　　　　　　。

　　　 (4) 食盐中混有少量的泥沙　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 25．(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是　　　　　 mL。

　　　 (2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号)　　　　  。

　　　 A. 是a mL　　　　　　　　　 B. 是(50－a) mL

　　　 C. 一定大于a mL　　　　　　 D. 一定大于(50－a) mL

　　　 26．实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　  。

　　　 (2) 本实验用到的基本仪器　　　　  、　　　　  、　　　　  、

　　　　  、　　　　  、　　　　  。

　　　 (3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

　　　 (4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　　　 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会　　　　　 。

　　　 六、(本题包括2小题，共10分)

　　　 27．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm³。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。

　　　 28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。

　　　 (1) 求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

　　　 (2) 计算盐酸的物质的量浓度。

　　　 (3) 标准状况下，一共能产生CO₂多少mL。

答　　　　　　 　　 案

一、1. D　2. D　3. B　4. B　5. D　6. C　7. A　8. D　9. C　10. D

二、11. AC　12. CD　13. C　14. CD　15. BC　16. B　17. BD　18. A　19. BC　20. D　

　　　 20. 解析：A选项是由浓度定义公式得到，B选项可写成m＝V mL×r g / cm³×w%，C选项可表示为c＝，D选项应为×100%

三、21. C；氢气贮存和运输

　　　 22.

　　　 KMnO₄；HCl；酸；还原

四、23. (1) Na₂O₂ ；O₂ ；Na₂CO₃ ；Cu　　(2) 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂　　(3) Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓

五、24. (1) 加热　　(2) 加入盐酸　　(3) 通入饱和NaHCO₃溶液　　(4) 过滤

　　　 25. (1) 3.2　　(2) D

　　　 26. (1) ①②④③⑤　　(2) 500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(带砝码)；药匙　　(3) 偏高　　(4) 偏低；偏低

六、27. c＝＝12.1 mol / L

　　　 28. 解：(1) 设NaHCO₃的物质的量为2x，

　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂­＋H₂O­　　　 ∆m

　　　 　　2x　　　　  x　　　x　　　　　  62 g / mol×x

　　　 62 g / mol×x＝27.4 g－21.2 g＝6.2 g，

　　　 2x＝0.2 mol，(NaHCO₃)

　　　 m(NaHCO₃)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，

　　　 m(Na₂CO₃)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。

　　　 (2) n(Na₂CO₃)＝＝0.1 mol，

Na₂CO₃  ＋　2HCl　＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑

　　　 　0.1　　　  0.2　　　　　　　　　　　  0.1

　　　 NaHCO₃ ＋　 HCl　 ＝　NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑

　　　 　0.2　　　  0.2　　　　　　　　　　　  0.2

　　　　　　　　 0.4　　　　　　　　　　　  0.3

　　　 c(HCl)＝＝4 mol / L 

　　　 (3) n(CO₂)＝0.3 mol，

　　　 V(CO₂)＝0.3 mol×22400 mL / mol＝6720 mL