高一化学上学期期末考试模拟试题（二）
原子量：H-1; N-14， C-12; O-16; Na-23; Mg-24; S-32; Cl-35.5; K-39，Fe-56
Al-27 Cu-64
一．单项选择题
1．下列说法正确的是
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH—的摩尔质量是17g
C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
2．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L/mol D．物质的量为12mol
3．相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是
A．3g H2 B．10g O2 C．30g Cl2 D．17g NH3
4．相同条件下，两种物质的量相同的气体必然
A．体积均为22.4L B具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数
5．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3
6．已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol
7．下列物质中，与6g CO（NH2）2的含氮量相同的物质是
A．0.1mol（NH4）2SO4 B．6g NH4NO3 C．22.4LNO2（标况下） D．0.1molNH3
8．关于物质的量的叙述正确的是
A．就是物质的质量 B．指物质的质量
C．是国际单位制中的一个物理量 D．是描述物质多少的单位
9．对1mol二氧化碳描述正确的是
A、 其密度为1.96g/L B、 其摩尔质量是44
C、 它的体积约为22.4L D、 所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍
10．0.5molNa2SO4中，含钠离子数为
A。3.01×1023个 B。6.02×1023 C。1个 D。0.5个
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题分，共40分）
11．100mLBaCl2溶液与40mL0.5 mol/L 的AgNO3溶液完全反应，则原BaCl2溶液的物质的量浓度是
A．0.2 mol/L B 0.8 mol/L C 1 mol/L D 0.1 mol/L
12．下列物质的溶液具有漂白性的是
A．NaClO B．HCl C．Ca（ClO）2 D．CaCl2
13．下列物质中含原子数为阿佛加德罗常数的是
A．0.5 mol Cl2 B． 0.5 mol CO2 C．0.7 mol H3PO4 D．2mol H2SO4 14。下列说法正确的是
A、摩尔是表示物质粒子数量的单位 B、物质的量可理解为物质的质量
C、摩尔是表示物质的量的单位 D、物质的量适用于分子、原子、离子等粒子
15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D. 1 molCl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子
16、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后余下的物质是
A、NaCl、KI B、NaCl、KCl、I2 C、KCl、NaBr D、KCl、NaCl
17．10mL0.8mol/L 的FeSO4 溶液与20mL0.6mol/L 的BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子的浓度最大的是
A．Fe2+ B．SO42— C．Cl— D．Ba2+
18．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力大小 D．分子数目的多少
19．下列关于卤素元素的说法中不正确的是
A. 它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B. 它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C. 它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱
D. 它们氢化物的稳定性核电荷数的增加逐渐增强
20．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是
A. 氯水 B. 液氯 C. 次氯酸 D. 次氯酸钙
三、填空题（每空2分，共58分）
21、干燥的氯气不能使有色布条褪色，原因是__________________________________，根据漂白粉的性质，如何保存漂白粉___________________________。
22、KOH的摩尔质量为 ____________，CuSO4﹒5H2O的摩尔质量为 ____________。
23、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）___________；分子数之比为__________；含氧原子的数目之比为_________；在相同条件下气体的体积比为_________。
24、在同温同压下，质量相同的O2、CO2、N2、、Cl2、H2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____________________________。
25、1.5mol某气体的质量为48克，该气体的摩尔质量为____________；在标准状况下，该气体的密度是_______。
26、10molO2的质量是_______，在标准状况下所占的体积约为____________，所含分子数目为______________，所含氧原子数目约为__________________。
27、71gCl2与22.4L标准状况下的CO2相比，所含分子数目________，相同物质的量的这两种气体，质量较大的是________。
28、80mLHCl的质量分数为40%、密度为1.2g/cm3的盐酸加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。如果要把这1L盐酸完全中和，需要NaOH________mol。
29、新制备的氯水中含有的粒子是____________________________，新制备的氯水能使蓝色石蕊试纸变红，原因是______________________________，但变红的试纸很快又褪色，原因是_______________________。
氯水经光照后黄绿色逐渐消失，并放出无色的______气，该反应的化学方程式为____________________________。
30、实验室制氯气的化学反应方程式是________________________________________，氯气常用_________________________收集，多余的氯气用______________吸收。
31、把2.24L标准状况下的氯化氢气体溶于水配制成500mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为__________。
32、在Cu+Cl2==CuCl2反应中，如果有1molCl2被还原，被氧化的Cu是______mol，氧化剂得到的电子总数是____________________________
四、33、完成下列反应的离子方程式（8分）
（1）、NaCl+AgNO3 （2）、Na2CO3+AgNO3
（3）、Ag2CO3+HNO3 （4）、KI+Cl2
五，计算题（14分）
34、将50gMnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1） 参加反应的浓盐酸的体积
（2） 生成的氯气的体积（标准状况）。
高一化学上学期考模拟题（二）答案
一、二题（1~10每小题3分，11~20每小题4分，共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | B | A | B | C | C | A | C | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | AC | A | CD | AD | D | C | D | D | A |
二、每空2分
21、干燥的氯气没有水，不能反应生成次氯酸，无漂白作用；隔绝空气和水密封保存。
22、56g/mol 250g/mol
23、相等 2：3 1：1 2：3
24、H2＞N2>O2>CO2>Cl2
25、32g/mol 1.429g/mol
26、320g 22.4L 6.02 × 1024
27、多 氯气
28、1.05mol/L 1.05mol
29、含Cl2 、 H2O、 HClO 、H+ 、Cl—、ClO—； 氯水溶液含有HCl等物质而呈酸性；
光照
氯水中的HClO具有漂白性； 氧气； 2HClO ＝ 2HCl+O2↑
30、MnO2十4HCl
MnCl2十2H2O十Cl2； 向上排空气法； 氢氧化钠溶液
31、0.2mol / L
32、1mol/L 1.204×1024
四、（共8分）33、
（1）Ag+ +Cl—=AgCl ↓ （2）2 Ag++CO32—=Ag2CO3↓
（3）Ag2CO3+2H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2 （4）2I++ Cl2=2 Cl—+I2
五、（共14分）
50g×87%
（1）n（MnO2）= －－－－－ = 0.5mol
87g/mol
MnO2
十 4HCl MnCl2
十 2H2O十Cl2
1 4
0.5mol 12mol/L×V(盐酸)
V(盐酸) = 0.167L
（2） MnO2 十 4HCl MnCl2 十 2H2O十Cl2
1mol 22.4L
0.5mol V（Cl2）
V（Cl2）= 11.2L