氧族元素

氧　  族　  元　  素

　　一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

　　1. 下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是　　　　　  　　　(　　 )

　　A. H₂SO₄　　　　B. H₂CO₃　　　　C. H₂SiO₃　　　　D. H₂SO₃

　　2. 将少量的SO₃晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有增加的是

　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (  　 )

　　A. Ba²⁺　　　　  B. Fe³⁺　　　　　 C. 　　　　　D.

　　3. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是　　　　　　　　　　　　　 　　 (  　 )

　　A.  →SO₂　　　 B. S^2－ → S　　　 C. SO₂ → S　　　 D. SO₃ →H₂SO₄

　　4. 下列反应中硫化氢不做还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　  　　(　　 )

　　A. 2H₂S＋3O₂＝2H₂O＋2SO₂↑　　　 B. H₂S＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋S↓＋2HCl

　　C. H₂S＋I₂＝2HI＋S↓　　　　　　  D. 4Ag＋2H₂S＋O₂＝2Ag₂S↓＋2H₂O

　　5．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　 (  　 )

　　A．酸雨　　　 B．光化学烟雾 　　　C．臭氧空洞 　　　D．温室效应(MCE00)

　　6. SO₂和Cl₂都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　(　　 )

　　A. 立即褪色　　　 B. 慢慢褪色　　　　C. 先褪色后恢复原色　　　 D. 不褪色

　　7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^-1溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-，则将转化成　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　A．S^2- 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D． (MCE00)

　　8. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是　　　　　　　　 　　 (  　 )

　　A. 通过石灰水　　　　　　　　  B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水

　　C. 通过品红溶液　　　　　　　  D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水

　　9. 潜艇在执行任务过程中，若用完了Na₂O₂和O₂，可能选用的较好的供氧方法是( 　 )

　　A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物　　　　B. 焦炭还原二氧化碳

　　C. 加热分解硝酸钾　　　　　　　　　　  D. 电解水

　　10. 限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液。 应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 (　　 )

　　A. 烧碱溶液　　　　　 B. 盐酸　　　　  C. 氨水　　　　  D. 氯化钡溶液

　　11. 下列各组物质不能发生反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A. Fe(NO₃)₂溶液与稀盐酸　　　　　　　　　 B. Na₃PO₄溶液与稀盐酸

　　C. SO₂通入氯化钙溶液中　　　　　　　　　  D. 过磷酸钙与草木灰

　　12. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是　　　　　　　　　　　　　  　　　(　　 )

　　①干燥的氯气　②Na₂O₂  ③NaClO　④活性碳　⑤SO₂

  　A. 除①以外，其它都可以　　　　　　　　  B. 只有①③⑤

　　C. 只有②④⑤　　　　　　　　　　　　　  D. 全部都可以

　　13. 下列反应中，硫酸只起催化剂作用的是　　　　　　　　　　　　  　　　(　　 )

　　A. 乙醇和乙酸的酯化　　　　　　　  B. 乙酸乙酯的水解

　　C. 铜与浓硫酸加热反应　　　　　　  D. 苯的硝化

14．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是　　　　　　　　　  　　　　　　 (　　 )

A.减少二氧化硫的排放量　　　　 B.减少含铅废气的排放量(MCE01)

C.减少氟氯代烃的排放量　　　　 D.减少二氧化碳的排放量

　　15. X元素与Y元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性， 向这种水溶液中通入X元素的某种氧化物或Y的单质，则有X游离出来，则X和Y是(　　 )

　　A. O和F　　　　　　 B. S和Cl　　　　　　 C. F和S　　　　　　 D. S和Br

　　16. 在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述正确的是　　　　　　　  　　　(　　 )

　　A. 燃烧黄铁矿制取SO₂的化学方程式是

　　　

　　B. 含SO₂的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

　　C. 用98.3％的浓H₂SO₄吸收SO₃制取发烟硫酸，用稀H₂SO₄吸收SO₃制较浓的H₂SO₄

　　D. SO₂氧化时必须使用催化剂(例如V₂O₅等)，催化剂的作用是提高SO₂的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO₂的转化率

　　17. 用下列方法制取氧气：①KClO₃与MnO₂混合加热　②Na₂O₂跟水反应　③H₂O₂滴入MnO₂粉末中　④KMnO₄受热分解。要制得相同质量的氧气，上述各反应(依编号顺序) 中的电子转移数目之比　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 (　　 )

　　A. 3∶2∶2∶4　　 B. 1∶1∶1∶1　　 C. 2∶1∶1∶2　　 D. 1∶2∶1∶2

　　18. 将X mol Na₂SO₃和Y mol Na₂S完全溶于水后，再加入稀H₂SO₄酸化， 这时可能有三种情况：① 生成物中只有Na₂SO₄、S、H₂O，② 生成物为SO₂、S、Na₂SO₄、H₂O，③ 生成物为H₂S、S、Na₂SO₄、H₂O。则X∶Y的值也应有三种情况，即a：＞0.5，b：＜0.5，c：＝0.5。按上述①、②、③情况的顺序选出X、Y的比值排列顺序正确的是　　　　 (　　 )

　　A. c　a  b　　　　 B. a　c　b　　　　　C. a　b  c　　　　 D. c　b　a

　　19. 在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸。用20 mL 0.5 mol／L 的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。 则原混合物中硫的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 (　　 )

　　A. 36％　　　　　　  B. 46％　　　　　　 C. 53％　 　　　　　D. 22％

　　20. 在硝酸钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管， 一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 (　　 )

　　A. 硝酸钡具有两性　　　　　　　　 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡

　　C. SO₂有还原性和酸性　 　　　　　 D. 降低pH值能使SO₂水溶液中浓度增大

　　二、填空题(本题包括7小题，共30分)

　　21. (4分)现有Cl₂、NH₃、H₂S、SO₂四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______，能使品红水溶液褪色的有______________，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学方程式为________________________________________________。

　　22. (2分)银饰物用久后，表面会变成黑色，原因是在硫化氢存在的条件下， 银被氧化成硫化银。有关反应的离子方程式是___________________________________________。

　　　 23．(10分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)　  单质F是　　　　　 。(MCE99)

(2)　  写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　。

(3)　  溶液I中所含金属离子是　　　　　　  。

(4)　  由C®E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)　　　　　　 。

　　24. (2分)用黄铁矿和磷矿石生产过磷酸钙。今用含二硫化亚铁为80％的黄铁矿120 t，若SO₂转化中损失率为20％，SO₃全部转化为硫酸，并且硫酸全部被利用，则生产含过磷酸钙为80％的磷肥为___________ t。

　　25. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。

　　方案甲：试液  白色沉淀  沉淀不溶解

　　方案乙：试液  无沉淀  白色沉淀

方案丙：试液  无沉淀  白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。

　　答：______________________________________________________________________；

　  _________________________________________________________________________；

　  _________________________________________________________________________。

　　26. (6分)298K时，向V L真空容器中通入n mol SO₂和m mol H₂S。

　　(1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时，反应后容器内气体的密度最小；

　　(2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；

　　(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。

　　三、计算题(10分)

　　27．有一亚硫酸钠试样，由于储藏时间太久，有一部分亚硫酸钠已经变质。经测定，在亚硫酸钠试样中还含有5.3％的碳酸钠。现称取20 g亚硫酸钠试样，加入4 mol／L 的盐酸300 mL，产生的气体经干燥后，其体积在标准状况下为2464 mL。 求：

　　(1) 产生气体的体积组成；

　　(2) 该试样中亚硫酸钠的质量分数。

答　　　　　　　　  案

　　1.A　2.B  3.C　4.D　5.A  6.D　7.D　8.B  9.D　10.B　11.C　12.D　13.B　14.C　15.B　16.D　17.C　18.A　19.A　20.C

　　21. NH₃ (1分)； SO₂、Cl₂ (2分)； 2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O (1分)

　　22. (3分)4Ag＋2H₂S＋O₂＝2Ag₂S↓＋2H₂O

23. (1) H₂(2分)

(2) 4Fe²⁺＋8NH₃·H₂O＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃¯＋8或Fe²⁺＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂¯＋2(2分)，4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃¯(2分)

　　　 (3) Al³⁺和Na⁺(2分)

　　　 (4) H₂SO₄(或HNO₃) (2分)　　　　　　　　 

　　24. (4分)404.8

　　25. (6分)甲：不严密，(1分)因为含有Ag⁺而不含的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。(1分)乙：严密，(1分)因为只有含的无色透明溶液， 才会出现此方案的现象。(1分)丙：不严密，(1分)因为含有而不含的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。(1分)

　　26. (每空2分)(1)4　 (2)16m　 (3)3

　　27. (1)试样中加入盐酸后，产生的气体是CO₂和SO₂，　　　　  (2分)

　　总的物质的量为  ＝0.11 mol　　　　　　　　　  (1分)

　　n(CO₂)＝ ＝0.01 mol　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

  　V(CO₂)＝0.01 mol×22400 mL / mol ＝224 mL　　　　　　　　  (1分)

　　n(SO₂)＝0.11 mol－0.01 mol ＝ 0.10 mol　　　　　　　　　　　 (1分)

　　V(SO₂)＝0.1 mol×22400 mL / mol ＝2240 mL　　　　　　　　　 (1分)

　　(2) n(Na₂SO₃)＝n(SO₂)＝0.1 mol　　　　　　　　　　　　　  　 (1分)

　　m(Na₂SO₃)＝0.1 mol×126 g / mol ＝ 12.6 g　　　　　　　　　　 (1分)

　　w(Na₂SO₃)＝ ×100％＝63％　　　　　　　　　　　　　  (1分)