元素周期律课堂练习
一、选择题(每小题可能有二个选项符合题意)
分别比较以下(1)～(3)题中前后2个值的小大、用A、B、C、D表示前者和后者的关系．
[ ]1．N和F的原子半径
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
[ ] 
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
[ ]3．原子核外M电子层和L电子层最多可容纳的电子数
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
[ ]4．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是
A．Be、C、B B．Li、O、Cl
C．Al、S、Si D．C、S、Mg
[ ]5．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
[ ]6．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．元素最高化合价
[ ]7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物
A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH
[ ]8．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl
[ ]9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是
A．Al、Si、P B．I、Br、Cl
C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba
[ ]10．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
[ ]11．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3
[ ]12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
[ ]13．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是
A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．7和12
[ ]14．最处层电子数为1的X原子和最外层电子数为6的Y原子，它们形成化合物的化学式可能是
A．XY2 B．XY C．X2Y D．X2Y3
[ ]15．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是
A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I
Na、Cu、Hg D．F、Br、I
[ ]16、已知An+、B(n +1)+、Cn—、D(n+1)--都有相同的电子层结构，则A、
B、 C、D、的原子半径从大到小顺序的是：
A、DCAB B、CDBA C、ABDC D、ABCD
[ ]17、下列事实不能用来判断金属性强弱的是
A、1mol金属单质在反应中失去电子的多少
B、金属间发生的置换反应
C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
[ ]18、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的
量的原子获得相同物质的量的电子，释放出的能量大小关系是A>C>B,
则它们原子序数的大小顺序是
A、B>C>A B、A>B>C C、B>A>C D、 A>C>B
[ ]19、M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得二个电子形成稀有
气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知
A、M的氧化性小于N B、M的氧化性大于N
C、N2—的还原性小于M2— D、N2—的还原性大于M2—
[ ]20、A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递且连续的顺序排
列如下：
| A | B | C | D | E |
下列说法正确的是：（ ）
A、 E元素的最高价化合物为+7时，D元素的负化合价可为—2价
B、 A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C、 HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D、 HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
二、填空题
21．1-18号中元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89％，M的相对原子质量是________．
22．1-18号中元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的相对原子质量是________．
23．A、B、C三种元素具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2，C的原子序数比B大4， 1mol的A单质与跟酸反应，能置换出1gH2，而A变为具有跟Ne原子相同的电子层结构的离子。
（1）可推知 A是＿＿＿＿， B是＿＿＿＿＿， C是＿＿＿＿＿。
（2）A、B、C、三种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 ＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿ 。
24、已知A、B二种元素，A能形成A2O2的氧化物，其中A的质量分数为70.91％；B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物水溶液是强酸．通过计算和推理回答A、B各是什么元素．画出A、B的原子结构示意图
三、计算题
25．某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，求元素R的相对原子质量？
26．(附加题)往10mL浓度为1mol•L-1的AlCl3溶液中，加入35mL等物质的量浓度的NaOH溶液．充分反应后，过滤、干燥可得白色固体多少克？
参考答案
一、
1．A，2．C，3．A，4．B，5．B，6．C，7．A，8．C，
9．C、D，10．B，11．A，12．C、D，13．B，14．C，
15．B 16、C 17、A 18、D 19、BD 20，AD
二、
21．16． 22．12
23、（1）Na、Al、Cl （2）NaOH、Al（OH）3、HClO4
24、K、Br
25．32． 26．0.39g