高一化学提高测试
一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分）
1．设N0代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。
A、 46 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为2 N0
B、 18 g水中所含的质子数为N0
C、 8 g氦气所含的分子数目为N0
D、16 g氧气和16 g臭氧（O3）所含原子数目相等
2．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（ ）。
A、1∶2 B、2∶1 C、3∶5 D、5∶3
3．跟40 g NaOH反应生成正盐，需酸的物质的量最多的是（ ）。
A、HCl B、H2SO4 C、H3PO4 D、H2SO3
4．在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，如有48 g Mg被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是（ ）。
A、0.5 mol B、1 mol C、5 mol D、10 mol
5．两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）。
A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量
6．在一定温度下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（ ）。
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
7．将1 L MgCl2溶液与1 L NaCl溶液混和后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L（设混合后体积变化忽略不计），则原MgCl2溶液和NaCl溶液物质的量浓度为（ ）。
A、均为3 mol /L B、均为6 mol /L
C、均为2 mol /L D、分别为1 mol /L和4 mol /L
8、CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228 g CS2在448 mL O2（标况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是（ ）。
A、112 mL B、224 mL C、336 mL D、448 mL
9、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子量是（ ）。
A、11.43 B、22.86 C、80.01 D、160.02
10．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100 g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80 mL，所得中溶质溶液的物质的量浓度为（ ）。
A、5 mol /L B、6 mol /L C、6.25 mol /L D、6.5 mol /L
11、CO和H2的混和气体v mL，完全燃烧后消耗氧气v/2mL，则原混和气体中CO和H2的体积比为（ ）。
A、1∶1 B、2∶1 C、10∶7 D、任意比
12、将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是（ ）。
A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al
13、在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）。
A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
14、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）。
A、用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
B、 用托盘天平称取25.20 g氢氧化钠
C、用100 mL容量瓶配50 mL 0.1 mol /L盐酸
D、 配制物质的量浓度的溶液时，溶液注入容量瓶前需恢复到室温
15．实验室需用480 mL 0.1 mol /L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B、 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液
C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D、 称取12.5 g胆矾配制500 mL溶液
二、填空题（共33分）
16．某二价金属1.6 g，在氧气中完全燃烧，生成2 g氧化物，该金属氧化物的摩尔质量是 。
17．现有CH4和O2两种气体。（1）当两者的质量相等时，在标准状况下：①体积之比为
；②密度之比为 ；③分子数之比为 。（2）当两者的体积相同时，在相同状况下：①质量之比为 ；②密度之比为 ；③分子个数之比为 。
18、相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种相同物质的量浓度的溶液里所含Cl-，若用
1 mol/L AgNO3溶液沉淀时，所用AgNO3溶液的体积比为 。若用相同体积的某种AgNO3溶液去沉淀上述三种溶液里各自所含的Cl-，则三种溶液体积比依次为 。
19、已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 。
20、甲、乙两种化合物都只有X、Y两元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式是 。
21、由CO和CO2组成的混合气体对O2的相对密度为1，则混合气体中氧元素的质量分数是 。
22、已知物质AnBm在水溶液中离子积为(Am+)n•(Bn-)m，式中的(Am+)和(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.222 g。设其溶液密度为1 g/mL，则：（1）该温度下Ca(OH)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。（2）该温度下溶液中Ca(OH)2的离子积为 。
三、实验题（12分）。
23、欲配制500 m L 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。
②称量的操作顺序为（填序号） 。
A、调天平零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置F、将砝码归盒G、记录称量结果
③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用精选杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 。④下列操作使所配溶液中溶质的浓度偏高的是 。A、称取
28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制B、称量时用了生锈砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F、定容时仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
四、计算题（本大题共14分）
24、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol /L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）。
25、取4.09 g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质质量为2.49 g。另由实验知：1 mol该种钾盐受热释出1.5 mol O2。此盐为何种钾盐（要有推理过程）？
提高测试参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．A、D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．A 7．C、D 8．D
9．C 10．C 11．D 12．A、C 13．B 14．D 15．D
二、填空题（33分）
16．（2分）80 g/mol
17．（12分）⑴ ①2∶1②1∶2③2∶1；⑵ ①1∶2②1：2③1∶1
18．（6分）1∶2∶3；6∶3∶2
19．（3分）②④
20．（3分）X2Y5
21．（3分）62.5%
22．（4分）0.03 mol/L，1.08×10-4
三、实验题（本大题共12分）
23．①10.6g②BADECGF③9.4g④B
四、计算题（本大题共14分）
24．（6分）1体积水吸收378体积NH3（标准状况）
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25．（8分）依题意，可设钾盐组成为KaXO3，热分解式为2KaXO3===2KaX+3O2↑。设X相对原子质量为M，列比例式，有62.5a+1.60M=119.5，若a=1，则M=35.6；若a=2，则M<0（舍去），所以钾盐为KClO3。