高一年级化学第一学期期末考试
高 一 年 级 化 学 试 题
满分 120分 限时 90分钟 命题人 何国民 检测时间 2004年1月8日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A.NaOH B.NaHCO3 C.AgNO3 D.FeCl3
2、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中金属离子是（ ）
A. 只有Na+ B.可能有Na+，，也可能有K+
C. 一定有Na+，，也可能有K+ D.一定有Na+，，也可能有大量Ba2+
3、在反应8NH3+ 3Cl2== 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反应，则被氧化的NH3质量为（ ）
A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g
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A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑
B. C+H2O CO+H2
C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O====HCl+HClO
5、下列说法正确的是（ ）
A. 要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，由此可以判断金刚石比石墨稳定
C. 甲烷的燃烧是放热反应
D．为了使燃料充分燃烧，空气越过量越好
6、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是（ ）
A.0.25L B.0.50L C.0.75L D.1.0L
7、下列电离方程式错误的是（ ）
①NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ ②NaHSO4＝Na++H++SO42－
③H2SO4＝2H++SO42－ ④KClO3＝K++Cl－+3O2－
A．①② B．① C．③④ D．①④
8、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
① 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
③ 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠和水
③ 硫化氢气体通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
④ Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
A.①② B.①④ C.②③ D. ③④
9、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A. 过氧化钠和二氧化碳 B.钠和氧气
C.氢氧化钠和二氧化碳 D.碳和氧气
10、下列离子反应方程式不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和硫酸反应：
H++ OH- == H2O
B. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2 + 4 H+ == Mn2+ + 2 H2O + Cl2 ↑
C. 氧化铜和盐酸反应：
CuO + 2 H+ == Cu2+ + 2 H2O
D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
HCO3- + OH- == H2O + CO32-
11、天平两托盘中各放一个烧杯，现往两烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4且天平平衡，然后一侧烧杯中加入NaHCO3，另一侧烧杯中加入Na2CO3，若加入的盐质量也相等，充分反应后，则天平最终（ ）
A．仍然平衡 B．加入NaHCO3的一侧重
C．加入Na2CO3的一侧重 D．无法判断
12、把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是（ ）
A.HCl B.(NH4)2SO4 C.FeCl3 D.NaOH
13、在制小苏打（NaCl + CO2 + NH3 +H2O ═ NaHCO3↓ + NH4Cl ）的操作中，应在饱和食盐水中：（ ）
A.先通入CO2达到饱和后再通入NH3
B.先通入NH3达到饱和后再通入CO2
C.CO2和NH3同时通入
D.以上三种方法都行
14、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ ）
A.氧气 B.氯气 C.氯化氢 D.氢气
15、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、 Cl-、OH- B.Fe2+ 、ClO-、 NO3- 、 Na+ C.Fe2+、 Mg2+、 SO42-、Cl- D.CO3-、SO42-、Na+、K+
16、下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是氯酸钠 B．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 C．氟气通入水中有氧气生成 D．钠投入氯化铁溶液中能置换出铁
二、（本题包括2小题，共26分）
17、（12分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把①所得的溶液小心转入 A 中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2—3cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1） 操作步骤正确的顺序为（填序号）____________________。
（2） 上段文字中的A、B处相应的仪器应该是______ 和______,该实验用到的基本仪器还有________________________________________。
（3） 若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）____________。
（4） 若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会___________。
18、（14分）下图为实验室制取氯气和进行氯气性质实验的装置图，请根据该图回答下列问题：
（1） 写出仪器名称：A________,B________。
（2） C装置是为了除去氯气中的氯化氢气体，C中应放入下列溶液中的____________。
a.水 b.饱和食盐水 c.氢氧化钠 d.AgNO3溶液
（3） D装置是为了干燥氯气，D中应放入下列溶液中的_________。
a.水 b.浓硫酸 c. NaOH溶液 d.饱和食盐水
（5） E中有一干燥的红色布条，反应中观察到的现象是___________________________。
（6） F中有一湿的红色布条，反应中观察到的现象是_____________________________。
（7） G中是紫色石蕊试液，反应中观察到的现象是_______________________________。
（8）
H中放入NaOH溶液，其作用是________________________。
三、（本题包括4小题，共36分）
19、（6分）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当受到阳光照射时，发生反应的化学反应方程式为_____________________________，从而使玻璃由无色变为灰黑色。把眼镜放到暗处，又发生反应__________________________，玻璃又变为无色透明。上述过程中氧化铜的作用是_____________。
20、（6分）将以下各实验所需的试剂填写在空格中
（1） 用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用_______加热洗涤。
（2） KCl中混有少量的KI要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_______充分反应，再加入___________振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。
21、（12分）
（1） 在标准状况下，1体积的水溶解了700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g.cm-3。则溶液的质量分数为___________，物质的量浓度为____________。
（2） agNa2O和bgNa2O2投入到等量足量的水中，得到的溶液溶质质量分数相同，则a____b(选填“>”、“=”或“<”)
22、（12分）写出下列反应的离子方程式：
① 少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：
__________________________________________________________________；
② 一小块金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中：
__________________________________________________________________；
③ 溴化亚铁溶液中通入氯气，溴离子有一半被氧化（已知Fe2+还原性强于Br—）_________________________________。
四、（10分）
23、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液出现蓝色，当再加入0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液18.00mL时蓝色刚好褪去。有关反应如下：
IO－3 +5I－+ 6H+ == 3I２ + 3H2O，I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
高一年级期末考试化学答卷
总分___________
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
二、
17、（1）____________；（2）____________ , ___________ ,_________________________；
（3）_______ ；（4）________。
18、（1）__________、___________；（2）____；（3）_____；（4）_________；（5）__________；
（6）_______________；（7）________________。
三、
19、 _________________________；_____________________________； ______________。
20、（1）_________；(2) _________ ；____________。
21、（1）________；(2)________。
22、① ______________________________________________；
② ______________________________________________；
③ ______________________________________________。
四、
23、解：
参考答案与评分标准
一、1—5： D C D D C 6—10： C D D A B 11—16： C C B D C C
二、17、（1）①②④③⑤； （2）500mL容量瓶；胶头滴管；天平、药匙、烧杯、玻璃；
（3）偏高；（4）偏低。
18、（1）分液漏斗、圆底烧瓶；（2）b；（3）b；（4）没有变化；（5）布条褪色；（6）先变红后褪色；（7）除去多余的氯气、防止空气污染。
三、
19、 2 AgBr 2Ag + Br2； 2Ag + Br2 2 AgBr； 催化剂。
20、（1）浓盐酸；（2）氯水，四氯化碳或苯。
21、（1）0.35； 18.4mol/L；（2）<。
22、① Ba2+ + OH- + HCO3- == BaCO3↓+ H2O
② 2 Na + 2Ｈ2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑
③ 2Fe2+ +2 Br- + 2Cl2 ==2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl-
四、
23、解：根据 KIO3～6K2S2O3，可得 每千克食盐中含碘酸钾的质量= 214mg×0.030mmol/mL×18mL×1000g÷6mmol×428g=45mg
所以该碘盐为合格产品。