高一秋季学期化学段考试题
（把所选答案写在答题卡上）
（相关原子量：Na 23. H 1 . O 16 C 12 Mn 55 Cl 35。5）
一．单项填空（每小题3分，共42分）
1．形成酸雨的主要原因是
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏生态平衡 B．工业上大量含硫物质的燃烧 C．大气中二氧化碳含量增多 D．汽车排出大量尾气
2．氧化还原反应的本质是
A.得氧与失氧 B。化合价升降 C 有无新物质生成 D 电子转移
3．除去苏打中混有的少量小苏打的方法是
A．加入盐酸 B通入二氧化碳 C加热 D 水洗
4．金属钠长期放置在空气中最终生成的是
A．Na2CO3 B 。Na2O2 C。Na2O D。NaOH
5．下列物质的溶液中，所含分子、离子种类最多的是
A．盐酸 B醋酸 C 氢氧化钠 D 硫酸钠
6．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是
A 。K2CO3 B 。NaHCO3 C 。K2SO4 D 。Ca（NO3）2
7．碱金属随着核电荷数的增加，下列说法正确的是
A单质熔沸点依次升高 B离子的氧化性依次增强
C金属性依次增强 D与氧气、水反应剧烈程度依次减弱。
8．下列反应属于吸热反应的是
A 铁与盐酸反应 B。Ba（OH）2 。8H2O与NH4Cl反应
C盐酸与氢氧化钠的反应 D过氧化钠与水的反应
9．下列反应属于氧化还原反应，水只作为还原剂的是
A． 2F2+2H2O==4HF+O2 B。2Na2O2+H2O== 4NaOH+O2
C． 2Na+2H2O==2NaOH+H2 D。CO2+H2O+NH3==NH4HCO3
10．下列离子方程式正确的是
A．铁和硫酸铜溶液反应：Fe +Cu2+ ==Fe3+ +Cu
B．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+ ==Cu2+ +H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：H + +OH — ==H2O
D．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 ：CuSO4+ 2OH — ==Cu（OH）2↓+ SO4 2—
11．下列离子组能大量共存的是
A. K+ 、H+、SO42—OH— B. Na+、Ca2+、CO32—NO3— C。Na+、H+、Cl—、CO32— D。Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
12．将4。6克金属钠投入到95。4克水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A 。等于46% B。等于8% C。小于 8% D。大于8%
13．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是
A．浓硫酸具有氧化性 B。硫化氢具有还原性
C。S只有氧化性 D。SO2既有氧化性又有还原性
14．在8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中，NH3是
A．全部被氧化 B全部被还原 C部分被氧化 D 部分被还原
二．不定项选择（每小题有1~2个正确答案。每小题4分，共32分）
15．下列说法正确的是
A 氧化还原反应中，还原剂本身被还原 B 单质X变为X—的反应是氧化还原反应
C 失电子越多，还原性就越强 D置换反应一定是氧化还原反应
16．下列有关Na和Na+的叙述中，正确的是
A 它们都具有还原性 B它们都显碱性能 C它们都是同种元素 D灼烧时火焰都呈黄色
17．要除去二氧化碳中混有少量的HCl气体，最好的方法是将混合气体通入
A饱和的NaHCO3溶液 B。Na2CO3溶液中 C 。石灰水 D。氨气
18．在3S+6KOH==K2SO4+2K2S+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫原子个数之比为
A 1：1 B 3：2 C 1：2 D 2：1
19．在盐酸与铁钉的反应中，铁钉是
A 氧化剂 B还原剂 C被氧化 D 被还原
20．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多 B。NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗盐酸多 D。NaHCO3消耗盐酸多
21．将Na2O2和过量NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体是
A 。Na2O和Na2O2 B 。Na2O和Na2CO3 C 。Na2CO3 D。Na2O2和Na2CO3
22．在PH< 7的无色透明溶液中，不能大量共存是
A 。Ba2+、Na+、NO3—、Cl— B。NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
C 。Na+、K+、S2—、HCO3— D。Na+、Cu2+、OH—、Mn04—
三．填空题（每空2分，共30分）
23．碱金属元素（除钫外）包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写元素符号），熔沸点最高的是＿＿＿＿，金属性最强的是＿＿＿＿＿，与水反应最剧烈的是＿＿＿＿＿＿。
24．在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是＿＿＿＿ 反应，元素化合价降低的物质是＿＿＿＿ 剂，由浓HCl制取Cl2 需加＿＿＿＿剂才能实现。
25．在潜水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
26。在3Cu+8HNO 3（稀）=== 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，＿＿＿是还原剂，＿＿＿＿是氧化产物，电子转移的总数是＿＿＿＿。 HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的HNO3占总HNO3的＿＿＿＿，写出以上反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿。
27．往硫酸铜溶液中加入过氧化钠粉末，观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四．实验题（最后一空2分，其它每空1分，共10分）
28．将一小块金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，钠＿＿＿（浮或沉）在水面＿＿＿（上或下），并熔化成＿＿＿＿＿，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时发出＿＿＿ 响声，钠＿＿＿＿＿＿ （静止不动或四处游动），说明＿＿＿＿＿＿＿。溶液中有＿＿＿ 产生。写出以上反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五．写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共12分）
29．氯化钡与硫酸钠两溶液混合
30．碳酸氢钠与稀盐酸两溶液混合
31．石灰石与稀盐酸混合反应
32．硫酸铜与氢氧化钠两溶液反应
六．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目（每小题2分，共6分）
33．H2 + CuO ==== Cu + H2O 34。2KClO3 == 2 KCl + 3 O2↑
35．2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
七．计算题。（36题8分，37题10分，共18分）
36．加热力6•48克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为5•02克，计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
37．将261克MnO2加到足量的盐酸溶液中，反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑试计算：（1）生成Cl2 多少克？
（2）被氧化的HCl的质量是多少克？
高一秋季学期化学段答案
一、二题（1~14每小题3分，15~22每小题4分，共74分
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| B | D | C | A | B | B | C | B | A | B | D | D | C | C | D | CD | A | C | BC | BC | C | C |
三．填空题（每空2 分，共30分。）
23．Li、Na、K、Rb、Cs； Li； Cs； Cs。 24．氧化；氧化剂；氧化剂 25．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
26．Cu； Cu（NO3）2 ； 6 e-； 25%； 离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-====3Cu2＋+4H2O+2NO↑
27．反应现象：有气泡产生、生成蓝色沉淀； 化学方程式：2Na2O2+2H2O===2NaOH+O2↑
2 NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4
四．（共10分） 28．浮，上，小球，说明钠的密度比水小，熔点低，这个反应是放热反应
发出嘶嘶 响声，钠四处游动，说明反应有气体生成；有蓝色沉淀产生。
以上的化学方程式（2分）2Na+ CuSO4+2H2O====Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
五．写出下列的离子方程式（共12分）
29．Ba2＋+SO42-====BaSO4↓ 30。HCO3—+H＋===H2O+CO2↑
31。CaCO3+2H＋===Ca2＋+H2O+CO2↑ 32。Cu2++2OH—===Cu（OH）2↓
六．双线桥法标出电子转移的情况（6分）略
七．计算题：36．（8分）
解：设混合物中碳酸钠质量为x克： △
2NaHCO3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 106
6.48 - X 5.2 - X
X=2。5克
碳酸钠的质量分数为：2。5/6。48 ×100% = 38。9%
37．（1）（4分）Cl2：213克；
（2）（6分）被氧化的HCl的质量为219克。