高一化学第一学期期末考试试题.

高一化学第一学期期末考试试题

化　 学

可能用到的相对原子质量：H：1， O：16， C：12， Na：23， K：39

Rb：85　Cl：35.5，S：32，Mn：55，Ag：108

说明： 1.请将答案填在答案卡上，只交答案卡；

　　　　　　 2. 本卷满分100分，时间90分钟。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）

1、　碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经

开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

A、大量食用海带　 B、食用加碘盐　 C、面包加碘盐　D、 注射含碘药剂

2、物质的量相同的任何气体物质，相同的是

A、体积　　 　　　B、质量　　　　 C、摩尔质量　　D、分子数

3、将溴水与下列各种溶液混合并振荡，静置后混合液分层，使溴水层变成无色的液体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　A、氯水　　　　　 B、苯　　　 　　C、碘化钾溶液　D、氯化钠溶液

4、等质量的①CH₄，②H₂，③HCl,④SO₂,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是

A、②>①>③>④　　　　　　 　　　 B、④>③>①>②．

C、③>②>④>①　　　　　　　　　  D、①>④>②>③

5、下列说法正确的是

A、摩尔是七个基本物理量之一　B、阿伏加德罗常数是没有单位的

C、氧气的摩尔质量是32 g　　  D、1mol H₂O约含有6.02×10²³个水分子

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

6、如右图，A处通入Cl₂，关闭B阀时， C处的红布看

不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的是

A、浓H₂SO4　　　　　　　B、HCl溶液

C、 H₂O　　　　　　　　　D、饱和NaCl溶液

7、用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO₃溶液分别与100mLNaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A、1:2:3　　 　B、2:3:6　　  C、6:3:2　　　 D、2:6:3

8、当金属铷和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6g跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24 L，则合金中的另一种金属可能是

A、Na　　 　　B、Li　　　　C、K　　　 　 D、Cs

9、在同温同压下，10L N₂和CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO₂的体积分数是

A、20%　　 　 B、40%　　  C、60%　　　 D、80%

10、下列说法正确的是

A、碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强

B、卤素单质（X₂）与水反应的通式为：X₂+H₂O=HX+HXO

C、卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱

D、卤化银都是难溶于水的白色沉淀

11、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X^-（Cl^-，Br^-，I^-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

　　A、 Br^-，Cl^-，I^-　 B、Br^-，I^-，Cl^-　  C、 I^-，Br^-，Cl^-　　D、Cl^-，I^-，Br^-

12、在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比

A、3:1　　　　  B、　1:3　　　　C、 1:1　　　　D、3:8

13、根据下列化学方程式：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,　　 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A、I₂>Cl₂>FeCl₃>KMnO₄　　　 B、KMnO₄ >Cl₂>FeCl₃>I₂

C、Cl₂>I₂>FeCl₃>KMnO₄　　　 D、FeCl₃>KMnO₄>Cl₂>I₂

14、氯仿（CHCl₃）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光　　　　　　　　　  气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂,为了防止发生事故，在使用　　　　　　　　　　  前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是

A、烧碱溶液　　 B、溴水　　　　C、硝酸银溶液　　D、淀粉碘化钾试纸

15、 设N_A 为阿伏伽德罗常数,　下列说法正确的是

A、常温常压下,　0.1N_A个H₂S分子的质量为3.4g

B、标况下,　22.4L　氖气含有2N_A 个原子

C、7.1g Cl₂ 变为氯离子时,　得到的电子数为0.1N_A

D、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO₄^2- 离子数目为0.2 N_A

16、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是
　　　 A、　　　　　　　　　　　　　　　 B、
　　　 C、　　　　　　　 D、

17、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是

A、Na⁺、K⁺、I^-、 HCO₃^-　　　　B、Ca²⁺、NH₄⁺、Br^--、S^2-

C、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　D、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

18、3.9g钾投入到18g水中，反应后溶液中钾离子与水分子的物质的量之比为

A、39:18　　　　B、1:10　　　　  C、1:9　　　　 D、1:90

19、有五瓶溶液分别是①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液 ②20mL 0.50mol/LH₂SO₄水溶液③30mL0.40mol/L HCl溶液　④40mL0.30mol/LCH₃COOH水溶液　⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
　　　  A、①>②>③>④>⑤　　　　　　　　　　　 B、②>①>③>④>⑤
　　　  C、②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　　　 D、⑤>④>③>②>①

20、24mL浓度为0.05mol/L的NaSO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇ 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是

A、+6　　　　  B、+3　　　　  C、+2　　　　 D、0

三、填空题（共17分）

21、(5分) 17g NH₃共有　　　　 mol电子，0.1molH₂S共有约　　　 个电子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为　　　　  ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为　　　 ；同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为　　　　。

22、（4分）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；NaOH溶液中少量Na₂CO₃，

除去的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　

　　　　　　　　　 。

23、（2分）21. 3 gCl­₂与9.6g某单质R _x 所含原子数目相同，且分子数之比为3∶2, 则R的相对原子质量是　　　，x值是　　　 。

24、(6分) 称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO₂以下用“增多”或“减少”来填空。

（1）若纯碱含少量NaHCO₃，则所需盐酸用量　　　；产生的CO₂体积　　　　。　　

（2）若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量　　　 ；产生的CO₂体积　　　　 。　

（3）若纯碱含少量K₂CO₃，则所需盐酸用量 　　　；产生的CO₂体积　　　　。

四、实验题（共20分）

 25、（13分）实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl₃，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

①　 如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)

(　 )接(　 )接(　 )接(　 )接(　 ); 其中　⑵与⑶装置相连时,玻璃管口应是

　　　 接　　　　(填字母)

②装置⑵的作用是　　　　　　　  ;装置⑶的作用　　　　　　　  ;装置⑸发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③实验开始时,应首先检验装置　　　 　　　 ;实验结束应先熄灭　　 处的酒精灯。

④装置⑷发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤写出装置⑴中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

26、（7分）为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、药品（包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI₂）的总质量为480.00g ，将质量为1.38g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：

(1)该金属的相对原子质量是　　　　　 ，元素符号是　　　　　 ；

(2)装置中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　  。

(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际　　　　　 。（填偏大、偏小或不影响）　

五、计算题（8分）

.27、实验可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 。①将7.9 g高锰酸钾与50 mL12 mol/L盐酸反应可制得多少升氯气（标准状况）？②若往反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成多少克氯化银沉淀？

　　　　

　　　　　高一第一学期化学期末考试答卷卡

一、二、选择题（共55分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	D	B	A	D	A	C	B	D	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	B	B	C	A	D	C	C	D	B

三、填空题（共17分）

21、（5分） 10　 、 1.08×10²⁴  、　1：2　、 2：1　、　3：1 。

22、（4分） 加热固体至不再有气体产生为止，NaCO₃=NaCO₃+H₂O+CO₂↑；

　　　　　　  加入适量Ba(OH)₂或Ca(OH)₂过滤，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃

23、（2分） 　　16　　　、　　 3　　。

24、（6分） （1）　减少　 、　增多　；

　　　　　 （2）　 增多　 、　减少　；

　　　　　 （3）　 减少　 、　减少　。

四、实验题（共20分）

25、（13分）

(1)  ( 4　)接(　3 )接(　2 )接( 1　)接( 5　);　　C　 接 B　

(2)　 　 干燥Cl₂ 　、　　除杂（HCl）　　。

　　　　　　 　Cl₂+2OH^-=Cl^-+ ClO^-+H₂O

　　　　(3)　 　 气密性　、 　　（1）　　。

　　　　　　　　　　　　 加热

(4)　MnO₂+4HCl（浓）=====MnCl₂+ Cl₂₊↑+2 H₂O

 

(5)　　　　　　　　　　 　　　　加热

3Fe+2Cl₂===== FeCl₃

26、（7分）(1) 　 23　　 、 Na　　 。

(2)  吸收H₂带走的水分　 。

(3) 　 偏小　。

五、计算题（8分）

解：　　　　　　　  △

(1) 2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　　　　  2mol　　16 mol　　　　　　　  5mol

 7.9/158=0.05mol　 12×0.05=0.6mol　　　x=0.125mol

　　　　所以HCl过量，以KMnO₄的量来计算

V（Cl₂）=o.125mol×22.4L=2.8L

(2) 根据氯元素守恒： Cl^-————AgCl

　　　　　　　　　　　　 1mol　　　 143.5g

0.6－0.125×2=0.35mol　　 y=50.1g