高一化学第一学期期末试题

(时间120分钟　 满分100分)

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39、I-127

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)

1.下列物质中，分子数最多的是　
A. 11.2升氢气(标准状况)　　　　　B.16克液态氧　　
C. 6.02×10²³个一氧化碳分子　　　 D.2摩蔗糖

2.含有氯离子的物质是
A.氯水　　　　B.液氯　　　 C.氯酸钾溶液　　　D.氯气

3.在反应　2F₂十2H₂0====4HF十O₂　中，水是

A.还原剂　　　　B.氧化剂　　　　 C.催化剂　　　D.脱氧剂

4.遇C1₂不会有颜色变化的是　　
　A.湿润的蓝色石蕊试纸　　　B.湿润的淀粉碘化钾试纸
　C湿润的红色布条　　　　　 D.干燥的红色布条
5.下列物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A.石墨　　　　  　 B.蔗糖　　　　　　　　　　　　　　　　 

C.Cu　　　　　　 　D.NaC1

6.下列变化加入氧化剂能发生的

A.Cu²⁺ 　　Cu　　　　　　  B.C1^—　　　C1₂ 

C.H₂SO₄　　　 SO₂　　　　　 D.CO₂ 　　 CO₃^2—

7.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的

A.HCl　　 　　　　B.H₂S　 　　　　　　　　　　 

C.NH₃ D.O₂

8.标准状况下，1.6L N₂含有m个分子，则阿伏加德罗常数为

A.14m 　　　　　　 B.28m　　　　　　 C.m/28　 　　　　　　　 D.7m

9.氯化碘（IC1）的化学性质跟氯相似，预计它跟水反应最初生成物为

A.HI 和 HClO　　　B.HCl和HIO　　 C.HClO₃和HI　　 D、HClO和HIO

10.VLAl₂（SO₄）₃溶液含Al³⁺ng，则溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是

　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　

11.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.标准状况下，5.6L氧气含有n个O₂，则N_A为4n

B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A

C.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 N_A

D.18克水中所含的电子数为8 N_A

12.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：

A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

13.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是

A.原子总数　  B.电子总数　　　C.质子总数　　  D.质量

14.下列物质不是化石能源的是

A.煤　　　　B.酒精　　　 C.石油　　　 D.天然气

15.下列离子方程式正确的

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO₃^—＋ H⁺ == CO₂↑ ＋ H₂O

B.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂ ＋ 2H⁺ ＝ Ca²⁺ ＋ 2H₂O

C.金属钠投入水中：Na 十 H₂O　=  Na⁺ 十 2OH^—十 H₂↑

D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ ＋ 2H⁺ == Ca²⁺ ＋ CO₂↑十H₂O

16.在x R²⁺ ＋y H⁺ 　＋O₂ = m R³⁺  ＋n H₂O　的离子反应中，系数m的数值为

A.2x　　　 B.4　　　 C.y /2　　　　D.2

17.将一块表面已被氧化生成Na₂O的金属Na，其质量为10. 8g，将其投入100g水中，放出H ₂　 0．2 g。则被氧化的钠的质量是

A.4．6g　　  　　B.6．2g　　 　 C.7．8g　　　　D.9．2g　

18.在自然界中存在游离态的元素是

  A.Cl　　　　  B.Na　　　　  C.O　　　　  D.Br

19.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低　　　　　 B.钠的密度小　　　　C.钠的硬度小　　　　　　　D.有强还原性

20.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成

A.Na₂O　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　　　　　C.NaOH　　　　　　　　D.Na₂CO₃

21.下列物质导电能力最差的是

A.固体钠　　　　　 B.NaOH固体　　　　 C.盐酸　　　　　 D.KNO₃溶液

22. 23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为

A.等于23%　　　　　　　B.等于40%　　　　　　　　　C.小于40%　　　　　　　　　D.大于40%

23.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为

　　　

24.有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。则E物质的摩尔质量是

A.27.5g　　　　　　 B.55g/mol　　　　　　　C.100mol　　　 　　　　 D.111g/mol

25.在反应8NH₃＋3Cl₂ = 6NH₄Cl＋N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为

A.8∶3　　　　　　　　B.6∶1　　　　　C.3∶1　　　　　　　　D.1∶3

答题卷

题号	一	二	三	四	五
得分

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填入下表！)

题序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案

13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25

二、填空题（共22分）

26.（6分）向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反应结束后，可能沉于试管底部的固体物质是　　　　　　　，该反应的化学方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27.（6分）向100ml、0.01mol/L的NaOH溶液中加入　　　　　 g NaOH固体后，溶液中OH^－离子浓度为0.1mol/L（不考虑溶液体积的变化），再吸收标准状况下　　　　mL HCl气体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反应可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　 。

28.（10分）（1）写出实验室用MnO₂和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

　（2）KMnO₄在酸性溶液中氧化性很强的，是常用的氧化剂，MnO₄^－通常被还原成Mn²⁺，写出KMnO₄和浓盐酸在常温下反应的方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 ；

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl₂）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 ；

（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是　　　　　　　　 　　 ；

（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为　　 　　 　　 。

三、推断题（7分）

29(2分).常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的相对分子质量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不论X和Y以何种比例混和,氢与氯的质量比总大于2:71,请确定X是　　　　  ，Y是　　　　　 （用分子式表示）

30(5分).有A、B两种钠盐，各取适量混合，加入少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。A溶于水显酸性。推断各物质的化学式：

A　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　  、D　　　　　　 、F　　　　　　 。

四、实验题（共12分）

31（3分）配制浓度约为2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是　　（填代号）。

A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

32（9分）、设计实验来证明氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素（不一定要填满表中的步骤）

实验步骤	实验现象	结论、解释、反应方程式
1、
2、
3、

五、计算题（共9分）

33（5分）.将15.6g Na₂O₂完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。

34（4分）.标况下，一个装满Cl₂的容器为74.6g，若装满N₂，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？

参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填入下表！)

题序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	D	A	A	D	D	B	C	A	B	B	A	B

13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
A	B	A	B	A	C	C	D	B	D	D	B	D

二、填空题（共22分）

26（6分）Cu(OH)₂、Mg(OH)₂　　　

‚2Na + CuSO₄ + 2H₂O === Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄ + H₂­或…

　　　 　　　ƒ2Na + MgSO₄ + 2H₂O === Mg(OH)₂¯ + Na₂SO₄ + H₂­或…

27（6分）. 0.36g　　224　 H⁺ + OH^— = H₂O

28（10分）

（4）氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气

（5）KMnO₄>MnO₂>O₂（以上三个反应的条件并不相同，反应条件越低，说明反应越易进行，则体现氧化剂的氧化性越强，反之，氧化剂的氧化性越弱。）

三、推断题（7分）

29（2分）.H₂　 HCl

30（5分）. NaCl　NaHSO₄　HCl  Na₂SO₄  Cl₂

四、实验题（共12分）

31.

实验步骤	实验现象	结论、解释、反应方程式
1.强热试管中的氯酸钾	产生能使余烬复燃的无色气体	说明氯酸钾中含有氧元素 2KClO32KCl＋3O2↑
2.待试管冷却后往其中滴入硝酸银溶液	产生不溶于稀硝酸的白色沉淀	说明氯酸钾中含有氯元素 Ag+ + Cl- = AgCl¯
3.用氯酸钾做焰色反应实验	（透过蓝色钴玻璃片观察）焰色呈紫色	说明氯酸钾中含有钾元素

五、计算题（共9分）

33.（5分）　 2.24L　 0.8mol/L

34.（4分）　74.6g – 66g = V ÷ 22.4L/mol × 71g/mol - V ÷ 22.4L/mol × 28g/mol

　　　　　　 V = 4.48L