高一化学第一学期期中测验
班别__________姓名__________学号__________成绩__________
可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 C---12 O---16
第Ⅰ卷(共72分)
一.选择题(本题共40分) ，每小题4分，只有一个正确选项。
1．下列各类反应一定是氧化还原反应的是…………………………( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2．下列物质中属于电解质的是………………………………………( )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤
3．N aCl在熔融状态下能导电，其本质原因是………………………( )
A.是电解质 B.存在能够自由移动的离子
C.存在电子 D.存在离子
4．下列物质不能做氧化剂的是………………………………………( )
A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是…………………………( )
A.S2－ →HS－ B.HCO3－→CO2－ C.I－→I2－ D.Cu2＋→Cu
6．下列说法正确的是…………………………………………………( )
A.Na在自然界中主要以Na2CO3的形式存在
B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝
C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂
D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯
7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3，推测钠的密度………………………………………………( )
A.大于1.0 g/cm3 B.小于0.8g/cm3
C.介于0.8 g/cm3~1.0 g/cm3之间 D.等于0.97 g/cm3
8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中错误的是……………………( )
A.是强氧化剂 B.呼吸面具中作为氧气的来源
C.可漂白织物 D.加热分解可制金属钠
9．下列哪个反应表示二氧化硫被还原………………………………( )
A.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl B.SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
C.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O D.SO2＋PbO2＝PbSO4
10．离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示…………………( )
A.碳酸盐与盐酸的之间的反应 B.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
二．选择题(本题共32分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给两分，选错该小题不给分。
11．下列反应属于氧化还原反应的是…………………………………( )
A. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑＋H2O B.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
12．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少…………( )
A.CO32－ B.Fe3＋ C.SO42－ D.H＋
13．已知某溶液中含有大量的H＋和Ba2＋，则还有可能在该溶液中大量存在的离子是………………………………………………………………( )
A. SO42－ B. CO32－ C.Cu2＋ D.Cl－
14．某溶液含Cl－、SO42－和S2－，要使每加入一种试剂(Ag＋、Ba2＋、Cu2＋)只去掉一种离子，操作顺序是…………………………………………( )
A. Ba2＋→Ag＋→Cu2＋ B. Cu2＋→Ba2＋→Ag＋
C. Ag＋→Ba2＋→Cu2＋ D. Cu2＋→Ag＋→Ba2＋
15．下列离子方程式中正确的是………………………………………( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4
C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
16．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是…………………………………( )
A.NaHCO3(Na2CO3) B.NaCl(NaOH)
C.Na2SO4(Na2CO3) D.Na2CO3(NaOH)
17．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是……………( )
A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是钠 D. 不能确定是否含有钾元素
18．近代化学上常用CaH2(其中的H为负一价)作为生氢剂，其反应式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑其中水为…………………………………( )
A.溶剂 B.还原剂
C. 既不是氧化剂也不是还原剂 D.氧化剂
第Ⅱ卷（共78分）
班别： 姓名： 座号： 成绩：
第Ⅰ卷答题表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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三、本题共两小题（共25分）
19．（10分）将一小粒金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，钠熔化成一个闪亮
的小球，说明该反应是 反应。离子方程式为：
请标明该反应的电子转移情况（用双线桥法）。实验完毕时，常发现所生成的沉淀中混有少量的黑色物质，你估计该黑色固体是 ，理由是：
。
20．（15分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
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过氧化钠跟水反应的化学方程式 ，
其中还原剂是 。
（2）某研究性学习小组拟用如图1装置进行实验，
以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法及现象是
用以验证第二条结论的实验方法及现象是
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴加酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：
现象：
四、本题共三小题（共37分）
21．（6分）已知W2 + 2Y- ===2W- + Y2 Z2 + 2X- ===2Z- + X2
2Y- + X2 ===2X- + Y2 2W- + X2 ===2X- + W2
在W2、X2、Y2、Z2中，氧化性最强的是 ；
在W-、X-、Y-、Z-中，还原性最强的是
。
22．（15分）写出下列反应的离子方程式。
（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
（2）氢氧化镁与盐酸反应：
（3）足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
（4）过量CO2与KOH溶液反应
（5）苛性钠加入小苏打溶液中正好完全反应：
23.(16分)
（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
① O3:
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② Na2O2:
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③ Na2O:
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：
O3 ； Na2O2 ； Na2O 。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式
(4)人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
五、本题共一小题（共18分）
24．有16.8gNaHCO3粉末，经过加热一段时间，恢复到原来温度，称得质量为13.7g，求：
（1）NaHCO3的分解率。
（2）产生的CO2可跟多少gNa2O2恰好完全反应？
03---04学年第一学期期中测验高一化学试题答案
第Ⅰ卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | A | B | C | C | B | C | D | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | BD | CD | D | D | B | AD | D |
第Ⅱ卷
19．放热 
氧化铜
氢氧化铜受热分解生成氧化铜
20．（1）该反应为放热反应 2Na2O2 +2 H2O2 ===4NaOH + O2↑ Na2O2
（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。 将导管q浸入水中，过程反应中导管口有气泡冒出。
（3）（本小题有多组答案）
试剂：硫化钠溶液 红色布条
现象：溶液变浑浊 布条褪色
21．Z2 Y-
22.(1) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ===Ba(OH)2↓ + 2H2O
(2) Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O
(3) 2OH- + Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3 + CO32- + 2H2O
(4) OH- + CO2 === HCO3-
(5) OH- + HCO3- === CO32- + H2O
23 (1)① 3O2
2O3 ②
2Na + O2
Na2O2
③4Na + O2 2Na2O
(2)0 , -1, -2.
(3)4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O2
(4)2 2 1 1 2 OH-
24. (1)50% (2) 3.9g