高一化学基础知识 (上学期)
(先用铅笔做，校正后保存至高二)
1．1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是______________,1981年,又首次人工合成的遗传物质是___________。
2．氧化还原反应的本质是______________，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征______________。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。
3．元素化合价升高，物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物，反之，化合价降低，物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物。
例如铝与稀硫酸反应方程式是________________________，___元素化合价升高，___失电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；___元素化合价降低，___得电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；
4．举例(各6种)常用为氧化剂的物质：______________________________________________
常用为还原剂的物质：______________________________________________
5．氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、______、______、____________等，害处有易燃物的_____、____________、_____________等。
6．电解质是在_______或_____状态下能导电的_______，溶解于水时电离出水合_____和__________，如液态HCl__电离、__导电，但溶解于水时电离出水合_____和__________，溶液__导电。非电解质是在_______或_____状态下都不能导电的_______，例如______、______、______、______等。
7．强电解质是________________________的电解质，包括三大类：______、______和______________。弱电解质是________________________的电解质，包括水及______、______两大类，例如______、______。
8．判断是否为离子反应，依据是否有处于_______或_____状态下的_______参加反应。复分解反应，实质是_____之间的反应，发生反应的条件是有______________、______________或_________物质中的一种生成。
9．离子方程式是用________________________的式子，表示所有________的离子反应。书写离子方程式时只有_____的_________可拆成离子，包括三大类：
①______：______、______、_________、_______、_______等；
②______：______、______、_________、_________等；
③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除_______________外的氯化物，除___________________外的硫酸盐。
检查书写时看离子方程式两边是否_____守恒和_____守恒。
10．放热反应是有________的化学反应，反应物总能量__于______________，物质内部的能量(化学能)转化为_____释放出来。吸热反应是________的化学反应，反应物总能量__于______________，反应中需要_____，使_____转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。
举三个典型吸热反应：_______________________、________________________、_________________________
11．化石燃料是___、______、______。燃烧的条件：__________________、_________________。灭火考虑两点__________________、_________________。燃料充分燃烧通常考虑两点：_______________________(但不过量)、________________________，例如常将固体燃料______，液体燃料________，将煤______或______，以增大______________________。
水煤气制备原理是______________________，水煤气代替煤的优点：①减少____________②提高____________③便于______。
| 12． | 物质的量 | 阿佛加德罗常数 | 摩尔质量 | 气体摩尔体积 | 物质的量浓度 |
| 符号 | |||||
| 单位 | |||||
| 数值 | (标准状况) |
物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：_______________________
溶质质量与溶液密度关系公式：____________________稀释规律： ______________________
物质的量浓度与质量分数的关系公式：________________
13．摩尔质量是__________________所具有的______。气体摩尔体积是__________________所占的______。溶质B的物质的量浓度是以__________________________________________来表示___________的物理量。
14．物质体积的大小取决于构成此物质的__________、__________、_____________，固态或液态时主要取决于__________，气态时主要取决于_____________，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等，_____状况时都约为______。标准状况是温度为___、压强为_________的状况。阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同______数，即体积比等于___________比和___________比，关系式：__________________。气体的摩尔质量与密度的关系公式：__________，所以两种气体的摩尔质量比等于_______比，关系式：__________。
15．用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器______、________、_________、________、__________、药匙(滤纸)等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用________(精确)或量筒(粗略)量取浓溶液。
用固体药品配制的步骤：①______，②______，
③______，(若溶液放热，要_____至_____)
④______、______，(用______引流至______内，洗涤__________次，洗涤液也注入______内，轻轻__________，使____________)
⑤______，(蒸馏水注入至__________________时，改用_________滴加至____________与________相切)
⑥______
16．焰色反应是_____变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙______，钡______，铜____，钠____，钾____(透过蓝色钴玻璃，滤去________，避免含___元素杂质的干扰)。
17．金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_____态(单质的形态)存在，只能以_____态(_____的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应，通常将钠、钾保存在____里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再__电子，很难__电子，所以碱金属离子无____性，____性也极弱，很稳定。
18．卤族元素包括__、__、__、__、__，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价____，所以卤素单质是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_____态存在，只能以_____态存在。氟离子、氯离子不能再__电子，很难__电子，所以氟离子、氯离子无____性，____性也极弱，很稳定。
三杯溶液，分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是_____、_____、_____，鉴别出原三杯溶液分别含离子____、_____、_____。
19．①可逆反应是_____条件下，___________________________________________的反应。
②燃烧是________________________________________的化学反应，不一定要有____参加。
③升华是__________________________的现象，如___被加热，____蒸发、钨(W)挥发。
20．①钠的用途：(1)_________合金室温呈___态，是原子反应堆的_________(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源：_________灯(铷、铯制光电管)
②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等，以及_______和________里作氧气来源。
③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分，也用于治疗____________症或制灭火剂。
④氯气是重要______原料，用于消___、制______和_______及_______等有机溶剂和农药。
⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_______，人工降雨(雪)可播洒_______微粒。
⑥海带含___元素丰富。为防止缺碘形成__________(大脖子病)，加碘盐中已加入______。
21．钠露于空气中变化过程Na→____→_____→Na2CO3溶液→__________→_____(风化)
以上各步反应方程式：_________________________________________________________
_________________________________________________________________________
钠与硫反应方程式：____________________，现象_________
钠与水反应方程式：____________________，现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)
工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：___________________
钠与CuSO4溶液反应方程式：____________________、_____________________________
钠可从熔融TiCl4置换出钛，方程式：___________________ (因为钠______性大于钛)
钠可从KCl2置换出钾蒸气(850℃)，方程式：___________________ (因为生成______性物质)
| 22． | Na2O(白色，碱性氧化物) | Na2O2(____色，不是碱性氧化物，是过氧化物) |
| 与H2O | ||
| 与CO2 | ||
| 与SO2 | ||
| 与盐酸 | ||
| 23． | Na2CO3(____、____、碱面) | NaHCO3(小苏打，溶解度比Na2CO3小) |
| 与盐酸 | (较剧烈) | |
| NaOH溶液 | ||
| 澄清石灰水 | ||
| CaCl2溶液 | ||
| 溶液与CO2 | ||
| 加热 | (热稳定性较好) |
24．氯气，____色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：___。氯气很____，强____性。
| 方程式 | 现象 | 1体积水溶解_______氯气，生成氯水____色：Cl 2 + H2O----- (HClO，弱酸，不稳定)HClO----- |
| Cl 2 + Cu----- | ______色烟，溶液______色 | |
| Cl 2 + Na----- | ______色烟，____色火焰 | |
| Cl 2 + Fe----- | ______色烟 | Cl 2 + NaOH----- |
| Cl 2 + H2----- | ____色火焰，空气中______ | Cl 2 + Ca(OH) 2----- |
| Cl 2 + H2----- | ________的强光照射时_____ | Ca(ClO) 2 +CO2+H2O----- |
实验制氯气原理方程式： 氧化剂是
| Cl 2气体发生 | 固液加热装置： (此装置还适用于制 、HBr) |
| Cl 2气体净化 | 洗气瓶，除HCl用 (饱和食盐水可吸收HCl，但不吸收Cl 2)，干燥用 |
| Cl 2气体收集 | 法(导管插入集气瓶 部附近)或排饱和 法，不用 法 |
| Cl 2尾气处理 | 用 吸收(若HCl尾气用 吸收，点燃法可处理 、 尾气 |
| Cl 2气体检验 | 试纸遇Cl 2变 色，过一会褪色是因为 |
| 碱金属元素名称 | 钠 | 钾 |
| (钫) | ||
| 元素符号 |
| Fr | ||||
| 核电荷数 |
|
| ||||
| 原子结构示意图 |
| |||||
25．
碱金属性质：______色(___略带金色)，质___，密度___，熔点___， __、__良导体；
随核电荷数增加，原子量_____，密度(K特殊)_____，熔点和沸点_____，硬度_____；
随核电荷数增加，电子层数_____，原子半径_____，核对电子引力减弱，失电子能力_____，_____性和_____性_____，即____<____<____<____<____，对应的碱的碱性_____
①碱金属与H2O反应越来越_____,反应方程式：2M +2H2O=2MOH + H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)
K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微_____, Rb、Cs与H2O反应立即_____,甚至_____。
②碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_____，反应方程式： Li + O2 ------
Na +O2 ------ (___色火焰，产物_____色)；K +O2 ------ (___色火焰，产物_____色)
③碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例 热稳定性 _____>NaHCO3 ；_____>KHCO3 加热KHCO3反应方程式：____________________________________
④碱金属的过氧化物均有色，有强氧化性、漂白性，例Na2O2_____色，有氧化性、漂白性；凡含ClO— 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例______、_______、______等, _______是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的______作用，不起化学反应。
| 卤族元素名称 | 氯 | (砹) | |||
| 元素符号 | At | ||||
| 核电荷数 |
| ||||
| 单质 |
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| 状态(常态) |
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| 常态颜色 |
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| 气态颜色 |
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| 在CCl 4中颜色 |
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| 水溶液颜色 |
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| 原子结构示意图 |
| ||||
26．随核电荷数增加，卤族元素原子量_____，
密度_____，颜色_____，状态从__体到__、__体，熔点和沸点_____，溶解度(100克水中)_____；
随核电荷数增加，电子层数_____，原子半径_____，核对电子引力减弱，失电子能力_____，卤素单质的_____ 性和_____性_____，即____>____>____>____， AgF无色可溶，_____、_____(浅黄)、_____(黄)都不溶,有____性，如AgI分解方程式：
| 实验操作 | NaCl溶液(2ml) | NaBr溶液(2ml)+ CCl 4 | KI溶液(2ml)+ CCl 4+淀粉 | |
| Cl2水 5滴 | 现象 | |||
| 方程式 | ||||
| Br2水 5滴 | 现象 | |||
| 方程式 | ||||
| I2水 5滴 | 现象 | |||
| 方程式 | ||||
结论：卤素单质_____ 性和_____性___的可将___的置换出来，类似， _____ 性和_____性___的碱金属可将_____ 性和_____性___的钛、锆等其它金属置换出来。
①卤素单质与H2反应的剧烈程度越来越_____,F2与H2暗处就剧烈化合发生_____, Cl2与H2光照时化合发生_____, Br2与H2_____时化合反应，I2与H2_____时缓慢反应,同时_____。反应方程式：F2+H2------ Cl 2+H2------ Br 2+H2------ I 2+H2------
对应生成的卤化氢的稳定性_____，即____>____>____>____，对应的氢卤酸的酸性_____，氢卤酸中_____是弱酸，____、____、____是强酸。
②卤素单质与H2O反应的剧烈程度越来越_____： F2 + H2O------ (剧烈反应)
Cl 2 + H2O------ Br 2 + H2O------ I 2 + H2O------ (微弱反应)