高一化学检测题
说明：
1、本试卷分I卷和Ⅱ卷，第I卷为客观题（选择题），答题时用2B或3B铅笔将答案填在机读答题卡上；第II卷为主观题，用蓝色或黑墨水钢笔直接答在试卷上。
2、答卷前务必将机读答题卡和第II卷上的考号、姓名等正确地填写清楚。
3、试题可能用到的原子量：
H－1 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 K－39 Cu－64 Ag－108 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Br－80
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1、 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）
（1）造纸 （2）印刷技术 （3）火药 （4）指南针
（5）炼铜、炼铁、炼钢 （6）合成有机高分子材料
（7）人工合成牛胰岛素 （8）提出原子——分子论学说
A、（1）（2）（3）（4）（8） B、 （1）（3）（5）（7）
C、（2）（4）（6） D、（5）（6）（7）（8）
2、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
A、用食盐腌渍食物 B、用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C、用汽油擦洗衣料上的油 D、用漂粉精消毒游泳池中的水
3、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气
4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是( )
j氧化物 k氢氧化物 l碳酸盐 m硝酸盐 …硫酸盐
A、jk B、除m外 C、kl D、不属于上述组合
5、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
A、气体的分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同
C、气体的性质不同 D、气体的物质的量不同
6、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）
A、KOH B、LiOH C、NaOH D、CsOH
7、见光能分解的盐是（ ）
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A、Na+ K+ OH－ Cl－ B、Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C、Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D、Ba2+ HCO3－ NO3－ K+
9、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH溶液 D、2L0.15mol/LNa3PO4
10、在下列各实验操作中，所使用仪器能达到目的的是（ ）
A、用50mL量筒准确量取45.25mL的浓硫酸
B、用托盘天平准确称取5.85g食盐
C、从碱式滴定管中准确放出15.00mL25%的氢氧化钠溶液
D、要配制250mL一定浓度的硫酸，可将适量浓硫酸引流到盛有水的250mL的容量瓶中然后加水至环形标线处
11、在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（ ）
A、液体呈紫红色B、液体分两层，上层紫红色，下层无色 C、液体分两层，上下均为紫红色 D、液体分两层，上层无色，下层紫色
12、下列离子方程式中，书写不正确的是( )
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+
+2OH- + H2↑
C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2
+ 2I- = 2Br- + I2
D、硝酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ = Ca2+
+ CO2↑+ H2O
13、在3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，下列说法正确的是( )
A、有4molHNO3被还原 B、有1molHNO3被还原
C、有6mol电子发生转移 D、有12mol电子发生转移
14、强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B、在溶液中的导电能力的强弱
C、在水溶液里电解质是否全部电离为离子
D、是离子化合物还是共价化合物
15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是：（ ）
A、2W－+Z2=2Z－+W2 B、2X－+Z2=2Z－+X2
C、2W－+Y2 = 2Y－+W2 D、2Z－+X2=2X－+Z2
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）
16、标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为
，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
B、
C、
D、
17、某氧化剂中，起到氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中，2mol该离子
恰好能使6molSO32－离子完全氧化SO42-，则X2O72－离子在被还原后，X元素的化合价为（ ）
A、0 B、+2 C、+3 D、+4
18、过氧化钠和过量碳酸氢钠的固体混合物在密闭容器中充分加热后，容器中残留的固体物质是( ) 5、A
A、Na2CO3 B、NaHCO3和NaOH
C、Na2CO3和NaHCO3 D、Na2CO3和NaOH
19、配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管
A、①③⑤⑥⑨ B、②③④⑤⑥⑧
C、①③⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥⑧⑨
20、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将NH3和CO2先后通入饱和食盐水
析出小苏打：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl然后经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中：
A、KHCO3的溶解度较大 B、KHCO3的溶解度较小
C、K2CO3的溶解度较大 D、K2CO3的溶解度较小
| 题号 | 三 | 四 | 五 | Ⅱ卷总分 | 总分人 |
| 得分 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
三、填空题（本题包括3个小题，共24分）
21、（12分）(1)、按氯元素的化合价由低到高的次序，写出四种常见的含氯元素化合物的化学式 、 、 、 ；
(2)、写出其中两种分别与
混合加热时反应的化学方程式,然后任选一个方程式用双线桥标出电子转移的方向和数目（注意：只能选一个）：
① ；
② 。
（3）、MnO2在反应①中起 作用，在反应②中起 作用。
22、（4分）将下列离子方程式改写成可能的化学反应方程式：
(1)、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
_______________________________________________________________
(2)、Ba2++SO4-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
_______________________________________________________________
23、（8分）已知有下面两个反应：
①CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O ②NaCLO+HCl=NaCL+CL2↑+H2O
回答下列问题：
（1）、CLO-在反应①中是 在反应②中是 （填“氧化剂”、”还原剂”、”氧化产物”、”还原产物”）；这两个反应
（填“是”、“不是”）可逆反应；
（2）、上述反应事实说明CLO-氧化性的强弱要受 的影响。
四、实验题（本题包括2个小题，共20分）
24、（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪色。试回答下列问题：
（1）、实验室里氯水应保存在 （填“无色”或“棕色”） （填“广口”或“细口”）玻璃瓶中；
（2）、产生上述现象的原因有两种可能：
①是由于
②是由于
（3）、请你设计一个实验证明上述红色褪去的原因是①或者是②：
。
25、（12分）NaCL样品中混有少量的CaCL2、NaBr,按下列程序操作可得纯净的NaCL。
 |
(1)、X气体是 ，Y溶液是 ，Z溶液是 ；
（2）、操作（2）的名称是 ；
（3）、加入Y溶液的目的是 ；
过量的Z为什么不会存在于最后的白色固体中
。
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
26、（6分） 用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸溶液。（计算结果保留一位小数）
（1）、计算应取多少毫升的浓硫酸来配制；
（2）、计算浓硫酸的物质的量浓度；
（3）、已知1mol/L的稀硫酸的密度为1.06g/cm3,计算所需要的水的体积。
27、（5分）将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物37.8克加热灼烧至质量不再改变为止，冷却，将所得固体加入足量的稀盐酸中，收集到标准状况下的气体6.72升。求原Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
参考答案及评分标准
一、每小题2分，共30分
1、B 2、D 3、D 4、A 5、D 6、D 7、B 8、C 9、B 10、 C
11、D 12、B 13、B 14、C 15、B
二、每小题3分，共15分
16、B 17、C 18、A 19、A 20、A
三、填空题
21、（1）（每空1分）HCl、HCLO、KClO3、HCLO4（其他合理答案参照给分）
（2）（6分。方程式每写正确一个给2分，电子转移表示正确给2分）
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①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KClO3
2KCl+3O2↑
(若两方程式的电子转移均正确得2分，但只要有一个错即得0分)
（3）（每空1分）①中起氧化剂的作用，②中起催化剂的作用
22、（每空2分，其他合理答案参照给分）
（1）、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）、Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH
23、（每空2分）（1）氧化产物、氧化剂、不是 （2）、溶液酸碱性
四、实验题
24、（（1）小题每空1分，（2）、（3）小题每空2分）
（1）棕色 细口 （2）①是：氯水把氢氧化钠消耗完，溶液中已无氢氧化钠
②是：氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色
（3）将NaOH溶液滴入上述已褪色的溶液中：若溶液变红，证明褪色原因是①；若溶液不变红，证明褪色原因是②。
25、（每空2分）（1）、X ： Cl2 Y： Na2CO3 Z： HCl
（2）过滤 （3）除去溶液中的Ca2+; 操作（3）进行蒸干时HCl已挥发
五、计算题
26、（每小题2分，其他解法参照给分）
（1）设应取Vml浓硫酸
1.84×V×98%=1×0.1×98 (1分)
v=5.4(ml) （1分）
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(2)CH2SO4(浓)＝
＝18.4（mol/l）（1分）
(3)设需水的体积为xml
x×1+1.84×5.4=1.06×100 （1分）
x=96.2(ml) （1分）
27、解：设原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为X、Y
依题意可得：106x＋84y=37.8 （2分）
x+y/2=6.72/22.4 （2分）
解得：x＝0.2mol y＝0.2mol （1分）
（其他解法参照给分）