高一化学期末模拟试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上.
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷（选择题 共55分）
一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。）
1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是
A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等
C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色
2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是
A.硫 B.氯 C.氟 D. 钾
3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为
A.I2 B.KI C.NaI D. NaIO3或KIO3
4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的
A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.Na2CO3溶液 D.新制的生石灰
5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是
A.CO B.SO2 C.Cl2 D. Br2
二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。）
6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是
A.“摩尔”是物质的质量单位
B.“摩尔”是物质的数量单位
C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位
D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位
7.下列反应的产物一定不正确的是
A.S+Cu → CuS
B. Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑
D. P+Cl2 → PCl3
8.在通常状况下,气体的体积不取决于
A.气体分子的数目 B.气体的压强
C.气体的温度 D. 气体分子自身大小
9.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol HCl被氧化时，下列说法正确的是
A.反应中消耗了8mol HCl
B.生成了标准状况下的气体44.8L
C.生成了标准状况下的气体89.6L
D. 氯化氢是氧化剂
10.相同温度下，在一体积固定的密闭容器中分别装入下列气体，若气体密度相同，则容器内压强最大的是
A.O2 B.Cl2 C.H2 D. N2
11.在标准状况下，7g某气体A与8g O2所含的分子数相同，则该气体的密度为
A.1.25g·L-1 B.0.63g·L-1 C.2.5g·L-1 D. 1.43g·L-1
12.1g氢气完全燃烧生成液态水，放出14.2 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A.2H2（气）+ O2（气）=== 2H2O（液）+ 142.9 kJ
B.2H2（气）+ O2（气）=== 2H2O（液）+ 571.6 kJ
C.H2（气）+ 1/2O2（气）=== H2O（液）+285.8 kJ
D.2H2+ O2 === 2H2O（液）+571.6 kJ
13.实验室中的下列废液不能倒在同一废液缸中的是
A.K2SO3和浓盐酸 B.Na2SO4和BaCl2溶液
C.NaHSO4和Na2S溶液 D. Na2CO3和稀硫酸
14.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌和钡盐，它们是
A.ZnCO3和BaCl2 B.ZnCl2和BaCO3
C.ZnS和BaSO4 D.ZnCO3和Ba(NO3)2
15.在Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O的反应中,属于氧化剂的是
A.Cu B.HNO3 C.Cu(NO3)2 D. NO2
16.“酸雨”使森林死亡，湖泊酸化，古迹毁坏……，“酸雨”对人类生存的危害越来越清楚地显现在我们的面前，造成“酸雨”的主要原因是
A.大量燃烧含硫燃料，冶炼含硫矿物等
B.土壤的沙化、植被的破坏
C.过度排放城市污水
D. 大量丢弃废塑料
17.下列反应属于氧化还原反应的是
A. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
B. NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2↑
C. SO3 + H2O → H2SO4
D. ICl + H2O → HCl + HIO
18.下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是
A. C + H2SO4(浓)→ CO2 + SO2↑+ H2O
B. Cu+H2SO4(浓)→ CuSO4 + SO2↑+ H2O
C. FeO + H2SO4(浓)→ Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
D. Na2CO3 + H2SO4(浓)→ Na2SO4 + CO2↑+
H2O
19.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶 内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a、b不能形成喷泉的是
|
| a(干燥气体) | b（液体） |
| A. | SO2 | NaOH溶液 |
| B. | CO2 | NaOH溶液 |
| C. | HCl气体 | 水 |
| D. | H2S | 水 |
20.在5L硫酸铝溶液中含有Al3+离子的质量为27g，则此溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
A.0.2 mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D. 0.67mol·L-1
三、选择题（本题包括5个小题，每题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）
21.若向一密闭容器中通入SO2和H2S气体共1 mol，充分反应后，容器内的压强是反应前容器内压强的1/4（不考虑气体在生成水中的溶解），则SO2和H2S的物质的量之比可能为
A.1：1 B.1：2 C.1：4 D. 4：1
22. mg Cu与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的SO2n L,则下列叙述正确的是
A.被还原的硫酸的物质的量为n/22.4 mol
B.反应中转移的电子的物质的量为m/64 mol
C.反应中有2m mol硫酸参加了反应
D. 可生成64mg CuSO4
23.(CN)2的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”，下列关于（CN）2的有关叙述不正确的是
A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaOCN
B.(CN)2可以做氧化剂
C.CN-离子在一定条件下可能被MnO2氧化
D. 把HCN通入AgNO3溶液中不可能产生沉淀
24.为了除去溴中的少量氯气，可以采用的方法是
A.向液溴中加入NaOH固体
B.向液溴中加入KBr固体粉末
C.向液溴中加入KBr溶液
D.向液溴中加入硝酸银溶液
25. 44.8 L H2S与33.6 L O2（标准状况下）混合后，点燃，充分反应后，下列有关叙述正确的是
A.可获得硫单质64g
B.反应中有4mol电子转移
C.氧化产物只有SO2
D.反应中有6 mol电子转移
第II卷（非选择题 共45分）
四、（本题包括2小题，共19分）
26.(12分)
(1)氧族元素包括________________(写出元素符号)
硫的原子结构示意图是________________________________
(2)H2O和H2Te的热稳定性：H2O_______________ H2Te(填＜、＞＝)。
(3)Cl-和I-的还原性：Cl-________________________ I-(填＜、＞＝)。
(4)若已知反应 H2S + Cl2 ==== 2HCl + S↓，则氯的非金属性_________________硫的非金属性(填＜、＞＝)。
(5)若向淀粉KI溶液中通入少量氯气，反应现象是________________，发生反应的化学方程式为________________________.
(6)把SO2通入品红试液中，现象是______________，加热该溶液，现象是____________________，若向品红试液中通氯气，现象是___________________.
27.(7分)如右图所示，A是连有分液漏斗的气体发生装置，B中盛有浓硫酸，C是集气瓶。欲利用这套装置制取下列气体
A.实验室制氯化氢 B.实验室制取硫化氢
C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氢气
(1) 你认为合理的是________________________;
(2) 你认为不合理的是___________________，原因分别是__________________,___________________.
五、（本题包括2小题，共15分。）
28.（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S和Na2CO3，向该溶液中加入适量稀硫酸后，有浅黄色沉淀生成，同时有有气味的气体逸出，将该气体依次通过CuSO4溶液、过量的澄清石灰水时，分别只得到黑色沉淀和白色沉淀。此溶液中至少存在钠盐是______，发生反应的化学方程式分别是：
(1) 产生浅黄色沉淀___________________________________
(2) 产生黑色沉淀_______________________________________
(3) 产生白色沉淀_________________________________________
29.(8分)阅读下面的文字，请把不恰当的地方改正过来。
某学生配制500 mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，他做了以下操作：①调整托盘天平，使指针指向标尺正中；②在托盘天平的托盘上放好两张质量相等的纸；③将砝码放在左盘，准确称量8 g NaOH固体并放在烧杯中，加入适量水使其完全溶解；④用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加入蒸馏水，使液面到达刻度；⑥盖好盖，将容量瓶放到指定位置。将实验台收拾整齐，擦干净。
(1)__________________________________________
(2)___________________________________________
(3)_____________________________________________
(4)_______________________________________________
(5)________________________________________________
(6)________________________________________________
六、（本题包括2小题，共11分。）
30.（4分）硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）
31.（7分）如图所示，密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板。在常温下，左侧装入N2，右侧装入H2和O2的混合气体，隔板正处于容器长度的1/4处静止不动，用电火花引燃H2和O2的混合气体，充分反应后，恢复至起始温度，隔板处于容器的正中间，静止不动。
试计算反应前H2和O2的体积比。
高一化学期末模拟试题答案(第二卷)
26.(1) O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分)
(1分)
(2)＞ (1分)
(3)＜ (1分)
(4)＞ (1分)
(5)溶液由无色变为蓝色 (1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 (2分)
(6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复 (1分) 溶液由红色变为无色（1分）
27.(1)A、C (各1分，共2分)
(2)B、D (各1分，共2分) B 浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)还原性强，二者会发生氧化还原反应；
D H2密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。)
28. Na2S、 Na2SO3、Na2CO3 (2分，Na2S与Na2SO3中少1个或2个扣1分，Na2CO3 1分。)
(1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O
(或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (3分，分步写分步给分)
(2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 (1分)
(3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O (1分)
29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分)
(2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分)
(3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。 (1分)
(4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分)
(5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2分)
(6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分)
30.解：
（1分）
溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
1 mol 1 mol
x 2.33/233 mol
解得x=0.0100 mol
剩余OH-的物质的量：0.100 mol·L-1×0.100 L = 0.0100 mol
n(HCl)=0.0250 mol 52-0.0100 mol - 0.0100 mol 52 = 0.0200 mol (1分)
因此，
（1分）
（1分）
31.解：反应后隔板处于正中央，左右压强相等，则两边气体物质的量相等。（1分）依题意，设起始时左侧中N2为1 mol，则右侧中H2、O2共3 mol，反应后右侧剩余气体1mol，反应中消耗H2、O2共2mol（1分）
根据反应式 2H2 + O2
2H2O
（1分）
反应消耗的H2为
×2
mol = 
mol
O2为
×2mol
= mol
(1分)
(1)若剩余气体为H2，则起始时H2的物质的量为：
n(H2)=mol
+ 1mol=
mol
则原混合气中V(H2):V(O2)=7:2 (1分)
(2)若剩余气体为O2，则起始时O2的物质的量为：
n(O2)=mol
+1mol =
mol
则原混合气中V(H2):V(O2)=4:5 (1分)
答：反应前H2和O2的体积比为7:2或4:5