高一化学上期期末考试
( 化学反应及其能量变化 碱金属 物质的量 卤素 )
_____班 学号：_____ 姓名：______________ 评分：________
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。)
1．由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。 下列关于“碘盐”的叙述中，正确的是 ( )
A. “碘盐”宜密封保存 B. “碘盐”就是“I2＋NaCl”
C. “碘盐”就是NaI D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒
2．氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是 ( )
A. Cl2 B. HCl C. HClO D. O2
3．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
4．不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ( )
A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 盐酸
5．标准状况下，V L下列气体质量最大的是 ( )
A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO2
6．a mol H2O和a mol CO2一定相同的是 ( )
A. 相同条件下的体积 B. 相同条件下的密度
C. 分子个数与原子个数 D. 质量
7．下列反应不能生成气体的是 ( )
A. 锌与稀盐酸反应 B. 过氧化钠与CO2反应
C. 二氧化锰与浓盐酸反应 D. 氧化钠与水反应
8．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl-的物质的量浓度是( )
A. 0.1 mol / L B. 0.05 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.15 mol / L
9．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 盐酸
10．有关钠和钾的叙述中不正确的是 ( )
A. 钠、钾单质都是银白色的金属 B. 钠原子半径大于钾原子半径
C. 钠、钾的化合物都溶于水 D. 都可以用焰色反应鉴别
11．下列化合物中只能由两种单质直接化合而生成的是 ( )
A. FeCl2 B. NaCl C. Na2O2 D. NaOH
12．能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是 ( )
A. F- B. Cl- C. Br- D. I-
13．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是 ( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3
14．下列气体中在水中溶解度最大的是 ( )
A. Cl2 B. HCl C. CO2 D. O2
15．配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是 ( )
A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 滴定管
16．钾在焰色反应中的焰色为 ( )
A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 绿色
二、填空题(43分)
17．(16分)HCl是 色气体，纯溴是红棕色的 体，碘在加热时会发生 ， Na燃烧的火焰焰色是 色，Na2O2是 色的粉末，它与CO2反应放出的气体是 ，具有漂白杀菌作用的物质是 。(任举一例)检验Cl-的方法是
。
18．(10分) (1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
2K＋2H2O＝2KOH＋H2
该反应的还原剂是______________，若反应有1 mol电子发生转移，则被还原的H2O是_____________ mol。
⑵ 写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式：
(3) 用化学方程式表示下面的离子方程式：
Ag+＋Cl- ＝ AgCl¯
19．(10分) 右图为实验室制取氯气的装置图。
(1) 填写仪器名称：图中①、②分别是
。
(2) 写出实验室制取氯气的化学方程式：
。
(3) 在烧杯内装的是 ，它的作用是
。
20．(7分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。把C溶于水所得的浓溶液(是一种酸)与MnO2加热反应可得到B。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。由此推断：A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________，G________。(写分子式或元素符号)
三、计算题(9分)
21．(9分)把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸(密度为1.028 g / cm3)中。
(1) 该盐酸的物质的量浓度是多少？
(2) 与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克？
(3) 反应能生成多少毫升氢气？
附加题：(任选两题)
1．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：
① G ® Q＋NaCl
② Q＋H2O
X＋H2＋…
③ Y＋NaOH ® G＋Q＋H2O ④ Z＋NaOH ® Q＋X＋H2O
由以上各反应判断：
(1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。
(2) 由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是
。
2．今有H2和Cl2的混合气100 mL(标准状况下)，其中一种气体体积为45 mL ，另一种气体体积为55 mL。光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体的体积变为______ mL。为证明反应后气体中有H2或Cl2剩余，使气体通过100 mL水，并使剩余气体干燥后，恢复到标准状况。
⑴ 若剩余气体为_______ mL，证明有____________剩余；
⑵ 若溶液有_________性，证明有_____________剩余；
答 案
1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B
17. (每空2分)无色；液；升华；黄；浅黄；O2；HClO；加入AgNO3，加入稀HNO3，生成的白色沉淀。
18. (1) (6分)
2e-
2K ＋ 2H2O ＝ 2KOH ＋H2； K； 0.5 mol ⑵(2分)Ba2+＋
＝ BaSO4¯ (3) (2分)AgNO3＋KCl ＝KNO3＋AgCl¯(任写一个正确的化学方程式皆可)
19.
(每空2分) (1) 分液漏斗；烧瓶 (2) MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2 (3) 碱液，吸收多余的氯气，防止产生的氯气污染空气。
20. (每空1分)H2；Cl2；HCl；Na；NaCl；Na2O2；O2
21. (1) c(HCl)＝
＝1.69 mol / L
(4分)
(2) Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 (1分)
n(HCl)＝C(HCl)×V[HCl(aq)]＝1.69 mol / L×0.05 L＝0.0845 mol (2分)
[或n(HCl)＝
＝0.0845 mol ]
反应的锌的物质的量为n(Zn)＝
n(HCl)＝0.0845 mol×＝0.04225 mol (1分)
反应的锌的质量为m(Zn)＝0.04225 mol×65 g / mol＝2.74625 g (1分)
(3) n(H2)＝n(HCl)＝0.0845 mol×＝0.04225 mol
(2分)
V(H2)＝n(H2)×Vm＝0.04225 mol×22.4 L / mol＝0.9464 L＝946.4 mL。 (2分)
附加题：
1. (每小题5分)(1) G＜Y＜Q＜Z＜X (2) 电解Q的水溶液时，X化合价必升高
2. (每空2分) 100 (1) 10； H2 (2) 氧化； Cl2