高一11月考化学试卷

高一11月考化学试卷

　　　　　　　　  时量：90分钟　　总分：100分

可能用到的原子量：Zn 65 Cl 35.5　C 12　O  16　Na 23 N 14 Fe 56　Ca 40　

K 39  S 32 Ba 137　 H 1

一、选择题(共25小题50分，每题仅一个符合题意的选项)

1.下列溶液中含Cl^- 浓度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl₃ 溶液　　　　 B、20mL0.1mol/LCaCl₂ 溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液　　　　　 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

2.某化合物易溶于水,但其水溶液不易导电,则该化合物是　　　　

　 A.弱电解质　　　 B.强电解质　　　C.非电解质　  D.不能确定

3.某化合物X，受热分解2X──A + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为　　　

A　11.43　　　　　　　　　B 22.86　　　　　　　　 　　 C 80.01　　　　 D　140.02

4.已知单质X和Y相互反应生成X⁺²Y^-2,对此变化,对此变化中有下列说法:

①X 被氧化,②X是氧化剂　③X具有氧化性　 ④XY中Y^2-具有还原性,⑤Y是氧化剂,⑥XY中X²⁺具有氧化性,以下说法正确的是

　 A.①③⑥　　 B.①②③　　　　　　　 C.②④⑥　　　D.①④⑤⑥

5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

　  A.Cu(OH)₂与盐酸,Cu(OH)₂与醋酸　  B.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

　  C.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液,Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

　  D.NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液,Na₂CO₃溶液与NaHSO₄溶液

6.能够说明氯气比硫的氧化性强的反应是

　 A.CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl　　　B. Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

　 C. FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑　　　D.NaCl+H₂SO₄　=  NaHSO₄+HCl↑

7.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误

　 A.K⁺ 　 Na⁺　　Cl^-　 NO₃^-　　　 B. Cu²⁺　 NO₃^-　　OH ^- 　HCO₃^-

　 C.Na⁺  OH ^-　 Cl^-　 Br^- 　　　　　D. HCO₃^-　　K⁺　　 S^2-　　　Na⁺

8.在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺判断正确的是

　 A. m=4,R³⁺是氧化产物　　　　　 B.m=1,R³⁺为氧化产物

　 C. m=2,R³⁺是还原产物　　　　　 D. m=y,R³⁺为还原产物

9.把含少量一种其它氯化物的ZnCl₂样品0.68g制成溶液,跟足量AgNO₃溶液反应得1.10gAgCl沉淀,则样品中可能含有的杂质是

　 A.FeCl₃　　　　　 B.CaCl₂　　　　 C. NaCl　　　　　 D. KCl

10.下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是

　 A.盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,硫酸钠　　　 B.盐酸,氢氧化钠,酚酞,硫酸铜

　 C.氢氧化钠,硫酸镁,碳酸钠,硫酸钠　　 D.氯化钡,硫酸钠,氯化钙,硝酸钙

11.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑤滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组

　 A.①②③④⑤　　 B.全部　  C.①③④⑤⑥　　　　D.①③④⑥

12. FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解，实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是：

　A H₂S　　　　　  B S　　　　　 C FeS　　　　　　　 D FeCl₂

13.下列各级中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是： 

　 A Na₂O₂与CO₂　 B Na 和O₂ 　C　 NaOH与CO₂　　 D C 和O₂ 

14.下列反应适用于实验室制备氧气的是：

① 高锰酸钾热分解 2KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂↑

 ②硝酸铵热分解：2NH₄NO₃=4H₂O +2N₂↑+ O₂↑

 ③过氧化化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH+O₂↑　

 ④ 二氧化氮热分解：2NO₂=2NO+O₂　

 A ①　　　　B ①②　　　　C　①③　　　　　  D ①③③

15. 在一定温度下，向饱和Na₂SO₄溶液中加入ag无水Na₂SO₄粉未，搅拌、静置后析出b gNa₂SO₄ ·10H₂O晶体，则(b-a)是：

A原饱和溶液失去水的质量　　B 原饱和溶液中减少的Na₂SO₄的质量　

C原饱和溶液中失去水和Na₂SO₄的总质量 D析出的晶体中含有的Na₂SO₄质量

16. 将10g CO₂和CO混合气体， 通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为：

　A 32%　　　B 44%　　　 C 56%　　　 D 88%

17.　某物质灼烧时焰色呈黄色，下列判断正确的是：

A 该物质一定含钠离子  B 该物质一定是钠的化合物 

C 该物质一定是金属钠  D 不能确定是否含有钾元素

18.下列物质性质的比较正确的是：

A 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃　 B 熔点：K>Na>Li　　

C 溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃　　　　　  D 氧化性：Li⁺<Na⁺ <K⁺

19.下列物质既能跟H⁺,又能跟OH ^-反应的是(　　　　)

　  A.Na₂CO₃　　　 B.NaHCO₃　　　 C.NaHSO₄　　　　  D.MgCl₂

20.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是

　 A、甲<乙<丙<丁　　　　　　　　　　　　 B、丁<甲<乙=丙

　 C、甲=丁<乙=丙　　　　　　　　　　　　 D、丁<甲<乙<丙

21.下列说法正确的是(N_A代表阿伏加德罗常数)

　 A　4.6gNa变为Na时失去0.2 N_A个电子 B　32gO₂所含的氧原子数为N_A

　 C　18g水所含的电子数为N_A 　　　 D　11.2LCl₂所含的氯原子数为N_A

22.下列说法正确的是

A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升　B 1molH₂所占的体积约是22.4升

C标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4升

D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升

23. 40ml气体A₂与120ml气体B₂恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为

A　AB₃　　　　　　　　B　AB　　　　　　　　C　A₃B　　　　　　　　　D　A₂B₃

24. 在密闭容器内有a mol CO和b mol O₂点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为

A  a/b　 B  a/2　 　　C　 a/(a+2b)　　　　　　　 D　　a/2(a+b)

25.标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是

A　A和B的分子个数比是1∶1　　　 B　A和B的密度之比为b∶a

C　A和B的摩尔质量比是a∶b　　D　A和B的摩尔质量比是b∶a

二、填空题(共25分)

26.有下列离子:K^+,Mg²⁺,Ba²⁺,Cu²⁺,Na⁺,CO₃^2-,SO₄^2-,OH ^-,NO₃^-,Cl^-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴  离子),　　 则两组分别是__①__，　　 ② 　 。

27. Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去的方法是 ①，化学方程式为　　　②，.NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是 ③  。　反应的离子方程式为 ④。NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃除去的方法是⑤ ，反应的离子方程式为 ⑥。CO₂中混有少量的HCl气体除去的方法是⑦。 反应的化学方程式为⑧ 。　　 　　　　　　　　　　　　　

28.A、B、C、D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A、B、C和盐酸反应均生成D, B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式: A__B_　C__　D____

29. 碱金属的原子结构:其原子最外层电子数都为①个,原子半径②,可推断它们的原子有很强的③能力,因此Na、K、Rb、Cs与O₂或H₂O反应中最剧烈的是： ④。

301.7克NH₃共有 ① mol电子，0.1molH₂S共有约②个电子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为 ③；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为 ④；同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为 ⑤。

三、实验题(共17分)

31、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

（1）配制250mL1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为　　。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

32、工业产品碳酸钠中常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如图所示。供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：

（1）各有关仪器中使用的药品及作用：

A．____，作用___ ；　　　 　　　　　　

B．_______，

C．_______，　　

D．_______，作用___ ；

E．___，作用____；F的作用____________。

（2实验步骤（到得到实验数据止）：

(a) 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并纪录数据；

(b) ________________________________________________________；

(c) ________________________________________________________；

(d) ………………………………………………………………………….

四、计算题(共8分)

33、在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀量减到4.66克，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液含有的Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量各多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 

答卷部分

一选择题：

A D CDB，BBADB，DCACC，DDABB，ADACC。

二、26(4分)① OH^- CO₃^2- SO₄^2- K⁺ Na⁺ ② Mg²⁺ Cu²⁺ Ba²⁺ NO₃^- Cl^-　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27(8分)①加热②2NaHCO₃=Na₂CO₃ +H₂O +CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　 

③  通入足量的CO₂　④ CO₃^2-+CO₂ +H₂O=2HCO₃^-　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑤ 加入适量的石灰水⑥  CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦  将气体通过饱和的NaHCO₃溶液 ⑧  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

28(4分)A  K₂CO₃B KOHC　KHCO₃D KCl　　　　　　　　　 

29(4分)①　1  ②递增③ 还原④ Cs　　　　 

30(5分)①  1 ② 1.8N_A ③  1：2 ④ 2：1 　　　　 

⑤ 　3：1　 　　　　　 

三、31(3分)⑴ 21.2ml　 ⑵ B－C－A－F－E－D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32(14分)⑴A NaOH溶液　 作用 吸收空气中的CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B Na₂CO₃样品　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 C 稀H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  　　 D浓H₂SO₄ 作用干燥产生的CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 E碱石灰 作用吸收得到的CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 F 作用 鼓入空气使产生的CO₂被全部排出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 ⑵(b)打开弹簧夹甲、乙，按要求装入各处的试剂，再鼓入空气一段时间。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (c) 将干燥管接入系统的未端，打开分流漏斗的活塞，边鼓空气，直到充分反应完为止。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　 (d) 持续的鼓入空气一段时间后，再将干燥管的质量称出来，计好数据。求算结果。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　

四、计算题(8分)

　 Na₂SO₄：0.02mol　 Na₂CO₃：0.05mol　气体体积约为1.12升